8．除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量的氫氧化鈉溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的碳酸鈉溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液下列正確的操作順序是（　�。�

A．

①④②⑤③

B．

⑤②①④③

C．

②⑤④①③

D．

④①②⑤③

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	同溫、同壓下，相同質(zhì)量的氣體都占有相同的體積
	B．	同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子
	C．	1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4L
	D．	由0.2g H2和8.8g CO2、5.6g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

6．回答下列問題
（1）有機物的命名及化學用語非常重要．
①的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的結(jié)構(gòu)簡式為-CH₃．寫出乙醇的結(jié)構(gòu)式 乙烯的電子式
③福爾馬林中溶質(zhì)的名稱叫甲醛．任寫一種與乙酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH₃．
對二甲基環(huán)己烷核磁共振氫譜顯示有3組峰．
（2）官能團對有機物性質(zhì)起決定作用，但也受到所連基團的影響．
①比較沸點：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH₃COOH（提示：類比酚和醇的酸性）

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2溶于水，其水溶液能導電，說明SO2是電解質(zhì)
	B．	向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動，一水合氨的電離常數(shù)減小
	C．	向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
	D．	室溫下，將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不變

4．常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中鹽酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為1010：1
	B．	向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
	C．	將10mL該溶液稀釋至100mL后，pH小于3
	D．	該溶液中由水電離出的c（H+）水×c（OH-）水=1×10-14

3．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化
	B．	伴有能量變化的變化都是化學變化
	C．	在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量
	D．	在一個確定的化學反應關(guān)系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

2．苯甲酸苯酯是重要的有機合成中間體，工業(yè)上用二苯甲酮制備苯甲酸苯酯．

制備苯甲酸苯酯的實驗步驟為：
步驟1：將20mL濃H₂SO₄與40mL冰醋酸在如圖裝置的燒杯中控制在5℃以下混合．
步驟2：向燒杯中繼續(xù)加入過硫酸鉀25g，用電磁攪拌器攪拌4～5分鐘，將二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制溫度不超過15℃，此時液體呈黃色． 
步驟3：向黃色液體中加水，直至液體黃色消失，但加水量一般不超過1mL，室溫攪拌5h． 
步驟4：將反應后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽濾產(chǎn)品，用無水乙醇洗滌，干燥 
（1）步驟1中控制在5℃以下混合的原因為防止液體濺出，減少冰醋酸的揮發(fā)． 
（2）步驟2中為控制溫度不超過15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是多次少量加入，不斷攪拌．
（3）步驟3中加水不超過1mL，原因是加水會使苯甲酸苯酯水解，降低產(chǎn)率（或?qū)е聹囟冗^高等）．
（4）步驟4中抽濾用到的漏斗名稱為布氏漏斗．
（5）整個制備過程中液體混合物會出現(xiàn)褐色固體，原因是在濃硫酸作用下反應物碳化的結(jié)果；除去該固體操作為抽濾．

1．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素 
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H═-159.47 kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H═+72.49 kJ•mol^-1 
反應2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H═-86.98kJ•mol^-1． 
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復分解”反應生成尿素，寫出該反應的化學方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl． 
（2）氨氣易液化，便于儲運，可利用NH₃作儲氫材料 
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H═+92.4 kJ•mol^-1
①氨氣自發(fā)分解的反應條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）． 
②其他條件相同，該反應在不同催化劑作用下反應，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖1所示． 在600℃時催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是b、c點均未達到平衡，c點溫度較高，反應速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高． 
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進行電解除去NH₃，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N₂． 
①寫出電解時A極的電極反應式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑． 
②寫出第二步反應的化學方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

20．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑． 
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能還原224mLO₂（標準狀況）． 
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示． 
寫出Na₂S₂O₅溶解于水的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；當溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化． 
已知：KK_sp[BaSO₄]=1×10^-10，KK_sp[BaSO₃]=5×10^-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤1×10^-5mol•L^-1]，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-1． 
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L^-1標準I₂溶液滴定至終點，消耗標準I₂溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I₂溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L^-1，以SO₂計算，請給出計算過程．）

19．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�

	A．	工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
	B．	驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH
	C．	探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
	D．	檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象