10．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol Na2O2中陰、陽離子的總數(shù)是4NA
	B．	常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
	C．	標準狀況下，54g H2O中含有分子數(shù)為3NA
	D．	1mol/L的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為2NA

9．已知A₂O_n^2-可將B^2-氧化為B單質(zhì)，A₂O_n^2-則被還原為A³⁺，又知100mL的0.3mol/L的A₂O_n^2-與150mL的0.6mol/L B^2-恰好完全反應(yīng)，則A₂On^2-中的n值為（　�。�

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

8．下列反應(yīng)中屬于同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	3Br2+6KOH═5KBr+KBrO3+3H2O
	B．	MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl2+2H2O+Cl2↑
	C．	2KNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2KNO2+O2↑
	D．	NH4NO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ N2O↑+2H2O

7．在實驗室中，對下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
	B．	凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂
	C．	少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
	D．	取用化學(xué)藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志

6．菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G物質(zhì)核磁共振氫譜共有4個峰．
（2）寫出F和G反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式．寫出D生成E的化學(xué)方程式．
（3）呋喃酚是一種合成農(nóng)藥的重要中間體，它的同分異構(gòu)體很多，寫出符合下列條件的所有芳香族同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）．合成路線流程圖示例：
CH₃CH₂Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃
合成路線：CH₃CH₂BrCH₃CH₂MgBrCH₃CH₂CH₂CH₂OH．

5．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Al、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

已知：K_sp[Cu（OH）₂]=4.0×10^-21，K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-32，K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38，K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-19．pH=7.3時Li⁺或Co³⁺開始沉淀．
（1）金屬M為Cu．
（2）①加入H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②氨水的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，室溫下，使溶液中雜質(zhì)離子剛好沉淀完全而全部除去（濃度小于1.0×10^-5mol•L^-1）．需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.3．
（3）充分焙燒的化學(xué)方程式為4CoC₂O₄?2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co₂O₃+8 H₂O+8CO₂．
（4）已知Li₂CO₃微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表．操作2中，蒸發(fā)濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li₂CO₃的溶解損失．

溫度/℃	10	30	60	90
濃度/mol?L-1	0.21	0.17	0.14	0.10

（5）用惰性電極電解熔融Li₂CO₃制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e^-=O₂↑+CO₂↑．
（6）①用Li、Co形成某鋰離子電池的正極是LiCoO₂，含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖a）．電池反應(yīng)為Li_xC₆+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C₆+LiCoO₂，
寫出該電池放電時的負極反應(yīng)式Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺．
②鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li₂S，圖b表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電，請在圖b的電極中填寫“Li”或“S”，以達到給鋰硫電池充電的目的．

4．非金屬元素及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛．請回答以下問題：
Ⅰ．氯及其化合物
ClO₂與Cl₂的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛，某興趣小組通過如下圖所示，對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究．

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O．
（2）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收氯氣．
（3）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO₂生成．
Ⅱ．硫及其化合物：
（1）選擇以下裝置，通過實驗現(xiàn)象依次完成以下驗證：SO₂具有酸性、氧化性、還原性、漂白性．其儀器的連接順序為ACIBFEG．

（2）利用下圖裝置能證明SO₂不與BaCl₂溶液反應(yīng)，通入X氣體可排除干擾達到實驗?zāi)康氖茿D
A．CO₂        B．NH₃         C．O₃         D．N₂        E．NO₂

C發(fā)生的離子方程式3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（3）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

按上述方案實驗，當(dāng)消耗標準I₂溶液25.00mL時，滴定完畢，滴定終點的標志當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪₂溶液時，溶液從無色恰好變?yōu)樗{色，且30秒內(nèi)不褪色，則說明已達到終點，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.32g•L^-1．

3．25℃時，現(xiàn)有濃度均為0.10mol/L的2種溶液：①醋酸鈉溶液、②氯化銨溶液．
請回答：
（1）兩溶液中c（OH^-）＞c（H⁺）的是①（填序號）．
（2）用離子方程式解釋（1）的原因：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（3）下列說法正確的是bc（填序號）．
a．②中水的電離被抑制
b．②中由水電離出的c（H⁺）＞1.0×10^-7mol/L
c．若兩溶液等體積混合后pH=7，則溶液中離子濃度存在關(guān)系：
c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）
（4）若使用惰性電極電解溶液①，陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．

2．利用煤的氣化可以實現(xiàn)煤炭的綜合利用，已知：
①C （s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ/mol
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ/mol
③CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）反應(yīng)②生成0.5mol H₂（g）時，△H=-20.5kJ/mol．
（3）反應(yīng)③消耗56g CO （g） 時，△H=-256.2kJ/mol．
（4）C（s）+2H₂O（g）?CO₂（g）+2H₂（g），△H=+90.5kJ/mol．

1．扁桃酸是重要的醫(yī)藥和染料中間體，其應(yīng)用非常廣泛．扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
請回答：
（1）扁桃酸分子中含氧官能團的名稱是羥基、羧基．
（2）扁桃酸的分子式是C₈H₈O₃．
（3）扁桃酸在一定條件下發(fā)生自身縮聚反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是_．
（4）扁桃酸有多種同分異構(gòu)體，請寫出任意一種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含酯基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②羥基直接連在苯環(huán)上
③苯環(huán)上只有2個取代基．