14．（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，若有1.5mol FeS₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目9.632×10²⁴．
（2）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①若X為氧化物，X的化學(xué)式是Al₂O₃．
②若X為單質(zhì)，X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（3）FeCl₃與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃，將一定量的鐵紅溶于100mL 5mol•L^-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，經(jīng)檢測(cè)，溶夜中無(wú)Fe³⁺，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為8.4g．

13．將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性
	B．	溶液的焰色反應(yīng)為紫色，這是化學(xué)性質(zhì)
	C．	加入Ba（OH）2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2mol
	D．	加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-

12．高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O　   ①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-　②
（1）從上述二個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的酸堿性影響．
（2）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是B（填
字母）
A．還原性：PbO₂＞KMnO₄     B．氧化性：PbO₂＞KMnO₄       C．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化
（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K₂SO₄和S的物質(zhì)的量之比為3：2，
完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH=28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12 H₂O．
②若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.8mol．

11．在熱的稀H₂SO₄溶液中溶解了45.6g FeSO₄，當(dāng)加入100mL 1mol/L KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_xO_y氣體逸出：□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O據(jù)此推算出x、y的值分別為（　�。�

A．

1、2

B．

1、1

C．

2、1

D．

2、3

10．下列有關(guān)計(jì)的方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）₃膠體：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等體積0.3mol•L^-1NaOH溶液B．除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉至藍(lán)色剛好消失后過濾C．等濃度的碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液，前者堿性強(qiáng)，可以證明硫的非金屬性比碳強(qiáng)D．驗(yàn)證氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FBr₂溶液、幾滴KSCN
溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個(gè)過程中有機(jī)相和水相中的現(xiàn)象

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠
	B．	常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，電離平衡右移，所有離子的濃度均降低
	C．	反應(yīng)SiO2（s）3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
	D．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH3•H2O溶液與NH4Cl溶液混合后溶液呈堿性，說(shuō)明NH3•H2O的電離程度大于NH${\;}_{4}^{+}$的水解程度

8．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序：r（W）＞r（Y）＞r（Z）
	B．	元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
	C．	元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)
	D．	W、Y、Z 三種元素的氫化物中，W的熔點(diǎn)最高

7．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	稀釋前，c （A）＞10 c （B）
	B．	稀釋前，A溶液中水電離出的OH- 濃度是B溶液中由水電離出的OH- 濃度的10倍
	C．	在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度相等
	D．	M點(diǎn)時(shí)A和B的濃度相等

6．肉制品加工中，使用護(hù)色劑--亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量，確保食品安全．某一反應(yīng)體系共有反應(yīng)物和生成物六種物質(zhì)：NaNO₂、H₂O、NO、I₂、NaI、HI．已知該反應(yīng)中NaNO₂只發(fā)生了如下過程：NaNO₂→NO．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
	B．	若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol
	C．	據(jù)此反應(yīng)原理，可以在酸性條件下用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)NO${\;}_{2}^{-}$的存在
	D．	若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒

5．常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是（　　）

	A．	pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
	B．	濃度均為0.1mol--1L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
	C．	將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$不變
	D．	0.2mol-L-1  CH3COOH溶液中c（H+）與 0.1mol-L-1 CH3COOH溶液中c（H+）的比值小于2