16．在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	漂白粉是混合物，漂粉精是純凈物
	B．	工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
	C．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
	D．	漂白液的有效成份是Na2O2

15．在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1molA（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g）?B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示． 0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.1mol/（L•min）．相同溫度下，若開(kāi)始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則平衡時(shí)be是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)     b．A的平衡濃度     c．達(dá)到平衡的時(shí)間
d．平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)               e．平衡時(shí)混合氣體的密度
f．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

14．（1）有A、B、C、D四種無(wú)色溶液．它們的溶質(zhì)分別是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一種，為了確定各是何種溶液進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，記錄為：①A+D→溶液+氣體，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+氣體．
寫出①、③、⑤各反應(yīng)的離子方程式：①2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；③CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃；⑤BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)要用FeCl₃溶液作為“腐蝕液”生成CuCl₂和FeCl₂，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
①請(qǐng)?jiān)谏鲜街袠?biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法）．Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
②寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
③使用過(guò)的“腐蝕液”會(huì)失效，但還可以回收利用，其中有一步需要將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，下列試劑能實(shí)現(xiàn)上述變化的是AC（填序號(hào)）．
A．氯氣  　　　　　   B．鐵         C．雙氧水  　　　　　 D．稀硫酸．

13．草木灰是柴草燃燒后形成的灰肥，是一種質(zhì)地疏松的熱性速效肥．其中富含鉀鹽，主要成分為碳酸鉀，還含有少量的氯化鉀和硫酸鉀．先從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的SO₄^2-和Cl^-．
（1）此實(shí)驗(yàn)的操作順序如下：①稱量樣品；②溶解沉降；③過(guò)濾，取濾液；④蒸發(fā)濾液；⑤冷卻結(jié)晶．
（2）用托盤天平（指針向上）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示B
A．左盤重，樣品輕
B．左盤輕，砝碼重
C．右盤重，砝碼輕
D．右盤輕，樣品重
（3）在進(jìn)行第③步操作時(shí)，有時(shí)可能要重復(fù)進(jìn)行，這是由于濾液可能仍渾濁，為了得到澄清的濾液．
（4）在進(jìn)行第③、④步操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是③引流，④攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（5）將制得的少量晶體放入試管中，加蒸餾水溶解后分成兩份，分別裝在兩支試管中．在第一支試管中加入足量的鹽酸，再加入BaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有SO₄^2-（填離子符號(hào)）．在第二支試管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有Cl^-（填離子符號(hào)）．

12．某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	X中不能確定的離子是Fe3+、A13+、K+、Na+和C1-
	B．	沉淀G中加入鹽酸溶解，滴加KSCN溶液顯紅色，可以確定原溶液中有Fe3+
	C．	溶液J焰色反應(yīng)顯黃色，則說(shuō)明原溶液中存在Na+
	D．	沉淀I一定是A1（OH）3

11．某物質(zhì)A的水溶液有如下性質(zhì)：根據(jù)上述現(xiàn)象分析可得出（化學(xué)式）：
AFeBr₂
BAgBr
C 加入鹽酸變紅的離子反應(yīng)方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

10．如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMn0₄溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeS04溶液，溶液呈血紅色．判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	該條件下Hz燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
	B．	該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H202
	C．	將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗(yàn)證生成物具有還原性
	D．	酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H20

9．有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽(yáng)離子	K+、Na+、Al3+、Cu2+
陰離子	OH-、HCO3-、NO3-、SO42-

為了鑒別上述化合物．分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其它均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，B、C為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃），A、E為黃色；
④在各溶液中加入氯化鋇溶液，再加過(guò)量稀鹽酸，A中放出無(wú)色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．
⑤將B、D兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)寫出A、B、C的化學(xué)式：
ANaHCO₃   BKNO₃；   CKAl（SO₄）₂．

8．某一透明溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色．
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：
a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕?br />b．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；
c．沉淀完全溶解；
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
④取適量③得到的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題．
（1）由①可以排除CO₃^2-，AlO₂^-離子的存在．
（2）由②可以證明I^-離子的存在，同時(shí)排除Fe³⁺、NO₃^-離子存在．
（3）由③可證明Al³⁺、NH₄⁺離子存在．
（4）由④可以排除SO₄^2-離子存在．

7．有標(biāo)號(hào)為A、B、C、D的四種未知溶液，它們是0.1mol/L NaCl溶液、0.1mol/LNaOH
溶液、0.1mol/LHCl溶液，酚酞（0.1%），有人不用其他試劑就能把它們一一鑒別開(kāi)來(lái)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）各取少量溶液兩兩混合，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象將四種物質(zhì)分成兩組．
（2）取一組混合液，不斷滴入另一組中的一種未知液，據(jù)此可以鑒別出A和B．
（3）再取已鑒別出的A溶液2mL，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4mL，在這個(gè)過(guò)程中無(wú)明顯現(xiàn)象．
綜上所述，可以確定：A是HCl，B是NaCl，C是NaOH，D是酚酞．（寫名稱或化學(xué)式）