14．化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	糖類是動、植物所需能量的重要來源，油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)
	B．	化石燃料的大量使用是產(chǎn)生PM2.5的主要原因之一
	C．	碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
	D．	青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金

13．關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是（　　）

	A．	裝置Ⅰ：可用于處理CO尾氣
	B．	裝置Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為紅棕色，上層無色
	C．	裝置Ⅲ：當(dāng)液體呈紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	D．	裝置Ⅳ：可用于除去CO2氣體中的HCl和SO2氣體

12．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�

	A．	輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
	B．	銀制獎牌久置后表面變暗鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
	C．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
	D．	鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

11．某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下4組實(shí)驗(yàn)，如圖Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）Ⅱ所示的實(shí)驗(yàn)，若固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（2）Ⅲ、Ⅳ所示的實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O、CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．與Ⅲ相比，IV的優(yōu)點(diǎn)是c（填選項(xiàng)序號）．
a．Ⅳ比Ⅲ復(fù)雜        b．Ⅳ比Ⅲ安全
c．Ⅳ可以做到用一套裝置同時進(jìn)行兩個對比實(shí)驗(yàn)，而Ⅲ不行
（3）若用Ⅳ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO₃．

10．某同學(xué)用圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl₂（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有a（填序號）．
a．酸性和漂白性             b．堿性和漂白性
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+NaOH→A+NaClO₃+H₂O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

9．利用Na₂O₂與水反應(yīng)能放出氧氣的性質(zhì)，可通過選擇圖1裝置A或B來測定已部分變質(zhì)的Na₂O₂樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)室提供的是500mL量筒，則實(shí)驗(yàn)中取用Na₂O₂樣品的質(zhì)量最合適的是B．
A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
（2）如圖托盤天平稱取樣品，應(yīng)選用圖2中的①（填①或②）．不選用另一裝置的原因是過氧化鈉容易吸收空氣中的H₂O和CO₂，不宜暴露在空氣中稱量．過氧化鈉容易吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，不宜暴露在空氣中稱量．
（3）因Na₂O₂與水反應(yīng)會放熱而影響測定的準(zhǔn)確性，所以反應(yīng)結(jié)束后，必須使錐形瓶中的氣體溫度恢復(fù)至室溫，應(yīng)選用裝置A、B中的A（填A(yù)或B）．如果選用了另一種不適當(dāng)?shù)难b置，測得的Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏大（填偏大或偏�。�．量筒中水的體積大于室溫時放出氧氣的體積．
（4）如在實(shí)驗(yàn)中，氣體摩爾體積為a L•mol^-1，量筒中收集到的水的體積為V mL，樣品的質(zhì)量為m g，則樣品中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{15.6V}{am}$%．

8．人類活動產(chǎn)生的CO₂長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關(guān)注．

（1）工業(yè)上常用高濃度的K₂CO₃ 溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用電解法使K₂CO₃ 溶液再生，其裝置示意圖如圖1：在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．簡述CO₃^2-在陰極區(qū)再生的原理HCO₃^-存在電離平衡：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，陰極H⁺放電，濃度減小平衡右移．
（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO₂和H₂在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇．
已知：25℃，101KPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O（g）═H₂O（g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂ （g）+2H₂O（g）△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂和H₂生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50 kJ/mol．
②如圖2表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是a（填字母序號）．
（3）在密閉的再生裝置中，加入5mol H₂與2mol CO₂發(fā)生反應(yīng)生成甲醇，反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物中甲醇（CH₃OH）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，下列說法正確的是A、C、D
A．P₁＞P₂＞P₃＞P₄
B．甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
C．圖示中，該反應(yīng)的溫度變化為：T₁＞T₂＞T₃＞T₄
D．T₄、P₄、時，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
（4）已知某種甲醇燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如圖4：工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將不變（填寫“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）．A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂↑．

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）

	A．	10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NA
	B．	將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4L
	C．	在反應(yīng)KClO4+8HCl═KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA
	D．	6g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)為0.2NA

6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
	B．	煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
	C．	如將材料均勻分散到某液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，由此可推測該材料的直徑為1～100pm之間
	D．	屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻(xiàn)

5．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（25℃）：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃時，等濃度的三種溶液（a．NaCN溶液、b．Na₂CO₃溶液、c．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的順序?yàn)閎＞a＞c．（填寫序號）
（2）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C（Na⁺）＞C（CN^-），下列關(guān)系正確的是BD．
A．C（H⁺）＞C（OH^-）  B．C（H⁺）＜C（OH^-） 
C．C（H⁺）+C（HCN）=C（OH^-）  D．C（HCN）+C（CN^-）=0.01mol/L
（4）濃的Al₂（SO₄）₃溶液和濃的小蘇打（NaHCO₃）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；電荷守恒表達(dá)式c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反應(yīng)中每生成標(biāo)況下4.48LCO₂氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.2mol．