18．某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H為（　　）

A．

△H＞0

B．

△H＜0

C．

△H=0

D．

無(wú)法判斷

17．Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如通常所說(shuō)的“鐵三角”、“鋁三角”等．如表所列物質(zhì)不能按如圖（“→”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	A	B	C	D
a	NaOH	Al	Fe	Cu
b	Na	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10^-10，下列敘述正確的是（　　）

	A．	溶液中水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1
	B．	溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol•L-1
	C．	與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，水的電離平衡向正向移動(dòng)
	D．	上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大

15．下列關(guān)于電解質(zhì)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在熔融狀態(tài)或溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)
	B．	電解質(zhì)在通電時(shí)發(fā)生電離
	C．	熔融的KOH導(dǎo)電，所以KOH是電解質(zhì)
	D．	NaCl晶體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)

14．下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）

	A．	強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過(guò)程是不可逆的
	B．	強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
	C．	易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力相同

13．已知乙烯氣相直接水合反應(yīng)：C₂H₄ （g）+H₂O（g）?C₂H₅OH（g）△H=-45.5kJ•mol^-1
（1）乙烯氣相直接水合反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得C₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線如圖1．結(jié)合曲線，歸納C₂H₄平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化的規(guī)律：
（a）其他條件相同，溫度升高，C₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率降低；（b）其他條件相同，增大壓強(qiáng)，C₂H₄的平衡轉(zhuǎn)化率增大；
（2）若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有B．
A．增大乙烯的濃度B．分離出乙醇C．加催化劑
（3）圖2是以甲醇為燃料的新型固體氧化物（固體電解質(zhì)傳導(dǎo)O^2-）燃料電池工作原理示意圖．回答下列問(wèn)題：
①B極的電極反應(yīng)式為CH₃OH+3O^2--6e^-=CO₂+2H₂O．
②若用該燃料電池做電源，給某鐵質(zhì)水管上鍍鋅，
當(dāng)A極消耗標(biāo)況下1.12L O₂，水管增重的質(zhì)量是6.5克．
（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56    Zn-65 ）

12．電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr³⁺，同時(shí)還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強(qiáng)．為回收利用，通常采用如圖流程處理：

已知：（1）Cr（OH）₃與Al（OH）₃性質(zhì)相似，為兩性氫氧化物；Cr（OH）₃→NaCrO₂→Na₂CrO₄→Na₂Cr₂O₇
（2）Cu（OH）₂能溶于氨水：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O
請(qǐng)回答：
（1）操作Ⅰ的名稱過(guò)濾，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有玻璃棒．
（2）濾渣Ⅰ的主要成分為Cu（OH）₂、Fe（OH）₃ （寫化學(xué)式），試劑乙的名稱氨水．
（3）加入試劑甲的目的將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式2H₂O+A1O₂^-+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
Ⅱ．酸性條件下，六價(jià)鉻主要以Cr₂O₇^2-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr₂O₇^2-的廢水：
①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；
②用Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，最后有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀產(chǎn)生；
③過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
（5）電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極不能（填“能”或“不能”），理由因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu²⁺不能使Cr₂O₇^2-還原到低價(jià)態(tài)．

11．氮氧化物和SO₂是造成霧霾天氣的主要原因之一．
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣高溫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+13l.3kJ•mol^-1．
②除去煙氣中的SO₂，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab（填字母）．
a．NaOH    b．Na₂CO₃    c．CaCl₂   d．NaHSO₃
（2）已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
若1mol空氣含0.8molN₂和0.2molO₂，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為8.0×10^-4mol．該溫度下的平衡常數(shù)K=4×10^-6（科學(xué)計(jì)數(shù)法表示，保留兩位有效數(shù)字）．
汽車啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，請(qǐng)用反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)解釋NO排放量
增大的原因：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此單位時(shí)間內(nèi)NO排放量增大．
（3）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積．將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO₂的含量．當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式SO₂+I₂+2H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺．
②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是增大SO₂與碘水的接觸面積，使SO₂和碘水充分反應(yīng)．
③洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）將某PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試液．
若測(cè)得該試液所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度[c（H⁺）、c（OH^-）待測(cè)]如表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該待測(cè)試液酸堿性為酸性．（填“酸性”、“中性”、“堿性”或“不確定”）

10．草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄•xH₂O．實(shí)驗(yàn)室常用其加熱分解制取CO氣體，反應(yīng)方程式為：H₂C₂O₄•xH₂O  CO+CO₂+（x+1）H₂O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實(shí)驗(yàn)裝置（略去鐵架臺(tái)、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問(wèn)題．
（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯(cuò)誤是試管口應(yīng)向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸 （填化學(xué)式），E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及到如下操作：①點(diǎn)燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點(diǎn)燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序?yàn)棰佗邰堍冢ㄌ钚蛱?hào)）．點(diǎn)燃D處酒精燈前必須要進(jìn)行的操作名稱是驗(yàn)純．

（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1.17g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=1.5．
（4）為探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在甲乙試管中分別加入下列物質(zhì)

試管	0.01mol/L KMnO4	0.1mol/L H2C2O4	0.1mol/L H2SO4	MnSO4固體
甲	4mL	x mL	1mL	無(wú)
乙	y mL	2mL	1mL	有

則x=2，y=4．能夠得出催化劑對(duì)該反應(yīng)有影響結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是加入MnSO₄固體的試管中溶液褪色速率比未加的快．

9．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時(shí)放出大量的SO₂和NOx．
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
CH₄（g）+2NO₂ （g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
則△H₃=-867kJ•mol^-1，如果三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K₁、K₂、K₃，則K₃=K₃=（K₁•K₂）^1/2（用K₁、K₂表示） 
（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收SO₂，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測(cè)定向20mL0.1mol•L^-1NaOH溶液通入
SO₂過(guò)程中的pH變化曲線如圖所示．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．