16．某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS₂），某學(xué)習(xí)小組欲用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其鐵、硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測(cè)尾氣中是否含有SO₂的傳感器．取m g該中藥樣品于裝置A中，經(jīng)充分反應(yīng)，使硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO₂和SO₃，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測(cè)到SO₂．
①裝置B中的H₂O₂反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出了氧化性．
②欲計(jì)算硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需測(cè)量的數(shù)據(jù)是B中沉淀的質(zhì)量．傳感器的工作原理如圖2所示．傳感器中陰極的電極反應(yīng)式是2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．
（2）為測(cè)定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)．
a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H₂產(chǎn)生．充分反應(yīng)后過濾，得到黃色濾液；
b．向?yàn)V液中滴加TiCl₃溶液，至恰好完全反應(yīng)，TiCl₃被氧化為TiO²⁺；
c．用滴定法測(cè)定Fe²⁺的量，消耗v mL n mol/LK₂Cr₂O₇溶液．
①a中濾液含有的金屬陽(yáng)離子是Fe³⁺、Fe²⁺．
②b中反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺．
③c中K₂Cr₂O₇被還原為Cr³⁺，樣品中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表示式是$\frac{33.6vn}{m}$．

15．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把22.4mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^-離子，則S₂O₃^2-將轉(zhuǎn)化成（　�。�

A．

S2-

B．

S

C．

SO42-

D．

SO32-

14．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與其他3種元素既不在同一周期又不在同一主族．B原子的L層p軌道中有5個(gè)電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中有一對(duì)成對(duì)電子．請(qǐng)回答：
（1）A與C形成的共價(jià)化合物的分子式是SiH₄，中心原子雜化類型是sp³，分子的立體結(jié)構(gòu)是正四面體，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）B與C比較，電負(fù)性較小的是Si（填元素符號(hào)）；B與C形成的化合物晶體類型是分子晶體．
（3）D位于元素周期表中第VIII族，D²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖是，它的+3價(jià)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²sp⁵．
（4）A與B形成的化合物分子極易溶于水，其原因是HF與H₂O都是極性分子，HF與H₂O形成分子間氫鍵．
（5）由C原子構(gòu)成的晶體中微粒間作用力是共價(jià)鍵，如圖是由C單質(zhì)構(gòu)成的晶體的一個(gè)晶胞，若設(shè)該晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{224}{{N}_{A}{•a}^{3}}$g/cm³．（只要求列出算式）．

13．常溫下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中：c2（H+）≠c（H+）•c（A-）+Kw
	B．	0.1mol•L-1 HA溶液與0.05mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）
	C．	濃度均為0.1mol•L-1的HA和NaA溶液等體積混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	由pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

12．下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
①濃硝酸盛放在棕色試劑瓶中
②少量金屬鈉保存在冷水中
③少量金屬鉀保存在煤油中
④碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
⑤氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中．

A．

③④

B．

①③⑤

C．

①③④

D．

③④⑤

11．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na₂SO₃的主要作用是將Fe³⁺、Co³⁺還原．
（2）寫出NaClO₃在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）加Na₂CO₃調(diào)pH至a，a的取值范圍是5.2≤a≤7.6；制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5
B．3.0～3.5
C．4.0～4.5
D．5.0～5.5
（5）CoCl₂•6H₂O溶解度隨溫度升高顯著增大，所得粗產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作出如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①1L pH=3的鹽酸和醋酸分別與足量的鎂粉反應(yīng)，消耗鎂粉的質(zhì)量相等
②pH=10的Na₂CO₃溶液中由水電離出的c（H⁺）為10^-10mol/L
③pH相等的四種溶液：a．CH₃COONa、b．C₆H₅ONa、c．NaHCO₃、d．NaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)閐、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀釋過程中，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值變大
⑥V₁L pH=12的NaOH溶液與V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂．

A．

①③④

B．

②⑤⑥

C．

③⑤

D．

③④⑤

9．已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可與FeSO₄反應(yīng)生成Fe³⁺和Cr³⁺，現(xiàn)將硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液與FeSO₄溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7
	B．	圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol
	D．	若將上述過程中的KI溶液換為K3[Fe（CN）6]溶液，則有藍(lán)色沉淀生成

8．已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7、K_a2=5.6×10^-11；HClO的K_a=3.0×10^-8，HF的K_a=3.5×10^-4．
（1）NaClO溶液中通入少量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．
（2）在飽和氯水中加入NaHCO₃，直至溶液的黃綠色褪去，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）常溫下，將pH和體積都相同的氫氟酸和次氯酸分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示．
①曲線Ⅰ為HF稀釋時(shí)pH的變化曲線．
②取A點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO體積較�。�
（4）25℃時(shí)，將0.40mol•L^-1 HCN溶液與0.20mol•L^-1 NaOH溶液各100mL混合后，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；c（HCN）-c（CN^-）=2[10 ^a-14-10^-a]mol•L^-1．（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）

7．Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反應(yīng)中
（1）Cu元素被氧化，H₂SO₄是氧化劑．
（2）用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）H₂SO₄在上述反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是AC．
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）將6.4g銅和足量濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L（寫出計(jì)算過程）；被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1.204×10²³．