8．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
	B．	得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
	C．	陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
	D．	有單質(zhì)參加且有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

7．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	能使酚酞試液變紅的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-
	B．	在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
	D．	澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42-、SCN-

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
	B．	純凈的晶體硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
	C．	用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
	D．	NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
	B．	由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
	C．	0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為NA
	D．	1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

4．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�

A．

無水硫酸銅、蔗糖

B．

食鹽、硫酸亞鐵

C．

生石灰、硫酸亞鐵

D．

硅膠、食鹽

3．利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中所用的試劑是NaOH溶液．
（2）步驟Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O．
（3）步驟Ⅴ可選用的試劑是c（填序號(hào)）．
a．NaOH溶液      b．氨水      c．鹽酸
（4）步驟Ⅵ的實(shí)驗(yàn)操作是灼燒（或加熱）．

2．處理SO₂廢氣的一種工藝流程如圖所示：

根據(jù)流程，回答下列問題：
（1）溶液B與空氣發(fā)生反應(yīng)生成溶液C，其中氧化劑是O₂．
（2）SO₂和酸性Fe₂（SO₄）₃溶液反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）推斷Fe³⁺、O₂和SO₄^2-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．

1．不同鏡子背后的金屬鍍層可能是不同的，目前使用的金屬主要有兩種．為研究金屬鍍層的成分，某小組分別收集了兩塊鏡子背面的金屬鍍層粉末甲和乙，按下述實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

金屬	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲	①取少量粉末，加入過量濃硝酸 ②向上述溶液中加入幾滴NaCl溶液	粉末溶解，有紅棕色氣體產(chǎn)生 有白色沉淀生成
乙	③取少量粉末，加入足量NaOH溶液 ④向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸 ⑤繼續(xù)加入過量的稀鹽酸	粉末溶解，有氣泡產(chǎn)生 有白色沉淀生成 白色沉淀溶解

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO₃（濃）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)操作⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀溶解，乙溶解在NaOH溶液中反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）欲“比較甲和乙的金屬活動(dòng)性順序”，實(shí)驗(yàn)的操作步驟是將打磨后的鋁條插入硝酸銀溶液中．

20．課外小組的同學(xué)利用圖裝置研究銅與稀硝酸的反應(yīng)．
（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中集氣瓶收集到無色氣體，由此說明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO．某同學(xué)認(rèn)為上述理由不足，原因是3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO（用化學(xué)方程式表示）．
（3）同學(xué)們經(jīng)過討論，決定改用裝置B進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)步驟①～③如圖所示．步驟③拔去注射器的橡膠帽，拉動(dòng)活塞吸入少量的空氣后，迅速蓋上橡膠帽．如果觀察到無色氣體變?yōu)榧t棕色的現(xiàn)象，就能證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成了
NO．

19．閱讀下面短文．
光的散射與丁達(dá)爾效應(yīng)
光通過光學(xué)性質(zhì)不均勻的介質(zhì)時(shí)出現(xiàn)偏離原來傳播方向，而沿側(cè)向傳播的現(xiàn)象，稱為光的散射．在暗室里，將一束經(jīng)聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達(dá)爾效應(yīng)．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射．
表1  分散系對(duì)可見光的不同作用

	溶液	膠體	濁液
光路示意圖
對(duì)光的主要作用	透射	散射	反射或折射

當(dāng)入射光的波長(zhǎng)略大于分散相粒子的直徑時(shí)就發(fā)生光的散射．可見光的波長(zhǎng)在400～760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑（1～100nm），因此當(dāng)可見光束投射于膠體時(shí)，就發(fā)生光的散射，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
對(duì)于溶液，分散質(zhì)分子或離子更小，對(duì)可見光的散射作用很微弱；而當(dāng)可見光束通過濁液時(shí)，由于分散質(zhì)的粒子直徑大于入射光的波長(zhǎng)，主要發(fā)生反射或折射現(xiàn)象．
回答下列問題：
（1）產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的實(shí)質(zhì)是光的散射．
（2）制備Fe（OH）₃膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5～6滴飽和的FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即可．
（3）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是d（填序號(hào)）．
a．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)        b．膠體粒子可以透過濾紙
c．膠體的膠粒帶有電荷      d．膠體粒子的直徑在1～100nm之間
（4）CuSO₄溶液無明顯丁達(dá)爾效應(yīng)的原因是分散質(zhì)的離子很小，對(duì)可見光的散射作用很微弱．