12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上常通過(guò)電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
	B．	應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變
	C．	用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
	D．	在鐵上鍍銅，應(yīng)選用銅作陰極

11．下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可使它與鋅板或直流電源正極相連
	B．	在盛水的鐵器中，空氣與水交界處更容易銹蝕
	C．	為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆或油脂
	D．	純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

10．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“儲(chǔ)存”起來(lái)
	B．	物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量變化
	C．	可將反應(yīng)“NaOH+HCl═NaCl+H2O”的化學(xué)能通過(guò)原電池轉(zhuǎn)化為電能
	D．	化學(xué)反應(yīng)使放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

9．空氣中SO₂含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．
ⅰ、某工廠SO₂的排放量規(guī)定不得超過(guò)0.10mg/（L煙道氣），為測(cè)定該工廠排放的煙道氣中SO₂的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過(guò)1L水，設(shè)SO₂完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0×10^-3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm³）滴定，反應(yīng)為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：

	溶有SO2的溶液體積	飽和碘水體積	指示劑
第一次	25.00mL	6.05	2～3滴淀粉
第二次	25.00mL	7.20	2～3滴淀粉
第三次	25.00mL	5.95	2～3滴淀粉

（1）取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱(chēng)是酸式滴定管
（2）滴定終點(diǎn)標(biāo)志為滴入最后一滴試液時(shí)，溶液變?yōu)樗{(lán)色，并半分鐘內(nèi)不褪色
（3）該廠排放的煙道氣中SO₂的含量為0.512mg/（L煙道氣）
ⅱ、該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO₂能否與BaCl₂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO₂通入裝有1mol/LBaCl₂溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）該白色渾濁物為BaSO₄，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是空氣和溶液中氧氣把H₂SO₃氧化成了H₂SO₄，從而生成BaSO₄
（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
①反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的N₂，其作用是：趕出裝置中的氣體，防止二氧化硫通入氯化鋇溶液后的現(xiàn)象受到空氣和溶液中氧氣的影響．
②該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO₃）₂溶液與BaCl₂溶液一樣在理論上與SO₂也不會(huì)反應(yīng)，請(qǐng)先判斷正誤錯(cuò)誤（填“正確”、“錯(cuò)誤”），如不正確則寫(xiě)出SO₂與Ba（NO₃）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+3SO₂+2H₂O=BaSO₄↓+2NO+2H₂SO₄．

8．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下：

（1）為了提高廢料溶浸的效率，可以采取的措施有攪拌、適當(dāng)提高溫度、粉碎、適當(dāng)提高溶液濃度等（寫(xiě)一條即可）
（2）過(guò)程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）過(guò)程Ⅱ中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）4Co₂O₃•CoO+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸浸出鈷，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂，污染環(huán)境．
（4）過(guò)程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生Al（OH）₃反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）碳酸鈉溶液在過(guò)程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫(xiě)出在過(guò)程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃．
（6）實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)過(guò)程V中，必須使用的儀器，除酒精燈、三腳架外，還需泥三角、坩堝．

7．Ⅰ．尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過(guò)程分兩步進(jìn)行：
2NH₃（g）+CO₂ （g）?NH₂COONH₄（l）△H=-117kJ•mol^-1
NH₂COONH₄（l）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=+15kJ•mol^-1
（1）由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：2NH₃（g）+CO₂（g）?（NH₂）₂CO（g）+H₂O（g）△H=-102kJ•mol^-1
（2）第一步反應(yīng)在11.1Mpa、160°C的條件下反應(yīng)較快，轉(zhuǎn)化率也較高，第二步反應(yīng)在相同條件下反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率也較低．因此，總反應(yīng)的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率主要取決于第二步．（填“第一步”或“第二步”）
（3）對(duì)于第一步反應(yīng)，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
B．υ_正（NH₃）=2υ_逆（CO₂）
C．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
D．容器中總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
Ⅱ．工業(yè)上合成氨氣的反應(yīng)為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．現(xiàn)將10mol N₂和26mol H₂置于容積可變的密閉容器中，N₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）、溫度（T）的關(guān)系如圖所示．
回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)，容器的容積10L，則T₁時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025．
②平衡狀態(tài)由A變到C時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）＞K（C）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見(jiàn)下表）

分子式	C16H14O2
部分性質(zhì)	能使Br2/CCl4褪色
	能在稀H2SO4中水解

（1）甲的分子式為：C₉H₁₀O
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程（已略去各步反應(yīng)的無(wú)關(guān)產(chǎn)物，下同）：

反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）．
（3）已知：RCH═CHR′$→_{ii．Zn/H_{2}O}^{i．O_{3}}$RCHO+R′CHO；
2CHO$→_{ii．H+}^{i．濃NaOH}$HCOOH+CH₃OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機(jī)物，圖中M_r表示相對(duì)分子質(zhì)量）：

①下列物質(zhì)不能與C反應(yīng)的是c（選填序號(hào)）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na₂CO₃溶液　d． HBr
②寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③D有多種同分異構(gòu)體，任寫(xiě)其中一種能同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團(tuán)         b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c．能與Br₂/CCl₄發(fā)生加成反應(yīng)          d．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

5．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　　）

	A．	室溫下，氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
	B．	向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
	C．	0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14

4．元素周期表短周期的一部分如圖所示．下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	D在過(guò)量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3
	B．	C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)
	C．	A與B形成的陰離子可能有AB32-、A2B42-
	D．	原子半徑：A＞B＞C

3．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是（　�。�

	A．	NH4+、Na+、Br-、SO42-
	B．	Al3+、Cl-、OH-、HCO3-
	C．	pH=0的溶液中：ClO-、SO42-、Fe2+、K+
	D．	由水電離的c（OH-）=10-14mol•L-1的溶液中：CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+