7．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�

	A．	CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
	C．	若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
	D．	若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol

6．氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現(xiàn)是：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，說明氯單質(zhì)的氧化性＞碘單質(zhì)的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl?+H₂O．
（2）配制250mL 4.0mol•L^-1NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟：
a、計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量．
b、稱量氫氧化鈉固體．
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶．
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e、蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f、繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③上述實(shí)驗(yàn)需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

5．物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中D、E為氣體單質(zhì)，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A是Al，D是H₂，K是Fe（OH）₃．
（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O_ 
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀
（5）J的飽和溶液可以制備膠體用來凈水，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

4．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③SiO₂ ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	酸性氧化物	能導(dǎo)電	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（4）②與⑧發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO₃（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1．

3．A、B、C三種物質(zhì)的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色，且C苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：A，B，C．

2．中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯，具有抗菌作用．若1mol 七葉樹內(nèi)酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br₂和NaOH的物質(zhì)的量分別為 （　�。�

	A．	3mol Br2；2mol NaOH		B．	3mol Br2；4mol NaOH
	C．	2mol Br2；3mol NaOH		D．	4mol Br2；4mol NaOH

1．NH₄NO₃主要用作肥料、軍用炸藥、冷凍劑、制造笑氣等．
（1）銨態(tài)氮肥NH₄NO₃不能（填“能”或“不能”）與草木灰混合施用，用鹽類水解的知識(shí)簡述原因草木灰（K₂CO₃）水解顯堿性，會(huì)產(chǎn)生大量氫氧根，NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O，把NH₄NO₃中的部分NH₄⁺變成氨氣，降低肥效．
（2）NH₄NO₃受熱分解溫度不同，分解產(chǎn)物也不同．在185～200°C時(shí)，NH₄NO₃分解生成笑氣（N₂O）和水，分解生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1．超過400°C，NH₄NO₃劇烈分解生成N₂、NO₂和H₂O，并發(fā)生爆炸，若32g NH₄NO₃爆炸放出12.3kJ的熱量，則NH₄NO₃分解爆炸的熱化學(xué)方程式為4NH₄NO₃（s）=3N₂（g）+2NO₂（g）+8H₂O（g）△H=-123kJ/mol．
（3）電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；電解反應(yīng)的總方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是NH₃．

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化學(xué)合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N顯一3價(jià)）的廢水合成黃血鹽（K₄[Fe（CN）₆]）的主要工藝流程如圖：

①寫出NaCN的電子式．
②在反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺；．
（2）已知HCN的電離常數(shù)K_a=6.2×10^-10，濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”） 性，通過計(jì)算說明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．
（3）現(xiàn)代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石，通空氣，使礦石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）₂]（ 二氰合金酸鈉）溶液；再用鋅與Na[Au（CN）₂]溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成金．金溶解過程中發(fā)生的化學(xué)方程式為4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH；消耗的鋅與生成的金的物質(zhì)的量之比為1：2．
（4）臭氧（O₃）可以將劇毒的NaCN溶液氧化為無毒的NaCNO，進(jìn)一步將NaCNO氧化得到N₂ 和NaHCO₃，在氧化過程中，1mol O₃得到2mole^-．若要處理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₃56L．

19．某學(xué)生為了探究鈉與CO₂的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請(qǐng)將如圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)制備CO₂，在加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向長頸漏斗中加入的試劑是B D．
A．H₂SO₄溶液        B．CCl₄C．苯        D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點(diǎn)燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO₂充滿整個(gè)裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁時(shí)再點(diǎn)燃酒精燈．
（4）若反應(yīng)過程中CO₂足量，探究鈉與CO₂充分反應(yīng)后，生成的固體物質(zhì)的可能的情況，某同學(xué)提出以下猜想：
①生成的固體物質(zhì)為Na₂CO₃
②生成的固體物質(zhì)為Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固體物質(zhì)為Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固體物質(zhì)為Na₂O和C的混合物
你認(rèn)為正確的是①②（填序號(hào)）．
假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO；
Ⅱ．裝置①中鈉的質(zhì)量為0.46g，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產(chǎn)生224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

18．甲醇的研究成為當(dāng)代社會(huì)的熱點(diǎn)．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源．
（1）101kP  時(shí)，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
則反應(yīng)②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）根據(jù)圖2，縱坐標(biāo)為CH₃OH的物質(zhì)的量，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H₂的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac（填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是cd（填字母）．
a．c（H₂）減少                b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加       d．重新平衡時(shí)$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�