2．把等物質(zhì)的量的Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃混合物放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陰極生成的物質(zhì)是（　�。�

A．

H2

B．

Ag

C．

Cl2

D．

O2

1．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）

	A．	鹽橋是浸泡過KCl溶液的瓊脂形成的，其中Cl-移向左池
	B．	銅片質(zhì)量逐漸減少
	C．	電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
	D．	銅離子在銅片表面被還原

20．已知丙烷的燃燒熱△H=-2 215kJ•mol^-1，若一定量的丙烷完全燃燒后生成3.6g水，則放出的熱量約為（　　）

A．

110 kJ

B．

440 kJ

C．

1100 kJ

D．

2216 kJ

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na₂SO₄溶液，計(jì)算：
（1）所含Na₂SO₄的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）所含Na₂SO₄的質(zhì)量為多少克？
若取出上述Na₂SO₄溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na₂SO₄的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為多少？

18．用下列物質(zhì)填空
A．冰水混合物    B．鹽酸        C．稀硫酸        D．HCl          E．Ba（OH）₂
F．純堿      G．Fe（OH）₃膠體     H．CuSO₄．5H₂O    I．C₂H₅OH       J．NH₃．H₂O
（1）混合物有BCG；強(qiáng)電解質(zhì)有DEFH；非電解質(zhì)有I
（2）寫出F在水中的電離方程式：Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-
（3）寫出C、E反應(yīng)應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
（4）向G中逐滴加入C的現(xiàn)象是先生成沉淀，后沉淀溶解．

17．完成下列表格內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	離子方程式
向澄清石灰水中通入少量CO2氣體
向硫酸溶液中投入少量Mg粉
向醋酸溶液中滴加NaOH溶液	無(wú)明顯現(xiàn)象

16．用98%的濃硫酸（其密度為1.84 g/cm³）配制100mL 1.0mol•L^-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50mL容量瓶
E．10mL量筒         F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L；需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填序號(hào)A-G）CEFG，要完成上述實(shí)驗(yàn)，除了上述儀器外，還必需膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)①-④）①④
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④濃硫酸稀釋后，未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中，并立即完成定容．

15．（1）分離植物油和水的混合物的方法是（填操作名稱）分液
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱KClO₃和MnO₂的混合物的方法制備氧氣，寫出其化學(xué)方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑反應(yīng)結(jié)束后，若要回收催化劑MnO₂，需經(jīng)歷的步驟是：溶解→過濾→洗滌→干燥
（3）溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大�。�

14．現(xiàn)有100mLNaCl和Na₂SO₄的混合溶液．經(jīng)測(cè)定含有0.1mol SO₄^2-，Na⁺的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．則Cl^-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

2mol/L

B．

3mol/L

C．

4mol/L

D．

5mol/L

13．下列關(guān)于（強(qiáng)、弱）電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
	B．	蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
	C．	鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
	D．	NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)