5．已知有機(jī)物A是具有水果味的液體，其分子式為C₄H₈O₂，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃COOC₂H₅；
（2）由A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成B和C屬于取代（水解）反應(yīng)（填反應(yīng)類型）；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
連續(xù)氧化中的第一步反應(yīng)2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂OC→CH₃COOHCH₃COONa+HCl→CH₃COOH+NaCl
（4）A有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH₂COOH．
①該有機(jī)物能與氫氧化鈉反應(yīng)    ②結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)甲基．

4．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入   甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
	C．	保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
	D．	保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

3．氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）+Q   （Q＞0 ）

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等．制備氨基甲酸銨的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．
注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解）．
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH₃與CO₂通入比例．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾；（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干        b．高壓加熱烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖2所示．雙通玻璃管的作用防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．    
（6）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%．（精確到2位小數(shù)）

2．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能的可燃物，被稱為21世紀(jì)的新型能源．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如圖1：
催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度300℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol．
據(jù)此可判斷該反應(yīng)低溫條件下自發(fā)．
（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)①，能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab
a．容器中壓強(qiáng)保持不變b．混合氣體中c （CO）不變
c．V正（CO）=V逆（H₂）    d．c （CO₃OH）=c （CO）
（3）在2L的容器中加入amo1CH₃OH（g）發(fā)生反應(yīng)②，達(dá)到平衡后若再加入amo1CH₃OH（g）重新達(dá)到平衡時(shí)，CH₃OH的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）850℃時(shí)在一體積為10L的容器中通入一定量的CO和H₂O（g）發(fā)生反應(yīng)③，CO和H₂O（g）濃度變化如圖2所示①0～4min的平均反應(yīng)速率V（CO）=0.03mol/（L•min）．
②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO（g）、2mo1H₂O（g）、3mo1CO₂（g）和3mo1H₂（g），起始時(shí)V_正＜V_逆（填“＜”、“＞”或“=”），請(qǐng)結(jié)合必要的計(jì)算說(shuō)明理由因?yàn)镼c＞K，平衡左移，所以V_正＜V_逆．
（5）上述工藝制備流程中二甲醚精制的實(shí)驗(yàn)操作名稱為蒸餾．

1．鋅元素與人的智力有密切關(guān)系，如ZnSO₄•7H₂O、ZnO等均具有藥物價(jià)值．
（1）工業(yè)上制備ZnSO₄•7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含F(xiàn)e²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通過(guò)以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時(shí)的離子方程式MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺、2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺．
②流程③中的金屬可以用C（填編號(hào)）．
A．Na      B．Al     C．Zn    D．Cu
③流程④中調(diào)pH=1目的為抑制Zn²⁺的水解．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無(wú)SO₄^2-為止，過(guò)濾干燥后得固體ZnCO₃•2Zn（OH）₂•2H₂O轉(zhuǎn)至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為坩堝．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時(shí)的化學(xué)方程式3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃•2Zn（OH）₂•2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明已完全分解．

20．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體和一種淡黃色固體．S₂Cl₂可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）的電子式，二氯化二硫（S₂Cl₂）所屬的晶體類型分子晶體．
（2）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl．

19．有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烴可被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二元醇，如

現(xiàn)以2-甲基丙烯為原料，通過(guò)下列合成路線制取有機(jī)玻璃

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
C中含有的官能團(tuán)名稱分別是羥基、羧基．D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．
（2）寫出C→D的化學(xué)方程式：
（3）寫出反應(yīng)類型：Y反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），Z反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）．

18．25℃時(shí)，已知H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-K₁=4.3×l0^-7；
HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-K₂=5.6×l0^-11；
H₂O?H⁺+OH^-K_w=1.0×l0^-14
現(xiàn)取10.6g Na₂CO₃與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	W點(diǎn)所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	B．	pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1 mol•L-1
	C．	pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）+c（Cl-）
	D．	pH=11的溶液中：CO32-+H2O?HCO3-+OH-K=1.8×l0-4

17．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃．Fe（OH）₃具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
	B．	甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
	C．	為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
	D．	當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

16．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為：2，3，3，8，8-五甲基壬烷
	B．	將少量溴水加入石油裂化得到的汽油中，溴水分層，上層為橙紅色
	C．	往2ml10%的CuSO4溶液中加入5滴5%的NaOH溶液，再加入2ml10%的葡萄糖溶液，加熱，得到磚紅色的氧化亞銅沉淀
	D．	甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)