14．下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質．其中，B、E為金屬單質，D為氣體．反應①②是置換反應，反應①②③均在高溫下進行．A為常溫下最常見的液體，B、C都有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．

（1）C的化學式Fe₃O₄，C與足量鹽酸反應的化學方程式Fe₃O₄+8HCl=2FeCl₃+FeCl₂+4H₂O；
（2）反應③化學方程式3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）G溶液中加入酸性的H₂O₂溶液后變黃色，對應離子反應方程式2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；．
（4）純凈G的溶液中金屬陽離子檢驗方法向溶液中加入KSCN溶液，無明顯現象，再加入氯水，變成紅色；向G溶液中加入NaOH溶液后的現象是生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，再變成紅褐色．

13．向明礬KAl（SO₄）₂.12H₂O溶液里滴入Ba（OH）₂溶液，當SO₄^2-恰好完全沉淀時，其中元素的存在形式為（　　）

	A．	全部形成AlO2-		B．	全都為Al（OH）3
	C．	一部分為Al（OH）3，一部分為Al3+		D．	一部分為Al（OH）3，一部分為AlO2-

12．下列說法不正確的是（　　）

	A．	定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，需重新配制
	B．	焰色反應時，先用稀鹽酸洗滌鉑絲并在酒精燈火焰上灼燒至無色，然后進行實驗
	C．	將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先變紅后褪色
	D．	取少量晶體放入試管中，加入適量稀NaOH溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則可證明該晶體中含有NH4+

11．25℃時，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．請回答下列問題：
（1）HA是弱電解質（填“強電解質”或“弱電解質”，下同），BOH是強電解質．
（2）HA的電離方程式是HA?H⁺+A^-．其中由水電離出的c（H⁺）=10^-12mol/L
（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是B（填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H⁺）與c（OH^-）的乘積     D．c（OH^-）
（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈堿性，請用離子方程式解釋其原因A^-+H₂O?HA+OH^-，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO₄使溶液的pH為11．（混合溶液體積變化忽略不計），應加 NaHSO₄8.18mL（保留到小數點后一位）

10．今有①CH₃COOH ②HCl ③H₂SO₄ 三種溶液．根據要求回答下列問題：
（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是①（填序號）．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小的是③（填序號）．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序為①＞②=③．（填序號）
（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2；此時所得到的三種溶液的pH大小關系為①＞②=③（填序號）．

9．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　　）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會降低
②1L 0.50mol•L^-1NH₄Cl 溶液與2L 0.25mol•L^-1NH₄Cl 溶液含NH₄⁺物質的量完全相等
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa    b．C₆H₅ONa    c．NaHCO₃    d．NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d＜b＜c＜a
④pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強堿等體積混合：c（OH^-）≤c（H⁺）
⑥pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

A．

①②④

B．

①③⑤

C．

③⑤⑥

D．

②④⑥

8．某二元弱酸（H₂A）溶液按下式發(fā)生一級電離和二級電離：H₂AHA^-+H⁺HA^-A^2-+H⁺下列溶液中C（A^2-）最大的是（　�。�

	A．	0.01 mol•L-1的H2A溶液
	B．	0.01 mol•L-1NaHA溶液
	C．	0.02 mol•L-1HCl溶液與0.04 mol•L-1NaHA溶液等體積混合
	D．	0.02mol•L-1 NaOH溶液0.02 mol•L-1 NaHA溶液等體積混合

7．草酸（H₂C₂O₄）是一種還原性二元酸，存在于菠菜等植物中．已知常溫下，草酸的電離常數K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．溶度積常數：草酸鈣K_sp（CaC₂O₄）=4.0×10^-8，K_sp（CaSO₄）=7.10×10^-9．請回答下列問題：
（1）生活中，長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結石疾�。�簡述理由：豆腐里的鈣鹽和菠菜里的草酸容易形成草酸鈣，不利于人體吸收
（2）寫出草酸在水中的電離方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺
（3）已知KHC₂O₄溶液顯酸性則溶液中c（H₂C₂O₄）＜（填“＞”、“＜“或“=”，下同）c（C₂O₄^2-）．若0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中第二步電離的c（H⁺）=amol•L^-1，則0.1mol•L^-1的KHC₂O₄溶液中HC₂O₄^-電離出來的c（H⁺）＞amol•L^-1
（4）常溫下，將1mL某濃度草酸溶液加蒸餾水稀釋，其溶液pH與加水稀釋后溶液體積關系如圖所示．能代表草酸溶液稀釋情況的曲線是Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）在稀釋該溶液過程中，下列物理量始終增大的是CD
A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ B.$\frac{c（H+）•c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$C.$\frac{c（{C}_{2}{O}_{{4}^{2-}}）}{c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4}）}$ D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$．
（5）草酸亞鐵是草酸的重要鹽類，它是制備高純度活性鐵粉的原料，測定藥品純度步驟如下：準確稱取wg草酸亞鐵（FeC₂O₄）樣品，將其研磨成粉末（假設雜質不反應），后溶于適量的稀碳酸配制成250mL溶液．準確量取20mL該溶液于容量瓶中，用c1mol•L^-1的K₂Cr₂O₇酸性溶液（用稀硫酸酸化）滴定至終點，消耗滴定液VmL，（還原產物為Cr³⁺，氧化產物為Fe³⁺和CO₂）
①盛裝滴定液的滴定管宜選擇B（填字母）
A．堿式滴定管 B．酸式滴定管 C．棕色滴定管
②根據上述數據計算，該草酸亞鐵樣品純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

6．若pH=2的酸溶液和pH=12的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能（　�。�

	A．	反應后所得溶液的溶質是強酸弱堿鹽
	B．	弱酸溶液和強堿溶液反應
	C．	強酸溶液和弱堿溶液反應
	D．	一元強酸溶液和一元強堿溶液反應

5．關于甲酸（HCOOH）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是（　�。�

	A．	把pH=2的甲酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
	B．	0.1 mol•L-1的甲酸溶液的pH約為2
	C．	HCOONa溶液能使酚酞試液變紅
	D．	50mL l mol•L-1的甲酸溶液恰好與50mL l mol•L-1的NaOH溶液完全反應