19．聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₂與N₂O₄反應能放出大量的熱．
（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ•mol^-1．在一定溫度下，等容密閉容器中反應達到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是BC
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度   C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
（2）已知在T℃，2L密閉容器中，加入4mol  NO₂（g），發(fā)現(xiàn)5min反應達平衡時，放出的熱量為57.20KJ，則此時N₂O₄的體積分數(shù)為33%，在此時間內(nèi)用N₂O₄表示的反應速率為0.1mol/（L．min）．達到平衡后，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是先加深后變淺，但比原來的要深
（3）25℃時，1.00g N₂H₄（1）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則反應2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l）的△H=-1224.96 kJ•mol^-1．
（4）17℃、1.01×10⁵ Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c（NO₂）=0.0300mol•L^-1、c（N₂O₄）=0.0120mol•L^-1．反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=13.3
（5）T℃、1.01×10⁵ Pa，已知反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，在2L密閉容器中，加入10mol NO₂（g） 和4mol N₂O₄（g），則平衡向生成N₂O₄物質(zhì)的方向移動，再次平衡時，NO₂（g）的濃度是3mol/L．

18．（1）如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
（2））依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O₂（g）═C0₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599kJ•mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應的焓變：△H=+226.7kJ•mol^-1．
（3）常溫下，0.3g的乙烷和足量的氧氣完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，并放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸氣轉化生成液態(tài)水放熱44kJ，則1mol乙烷完全燃燒生成水蒸氣的△H=-6703kJ/mol．

17．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間的關系是c（H+）=c（CH3COO-）-c（Na+）+c（OH-）
	C．	中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
	D．	常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小

16．同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：a．（NH₄）₂SO₄；b．（NH₄）₂CO₃；c．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）大小判斷正確的是（　�。�

A．

a=b=c

B．

c＞a＞b

C．

a＞c＞b

D．

a＞b＞c

15．常溫時某溶液由水電離出c（H⁺）=a mol/L，c（OH^-）=b mol/L，且a•b=1×10^-28，該溶液中可能大量共存的離子是（　　）
①I^-、Cl^-、Ba²⁺、NO₃^- 
②Na⁺、NO₃^-、K⁺、CO₃^2-
③K⁺、SO₄^2-、Na⁺、AlO₂^-    
④HCO₃^-、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-．

A．

只有①④

B．

只有②③

C．

①②③

D．

①②③④都不能

14．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是隔熱，減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會偏�。�（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”

13．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+2B（g）?nC（g），I．將1molA和3molB在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為x；Ⅱ．若起始時A，B，C投入的物質(zhì)的量分別為a、b、c（均不為零），平衡時C的體積分數(shù)也為x．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1mol，則A的轉化率將一定增大
	B．	若向Ⅰ平衡體系中再加入1molA和3molB，C的體積分數(shù)若大于x，可斷定n＞3
	C．	若Ⅱ體系起始物質(zhì)的量當滿足9a+c=3b，則可判斷n=3
	D．	若n=2，則Ⅱ體系起始物質(zhì)的量應滿足1＜b＜3

12．一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s），10min后達到平衡，此時生成3amolZ下列說法正確的是（　　）

	A．	用X表示此反應的反應速率是0.1（1-a）mol•（L•min）-1
	B．	當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)
	C．	向上述平衡體系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動
	D．	向平衡后的體系中加入1molW，平衡向逆反應方向移動

11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產(chǎn)生氫氣的量，可向溶液中加入（　�。�：
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO₄（s）
③加入一定量的銅
④少量CH₃COONa（s）
⑤對溶液加熱（假定鹽酸溶質(zhì)不揮發(fā)）
⑥向反應液中通入HCl氣體
⑦加入過量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．

A．

②③④⑤⑥

B．

③⑤⑥

C．

①③⑤⑥⑦

D．

③⑤⑥⑧

10．下列實驗不能達到實驗目的是（　　）

	A．	萃取時振蕩分液漏斗		B．	電解精煉銅
	C．	鋁熱反應		D．	實驗室模擬合成氨