17．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學(xué)擬采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）來(lái)制取焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₃
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．如果想控制反應(yīng)速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫(xiě)字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過(guò)濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號(hào)）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO₃溶液
（4）Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na₂S₂O₅中含有雜質(zhì)碳酸鈉檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填  編號(hào)）（已知Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標(biāo)準(zhǔn)I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
（已知：滴定時(shí)反映的化學(xué)方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO₂計(jì)算）為0.84g．L^-1．

16．（1）已知H-H 鍵能為436kJ•mol^-1，H-N鍵鍵能為391kJ•mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．則N≡N鍵的鍵能是945.6kJ•mol^-1
（2）事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式O₂+4e^一+2H₂O=4OH^一．
（4）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中為 a電解液，X和Y均為惰性電極，則
①若a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，溶液的pH=1（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
	B．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	將0.2 mol•L-1 NaA溶液和0.1 mol•L-1鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-）+c（OH-）
	D．	1.5 L 0.1 mol•L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重4.4 g時(shí)，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

14．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

13．（1）某溶液中可能含有H⁺，Na⁺，Ba²⁺，Mg²⁺，F(xiàn)e³⁺，Al³⁺，SO₄^2-，CO₃^2-離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖1所示
溶液中一定存在的陽(yáng)離子為H⁺、Fe³⁺、Al³⁺，其物質(zhì)的量之比1：1：1可能存在的陽(yáng)離子如何用實(shí)驗(yàn)確定焰色反應(yīng)．
 （2）取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol•L^-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO₂氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖2所示
①曲線A、B的轉(zhuǎn)折點(diǎn)為什么在一條垂直線上A、B點(diǎn)生成二氧化碳體積最大，A、B點(diǎn)均為NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的鹽酸相同
②曲線B的溶質(zhì)為NaHCO₃、Na₂CO₃
③A溶液最多還能吸收CO₂體積（標(biāo)況）為134.4mL

12．銅是過(guò)渡元素．化合物中，銅常呈現(xiàn)+1價(jià)或+2價(jià)．
（1）銅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）右圖為某銅礦晶體結(jié)構(gòu)單元，該銅礦的化學(xué)式為Cu₂O．
（3）已知，銅的第一電離能為746kJ•mol^-1，第二電離能為1958kJ•mol^-1．請(qǐng)結(jié)合核外電子排布相關(guān)知識(shí)解釋?zhuān)�銅第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能的原因：Cu⁺中的3d軌道處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定．
（4）對(duì)于CuX（X為鹵素）而言，銅與X形成的化學(xué)鍵極性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的CuX的溶解度越大．據(jù)此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度更大（填“更大”或“更小”）；
（5）CO、NH₃都能提供孤電子對(duì)與Cu⁺形成配合物．Cu⁺與NH₃形成的配合物可表示為[Cu（NH₃）n]⁺．該配合物中，Cu⁺的4s軌道及4p軌道通過(guò)sp雜化接受NH₃提供的孤電子對(duì)．
①[Cu（NH₃）n]⁺中n=₂；
②[Cu（NH₃）n]⁺中Cu⁺與n個(gè)氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈直線型；
③[Cu（NH₃）n]⁺溶液可用于吸收合成氨原料氣中的CO，加熱吸收CO后的溶液又將放出CO．加熱分解放出CO的過(guò)程中，必須克服微粒間的作用力是配位鍵．
（6）+2價(jià)銅的氫氧化物難溶于水，但可溶于濃氨水形成配位數(shù)為4的配合物．寫(xiě)出氫氧化銅溶解于濃氨水的離子方程式Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

11．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：
（1）孔雀石的主要成分是CuCO₃•Cu（OH）₂（堿式碳酸銅），受熱易分解．寫(xiě)出其分解的化學(xué)方程式CuCO₃•Cu（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO₂↑+H₂O↑．
（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）寫(xiě)出過(guò)量F通入A中生成沉淀的離子方程式：AlO₂^-+CO₂（過(guò)量）+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）每生成1mol D（固體），同時(shí)生成0.75 molE．

10．目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點(diǎn)：①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體．認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

9．研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類(lèi)似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果．下列表達(dá)不正確的是（　�。�

	A．	密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：
	B．	Na2O2和等物質(zhì)的量的CO2、H2O（g）：
	C．	NaOH溶液中通入一定量的CO2的產(chǎn)物：
	D．	AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式：

8．某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、NO₃^-．向該溶液中加入鋁粉，只放出H₂，則溶液中能大量存在的離子最多有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種