6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是  （?）

	A．	7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
	B．	0.1mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移電子數(shù)為0.3NA
	C．	1L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
	D．	標準狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA

5．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法錯誤的是   （?）

	A．	明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
	B．	潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產生有毒氣體
	C．	雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
	D．	家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內用電話報警

4．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu．
（1）上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，還原產物是Cu當有1molCuI參與反應時，轉移電子1mol．
（3）CuI可由Cu²⁺與I^-直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：Cu²⁺+I^-→CuI+I₃^-
（4）某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：
①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO→HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在①、②、③反應中一定不可能實現(xiàn)的是②；若①能發(fā)生，還原性最強的是NO（填化學式）

3．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質是Cu（OH）₂，其物質的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

2．某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關K與a連接，則A極的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
（3）有關上述（2）實驗，下列說法正確的是（填序號）②
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子
（4）若聯(lián)氨（N₂H₄）與氧氣和氫氧化鈉溶液可以組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂+4H₂O．

1．回答下列問題：
（1）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質量減輕，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b
（2）某溫度時，2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N₂O₄（g）?4NO₂（g）的平衡常數(shù)為K=a^-2
（3）在25℃時，若10體積的某強酸溶液（pH=a）與1體積的某強堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的等量關系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺．

20．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素．實驗條件作如下限定：
所用酸性KMnO₄溶液的濃度可選擇0.010mol•L^-1、0.0010mol•L^-1，催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K．每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液（0.10mol•L^-1）的用量均為2mL．
（1）已知草酸溶液中各種微粒存在形式的分布曲線圖如圖1，請寫出KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號	T/K	催化劑的用量/g	酸性KMnO4溶液的濃度/mol•L-1	實驗目的
①	298	0.5	0.010	a．實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b．實驗①和③ 探究溫度對反應速率的影響； c．實驗①和④ 探究催化劑對反應速率的影響．
②
③			0.010
④

（3）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：

實驗編號	溶液褪色所需時間 t/min
	第1次	第2次	第3次
Ⅰ	14.0	13.0	11.0
Ⅱ	6.5	6.7	6.8

①實驗Ⅱ中用KMnO₄的濃度變化來表示的平均反應速率為1×10^-4mol•L^-1•min^-1（忽略混合前后溶液的體積變化）．
②該同學分析上述數(shù)據(jù)后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO₄溶液的濃度越小，所需要的時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確否（填“是”或“否”）．他認為不用經過計算，直接根據(jù)表中褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為是否可行否（填“是”或“否”），若不可行（若認為可行則不填），請設計可以直接通過觀察褪色時間的長短來判斷的改進方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液，分別同時與體積相同、濃度相同的酸性高錳酸鉀溶液反應
（4）該反應的催化劑選擇MnCl₂還是MnSO₄并簡述選擇的理由：MnSO₄，如選用MnCl₂，則酸性高錳酸鉀會與Cl^-反應，而且引入了Cl^-無法證明是Mn²⁺起了催化作用
（5）化學催化劑有很多，在生產和科技領域起到重大作用．探究小組又利用乙裝置探究MnO₂對H₂O₂分解的催化效果．將50mL H₂O₂一次性加入盛有0.10mol MnO₂粉末的燒瓶中，測得標準狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時間（t/min）的關系如圖2所示．
①實驗時放出氣體的總體積是110mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．

19．最常見的塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯可由鄰苯二甲酸酐與正丁醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應的化學方程式及裝置圖1（部分裝置省略）如下：

已知：正丁醇沸點118℃，純鄰苯二甲酸二丁酯是無色透明、具有芳香氣味的油狀液體，沸點340℃，酸性條件下，溫度超過180℃時易發(fā)生分解．
由鄰苯二甲酸酐、正丁醇制備鄰苯二甲酸二丁酯實驗操作流程如圖2：
①向三頸燒瓶內加入30g（0.2mol）鄰苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應2小時，保溫至反應結束．
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出．通過工藝流程中的操作X，得到粗產品．
④粗產品用無水硫酸鎂處理至澄清→取清液（粗酯）→圓底燒瓶→減壓蒸餾，經過處理得到產品20.85g．
請回答以下問題：
（1）步驟②中不斷從分水器下部分離出產物水的目的是有利于反應向生成鄰苯二甲酸二丁酯的方向移動，提高產率．判斷反應已結束的方法是分水器中的水位高度基本保持不變時（或者冷凝管中不再有液體滴下）．
（2）上述實驗可能生成的副產物的結構簡式為CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃等（填一種即可）
（3）操作X中，應先用5%Na₂CO₃溶液洗滌粗產品．純堿溶液濃度不宜過高，更不能使用氫氧化鈉；若使用氫氧化鈉溶液，對產物有什么影響？（用化學方程式表示）+2NaOH$\stackrel{加熱}{→}$+2CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
（4）操作X中，分離出產物的操作中必須使用的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯．
（5）粗產品提純流程中采用減壓蒸餾的目的是鄰苯二甲酸二丁酯沸點較高，高溫蒸餾會造成其分解，減壓可使其沸點降低．
（6）本實驗中，鄰苯二甲酸二丁酯（式量是278）的產率為50%．

18．以下關于化學實驗中“先”與“后”的說法正確的是（　�。�
①加熱試管時，先均勻加熱，后局部加熱
②做H₂還原CuO實驗時，先通H₂，后加熱CuO，反應完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻，后停止通H₂
③制取氣體時，先檢查裝置氣密性，后裝藥品
④點燃可燃性氣體如H₂、CO等時，先檢驗氣體純度，后點燃
⑤制取蒸餾水時，先通冷卻水，后加熱燒瓶
⑥進行分液操作時，先從上口倒出上層液體，后從通過下端活塞放出下層液體．

A．

①②③④

B．

①②③④⑤

C．

①②③④⑥

D．

全部

17．將0⁰C 101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
（1）求此鹽酸的質量分數(shù)？（計算結果保留一位小數(shù)）
（2）求此鹽酸的物質的量濃度？（計算結果保留一位小數(shù)）
（3）取此鹽酸20.0ml，配成濃度為1.25mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？