9．（1）完成并配平白磷和氯酸溶液反應的化學方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O═0HCl+12H₃PO₄
（2）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO₄溶液進行處理，其反應為：11P₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄該反應的氧化產物是H₃PO₄，若有1.1mol P₄反應，則有12mol電子轉移．

8．（1）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的原理為：
S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂+3CO₂，已知碳的燃燒熱△H₁=a kJ•mol^-1；S（s）+2K（s）═K₂S（s）△H₂=b kJ•mol?¹；2K（s）+N₂（g）+3O₂（g）═2KNO₃（s）△H₃=c kJ•mol?¹；寫出黑火藥爆炸的熱化學方程式：S（s）+2KNO₃（s）+3C（s）═K₂S（s）+N₂（g）+3CO₂（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P₄（s）+6Cl₂（g）=4PCl₃（g）△H=akJ•mol^-1；P₄（s）+10Cl₂（g）=4PCl₅（g）△H=bkJ•mol^-1；P₄具有正四面體結構，PCl₅中P-Cl鍵的鍵能為ckJ•mol^-1，PCl₃中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ•mol^-1，則Cl-Cl鍵的鍵能為1.4c+0.25b-0.25a．
（3）已知碘與氫氣反應的熱化學方程式是：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1；則1mol固態(tài)碘轉化為氣態(tài)碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁；4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₂，則△H₁＜△H ₂（填“＞”、“＜”或“無法確定”）

7．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	任何化學反應都伴隨有能量的變化
	B．	化學能與電能的相互轉化必須通過一定的裝置
	C．	太陽能、風能、氫能、電能都是可再生的新能源
	D．	能源的開發(fā)和利用情況可以衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術水平

6．化學無處不在，它滲透到我們的“衣、食、住、行”之中．
（1）廚房有下列各類食物，請回答：
A． B． C． D．
①其中蛋白質含量最豐富的是C（選填字母）；
②根據(jù)平衡膳食的知識，完成一份合理的食譜：糖醋魚、煎雞蛋、清炒黃瓜、米飯（寫兩種）；
③以上食譜中，用到的食品添加劑有食鹽（寫一種即可）；
④鑒別櫥柜里失去標簽的食鹽和小蘇打（NaHCO₃），可選用食醋（選填“白酒”或“食醋”）．
（2）下圖所示為一輛常見自行車，請回答：
①圖中所示各金屬部件防腐措施不恰當?shù)氖茿（選填寫母）；

A．車把--涂機油
B．車架--烤漆
C．車輻條--鍍鋅
②自行車的部分構件有：a．鏈條 b．輪胎 c．鋼圈，其中屬于有機合成材料的是b（選填“a”、“b”或“c”）；
③廢舊的鏈條、鋼圈應投入如下圖所示A（選填“A”或“B”）標志的垃圾桶中；
A．　B．
④垃圾資源化的益處是減少環(huán)境污染（寫一點即可）．

5．某城市某日的空氣質量報告中污染指數(shù)如下表：

污  染  指  數(shù)
SO2	NO2	PM10
49	21	23

請回答下面的問題：
（1）當日首要污染物是SO₂；空氣質量狀況為輕度污染（填寫“優(yōu)”、“良”、“輕微污染”、“中度污染”）；
（2）其中PM₁₀所指的是可吸入顆粒物 （填寫污染物對應的名稱）
（3）氮氧化物的人為來源主要是化石燃料的燃燒，在城市中大氣中的氮氧化物主要來自汽車尾氣；
（4）SO₂、NO₂、PM₁₀這三種物質能夠形成酸雨的是SO₂、NO₂．

4．（1）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識．
①空氣質量報告的各項指標能體現(xiàn)空氣的質量．下列各項指標不需要監(jiān)測的是D．
A．可吸入顆粒物（PM₁₀）B．NO₂濃度   C．SO₂濃度D．CO₂濃度
②下列措施有利于改善環(huán)境質量的是AD．
A．利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電，以獲取清潔能源
B．將廢電池深埋，以減少重金屬污染
C．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營養(yǎng)化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯類可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的細小懸浮顆�？梢杂妹鞯\作絮凝劑（寫名稱）進行凈化處理．凈化后可用消毒劑漂白粉、氯氣、二氧化氯對天然水進行消毒．

3．海洋是豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質供人類使用．
（1）海水中鹽的開發(fā)利用：
①海水曬鹽，鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結晶池．
②工業(yè)上常以NaCl、CO₂、NH₃為原料制取NaHCO₃，操作過程中應向飽和食鹽水中先通入NH₃．
（2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過．電滲析法淡化海水示意圖如圖所示，請回答問題：
①陽極主要電極反應式是2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
②在陰極附近產生少量白色沉淀，其成分有Mg（OH）₂和CaCO₃
③淡水的出口為b（填“a”、“b”或“c”）．
（3）用鹽鹵可以提取溴和鎂，提取過程如下：

①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br^-→Br₂轉化的目的是對溴元素進行富集，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．用平衡移動原理解釋通空氣的目的是通入空氣將Br₂蒸氣帶出，使Br₂（g）?Br₂（aq）或Br₂+H₂O?HBr+HBrO平衡向左移動．
②從MgCl₂溶液中得到MgCl₂．6H₂O晶體的主要操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
③依據(jù)上述流程，若將10m3海水（Br含量64mg/L）中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl₂的體積為179.2L（忽略Cl2溶解，Br-80）．

2．下列除雜（括號中為雜質）的試劑和方法正確的是（　�。�

A	乙烷（乙烯）	溴水	分液
B	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
C	乙醇（少量水）	CaO	蒸餾
D	乙醇（苯酚）	適量的溴水	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．將100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液與50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考慮溶液混合時體積的變化，則混合溶液中氯離子濃度是（　　）

A．

0.2 mol/L

B．

0.01 mol/L

C．

0.1 mol/L

D．

0.02 mol/L

20．（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．用50mL0.50mol•L-¹鹽酸與50mL0.55mol•L-¹NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②為了測定酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是A
a．酸的濃度和體積        b．堿的濃度和體積　   c．比熱容
d．反應后溶液的質量　    e．生成水的物質的量
f．反應前后溫度的變化　  g．操作所需時間
A．abcf                B．acde
C．cdef                D．全部
③若通過該實驗測定中和熱的△H，其結果常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能：實驗過程中難免有熱量散失．
④用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）已知熱化學方程式：
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol-¹
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ•mol-¹
當1g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：
①放出熱量；②吸收熱量；  ③2.44kJ；  ④4.88kJ；   ⑤88kJ．其中正確的是②和③
（3）已知CH₃OH（l），HCHO（g）的燃燒熱△H分別為-726.64kJ•mol^-1 和-563.58kJ•mol^-1，則CH₃OH（l）與O₂（g）反應生成HCHO（g）和H₂O（l） 的熱化學反應方程式：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HCHO（g）+H₂O（l）△H﹦-163.06kJ•mol^-1．