15．下列描述或表達(dá)式正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
	B．	不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
	C．	NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
	D．	需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

14．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	已知C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol 當(dāng)有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)能放出650KJ的熱量
	B．	有28g乙烯與丙烯混合氣體，其含原子總數(shù)為3NA個(gè)
	C．	有反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-QHJ/mol在298K 101KPa下向一密閉容器中充入NA個(gè)H2和NA個(gè)I2，充分反應(yīng)共放出熱量為QKJ
	D．	在78g苯中含3NA個(gè)碳碳雙鍵

13．將等物質(zhì)的量的Cl₂和SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，再滴入紫色石蕊溶液，以下敘述正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變紅色		B．	產(chǎn)生BaSO3白色沉淀，溶液變無(wú)色
	C．	無(wú)沉淀產(chǎn)生，溶液變無(wú)色		D．	產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，溶液變無(wú)色

12．與量有關(guān)的離子方程式書寫
（1）Ba（OH）₂溶液與NaHSO₄溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（學(xué)法題）書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是：明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)，以少定多，量少的物質(zhì)完全反應(yīng)．

11．下列污染現(xiàn)象主要與含硫化合物有關(guān)的是（　�。�

A．

臭氧空洞

B．

酸雨

C．

光化學(xué)煙霧

D．

溫室效應(yīng)

10．除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是（　　）

	A．	除去CO2中混有的HCl：用碳酸鈉溶液洗氣
	B．	通過(guò)堿石灰固體除去SO2中的水蒸氣
	C．	除去氯化鈉中混有的氯化銨：用加熱法
	D．	除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加熱法

9．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
	B．	相同條件下，與等濃度鹽酸反應(yīng)生成CO2的速率：NaHCO3＜Na2CO3
	C．	等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2更多
	D．	等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

8．在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（　�。�
①混合氣體的密度
②混合氣體的壓強(qiáng)
③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量．

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

①④

7．乙�；�扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以甲苯和乙醇為主要原料，按下列路線合成乙酰基扁桃酰氯．

已知：

（1）寫出A→B反應(yīng)所需的試劑及條件：氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E在一定條件下可反應(yīng)生成一種高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n$→_{△}^{濃硫酸}$+nH₂O．
（4）乙�；�扁桃酰氯中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（5）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線，無(wú)機(jī)試劑任選．
（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)）

6．FeCl₃具有凈水作用，但容易腐蝕設(shè)備；聚合氯化鐵是一種新型絮凝劑，處理污水比FeCl₃高效，且腐蝕性小．
（1）FeCl₃腐蝕鋼鐵設(shè)備，除了H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．（用離子方程式表示）
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂廢液得到含F(xiàn)eCl₃的溶液．若酸性FeCl₂廢液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol/L，c（Fe3⁺）=1.0×10^-3mol/L，c（Cl^-）=5.3×10^-2mol/L，則該溶液的pH約為2．
（3）若在空氣中加熱FeCl₃•6H₂O，生成的是Fe（OH）Cl₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl₃•6H₂O=Fe（OH）Cl₂+HCl↑+5H₂O；若在干燥的HCl氣流中加熱FeCl₃•6H₂O時(shí)，能得到無(wú)水FeCl₃，其原因是在干燥的HCl氣流中抑制FeCl₃水解，且?guī)ё逨eCl₃•6H₂O受熱產(chǎn)生的水氣，所以能得到無(wú)水氯化鐵．
（4）FeCl₃在水中分三步水解（K為水解平衡常數(shù)）：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂⁺+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe（OH）₃+H⁺K₃
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．
（5）通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O?Fe_x（OH）_y^m++yH⁺
欲使平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采用的方法是bd．
a．降溫b．加水稀釋c．加入NH₄Cld．加入NaHCO₃．