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18．某一混合物的無色水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、K+、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取2份100mL溶液進(jìn)行如下實驗：
（1）第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有沉淀生成；
（2）第二份溶液中加入足量的氯化鋇溶液后，過濾、常溫干燥得4.30g沉淀，經(jīng)鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實驗事實，以下推斷，正確的是（　�。�
A．Ba2+一定不存在，Cu2+可能存在
B．一定存在Cl-
C．100 mL溶液中含有0.02 mol的CO32-
D．c（Na+）+c（K+）≥0.4 mol/L

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17．已知下述三個實驗均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
①將鐵釘放入CuSO4溶液中[Fe+CuSO4═Cu+FeSO4]；
②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸[3FeSO4+6HNO3═Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O]；
③將鐵釘放入氯化鐵溶液中[Fe+2FeCl3═3FeCl2]．
下列判斷正確的是（　�。�
A．實驗①和③中的鐵釘只做還原劑
B．上述實驗證明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
C．實驗②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性
D．實驗③中反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Fe3+═2Fe2+

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16．下列離子檢驗的方法正確的是（　　）
A．某藍(lán)色溶液中加NaOH溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2+
B．某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加硝酸銀溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴加稀硝酸有部分沉淀不溶解，說明原溶液中一定有Cl-
D．某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原溶液中一定含有CO32-

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15．以下反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2NH4HCO3$\stackrel{△}{→}$2NH3↑+H2O+CO2↑
C．4HCl+O2$\stackrel{△}{→}$2H2O+2Cl2D．NaHCO3+NaHSO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

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14．在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可以收集到的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（　�。提示：稀硝酸和銅粉的化學(xué)反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O]．
A．112 mLB．224 mLC．448 mLD．560 mL

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13．有一份溶液中只有K+、Na+、NO3-、CO32-四種離子大量存在，經(jīng)測定，c（Na+）=2.0mol/L，c（K+）=2.5mol/L，c（CO32-）=1.8mol/L，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．2.7 mol/LB．1.35 mol/LC．0.9 mol/LD．0.45 mol/L

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12．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．金屬鐵與鹽酸的反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．氧化銅與硫酸溶液的反應(yīng)：O2-+2H+═H2O
C．CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
D．硫酸鋁溶液與稀氨水混合：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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11．下列過程中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．將海水蒸餾淡化為飲用水
B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．過濾除去粗鹽溶液中的不溶性雜質(zhì)
D．三氯化鐵溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

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10．下列關(guān)于膠體的敘述，不正確的是（　�。�
A．膠體中分散質(zhì)粒子直徑大小在1～100 nm之間
B．可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液
C．可利用過濾的方法分離膠體和溶液
D．膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在

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9．下列有關(guān)0.1mol/L　NaOH溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．1 L該溶液中含有NaOH 4.0 g
B．給NaOH溶液通電，使NaOH發(fā)生電離
C．NaOH的電離方程式是：NaOH═Na++OH-
D．NaOH溶液能導(dǎo)電，是因為溶液中有自由移動的Na+、OH-離子

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