2．將16g兩種金屬的混合物投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到H₂ 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該混合物的組成可能是（　�。�

A．

鈉和鐵

B．

鎂和銅

C．

鋁和鎂

D．

鋅和鐵

1．為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，其中符合實(shí)驗(yàn)
要求且完全正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論	離子反應(yīng)
A	向FeCl2溶液中加入Zn片	淺綠色溶液變?yōu)闊o色	Zn具有還原性	Fe2++Zn═Zn2++Fe
B	向FeCl2溶液中滴新制氯水	淺綠色溶液變?yōu)樽攸S色	Fe2+具有還原性	2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C	向FeCl3溶液中加入鐵粉	棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色	Fe具有還原性	Fe+Fe3+═2Fe2+
D	向FeCl3溶液中加入銅粉	藍(lán)色溶液變?yōu)樽攸S色	Fe3+具有氧化性	Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．用含有少量SiO₂（酸性氧化物）的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，有下列操作步驟，最恰當(dāng)?shù)慕M合是（按先后順序排列）（　　）
①加鹽酸溶解 
②加過量燒堿溶液溶解 
③過濾 
④通入過量CO₂生成Al（0H）₃沉淀
⑤加入鹽酸，生成Al（0H）₃沉淀 
⑥加入過量氨水溶液，生成Al（0H）₃沉淀．

A．

①③⑥③

B．

②③⑥③

C．

②③④③

D．

②③⑤③

19．向含有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中，加入足量Na₂O₂后，微熱攪拌，加入過量稀硫酸，溶液中大量減少的離子是（　　）

A．

NH4+

B．

NH4+和Fe2+

C．

Al3+和Mg2+

D．

Al3+

18．化學(xué)和生活息息相關(guān)，下列應(yīng)用中無氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　　）

	A．	FeCl3溶液能用于腐蝕銅線路板		B．	用小蘇打治療胃酸過多
	C．	過氧化鈉作供氧劑		D．	用還原性鐵粉作食品抗氧化劑

17．分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)歸類正確的是（　�。�

	A．	堿：苛性鈉、純堿、熟石灰
	B．	堿性氧化物：氧化銅、七氧化二錳、氧化鋁
	C．	鹽：膽礬、小蘇打、銅綠
	D．	無丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系：碘的四氯化碳溶液、淀粉溶液、氯化鐵溶液

16．把12.6g的鎂鋁合金的粉末放入過量鹽酸中，得到13.44L氣體（標(biāo)況下）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比．

15．在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉浮的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則：
（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
OD段Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
CD段：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
（2）原溶液中Mg²⁺、Al³⁺物質(zhì)的量濃度之比為2：1．
（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入0.8mol NaOH時(shí)，Al³⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO₂^-，Mg²⁺已經(jīng)轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）₂．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

14．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-NO3-
	B．	無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
	D．	使石蕊變藍(lán)的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-

13．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO₂，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）如圖是1molNO₂（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E₁減小
（填“增大”“減小”或“不變”，下同），△H不變；
請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負(fù)極通入CO，正極通入空氣與CO₂的混合氣，制得燃料電池．電池的負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO₃^2--4e^-═4CO₂；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時(shí)兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．