4．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	5min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
	B．	5min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L-1
	C．	該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強逐漸增大
	D．	在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1

3．如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為 200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol•L^-1，工作一段時間后，測得兩端導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是（　　）

	A．	產(chǎn)生氣體的總體積：①＞②
	B．	電極上析出物質(zhì)的總質(zhì)量：②＞①
	C．	溶液的pH變化：①增大，②減小
	D．	①中陽極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；②中陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e-═H2↑

2．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
	C．	各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
	D．	2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

1．用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L^-1NaOH溶液；
（1）在下列儀器中：①托盤天平（帶砝碼）；②量筒；③燒杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦藥匙；⑧250mL容量瓶；⑨膠頭滴管；⑩坩堝．
A．配制過程中必須用到的儀器有：①③④⑥⑦⑧⑨（填寫代號）．
B．容量瓶使用前應(yīng)查漏，中學(xué)化學(xué)實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有：分液漏斗、滴定管；
（2）配制該溶液需要氫氧化鈉的質(zhì)量為5.0 克．
（3）下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有：①④⑤  （填寫代號）．
①稱取固體NaOH時直接用濾紙墊在托盤上
②容量瓶沒有干燥
③定容時，俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至液面與刻度相切
⑤沒有用水沖洗燒杯2～3次
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后，馬上定容．

20．銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）濃H₂SO₄作氧化劑，Cu作還原劑．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了32g Cu，則轉(zhuǎn)移了1mol 電子，還原了0.5mol H₂SO₄，生成11.2 L SO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：①③②（寫出序號）
①濃H₂SO₄②稀H₂SO₄③CuSO₄．

19．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：Fe+HNO₃（�。�→Fe（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）請寫出上述反應(yīng)配平的離子方程式3Fe+8HNO₃=3Fe（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)生成2.24L NO氣體時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol，有0.1mol氧化劑被還原．

18．下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（　　）

	A．	漂白粉是混合物，有效成分是CaCl2
	B．	光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
	C．	Cl2能使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色，說明Cl2具有漂白性
	D．	實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2

17．（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質(zhì)，因為氯氣與水反應(yīng)會生成鹽酸和次氯（HClO）次氯酸具有殺菌消毒作用，其反應(yīng)方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO
（2）氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)能制得漂白粉（次氯酸鈣與氯化鈣的混合物）．試寫出反應(yīng)的化學(xué)方式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

16．蛋白質(zhì)是組成細胞的基礎(chǔ)物質(zhì)，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．人體內(nèi)的血紅蛋白、各種酶都是蛋白質(zhì)．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺等的可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用會使蛋白質(zhì)凝固變性，從而喪失其生理功能危及生命．因此，可溶性重金屬鹽為有毒物質(zhì)，根據(jù)上述所給知識，用化學(xué)式回答下列問題：
（1）CuSO₄、AgNO₃、Ba（NO₃）₂、AgCl四種物質(zhì)中，無毒的是AgCl．
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查胃腸疾病時，讓病人服用硫酸鋇的懸濁液（俗稱鋇餐），而不能服用碳酸鋇，其原因是人體胃液中含有一定量的HCl，與碳酸鋇反應(yīng)后，產(chǎn)生了一定量的使人中毒的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O
（3）若因氯化鋇中毒，下列方案中可作為最佳解毒措施的是D．
A．多飲糖水B．飲用純堿溶液
C．飲用食鹽水D．飲用硫酸鈉溶液．

15．（1）良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．
①2013年12月初，江蘇省多個城市市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是c（填字母）；
a．SO₂                  b．NO₂                 c．PM2.5
②垃圾無害化處理有利于保護生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)生活垃圾的處理合理的是a（填字母）．
a．用廚余垃圾生產(chǎn)沼氣    b．廢舊塑料露天焚燒    c．廢舊電池就地填埋
③選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染．劣質(zhì)膠合板釋放出的主要污染物c（填字母）．
a．NO                   b．CO                  c．甲醛
（2）均衡的膳食結(jié)構(gòu)可以保障身體健康．
①維生素C又稱抗壞血酸．新鮮蔬菜富含維生素C，蔬菜生吃比熟吃時維生素C的損失小，原因是維生素C受熱易被氧化．
②糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量，等質(zhì)量的上述物質(zhì)提供能量最多的是油脂；請寫出葡萄糖在人體內(nèi)發(fā)生氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O．