20．將Na₂O₂投入FeCl₃溶液中，可觀察到的實驗現(xiàn)象是（　　）

	A．	有白色沉淀生成
	B．	有紅棕色沉淀生成
	C．	沒有沉淀生成
	D．	既有紅褐色沉淀生成又有無色氣體產(chǎn)生

19．把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到2mol•L^-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．
（1）金屬鋁的質(zhì)量為0.54g．
（2）a的取值范圍是0≤a＜50．
（3）鹽酸的體積是80mL．
（4）$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值是2.5．
（5）80～90mL對應反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．按照要求，回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：NaHSO₄NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液，直至不
再產(chǎn)生沉淀．滴加Na₂CO₃溶液時發(fā)生反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（3）寫出制備Fe（OH）₃膠體的化學方程式：FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管
中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

17．氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．

（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖1表達．試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中水為氧化_劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應中，H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是C
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑            
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是如圖2B（填序號）
（3）焊接銅器時，可先用NH₄Cl 除去其表面的氧化銅再進行焊接，該反應可表示為：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CuCl₂+N₂↑+4H₂O
①用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．．
②該反應中，被氧化的元素是N，氧化劑是CuO．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
④反應中若產(chǎn)生0.2mol的氮氣，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移．

16．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確
的是（　　）

A	B	C	D
			[來源：]
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量	向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量	向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量	向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．成環(huán)反應在有機合成中具有重要應用，某環(huán)狀化合物G的合成過程如下：

（1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-CH=CH₂；B→C的反應類型是加成反應．
（2）G中含有的官能團名稱是醚鍵、酯基；F的化學式為C₁₀H₁₄O₃．
（3）D→E的化學方程式是HC≡CCOOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HC≡CCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）H是F的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．H的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）由C通過加聚反應合成的順式高分子化合物M的化學方程式為．
（6）下列說法正確的是ad．
a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體  b．D和F中均含有2個π鍵
c．1mol G完全燃燒生成8mol H₂O      d．F能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應．

14．過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一．
（1）測定土壤中鐵的含量時需先將三價鐵還原為二價鐵，再采用鄰啡羅啉做顯色劑，用比色法測定，若土壤中含有高氯酸鹽時會對測定有干擾．相關的反應如下：4FeCl₃+2NH₂OH•HCl═4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O
①基態(tài)Fe原子中，電子占有的最高能層符號為N，核外未成對電子數(shù)為4，F(xiàn)e³⁺在基態(tài)時，外圍電子排布圖為．
②羥胺中（NH₂OH）采用sp³雜化的原子有N、O，三種元素電負性由大到小的順序為O＞N＞H；與ClO₄^-互為等電子體的分子的化學式為CCl₄（SiF₄或SiCl₄）．
（2）過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18電子規(guī)則．如Cr可以與CO形成Cr（CO）₆分子：價電子總數(shù)（18）=Cr的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（2×6）．
Fe、Ni兩種原子都能與CO形成配合物，其化學式分別為Fe（CO）₅、Ni（CO）₄．
（3）Pt²⁺的常見配合物Pt（NH₃）₂Cl₂存在兩種不同的結(jié)構(gòu)：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度較小；另一種為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（選填“極性”或“非極性”）．
②P分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）Ni_XO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為a pm．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$apm．若晶體中的Ni分別為Ni²⁺、Ni³⁺，此晶體中Ni^2﹢與Ni^3﹢的最簡整數(shù)比為8：3．

13．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一種或兩種，某�；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究，查閱資料：Cu₂O在酸性溶液中會發(fā)生反應：
Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O
實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質(zhì)量，以確定樣品的組成．回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①⑤④②③（填序號）
①打開止水夾    ②熄滅C處的酒精噴燈  ③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾
④點燃C處的酒精噴燈   ⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二：
（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結(jié)論正確的是C．
A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體證明樣品中一定含有Cu₂O，寫出產(chǎn)生上述氣體的化學方程式Cu₂O+6HNO₃（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
實驗探究三：
（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，測得濾液中Fe²⁺有1.0mol，則樣品中n（Cu₂O）=0.55mol．

12．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色．
填寫下列空白：
（1）寫出化學式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃ENaHCO₃．
（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有⑤⑥（填序號）．
（3）寫出反應②④⑥的化學方程式：
②2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
④2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
⑥2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）寫出反應⑤的離子方程式：OH^-+CO₂═HCO₃^-
寫出鋁粉和C溶液反應的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與鹽酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	往CuCl2溶液中加入鈉 2Na+Cu2+═2Na++Cu
	C．	鐵與稀硫酸反應  Fe+2H+═Fe2++H2↑
	D．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應  H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓