13．阿斯巴甜作為強烈甜味劑被廣泛應用于食品、飲料、糖果等，工業(yè)上可以用苯丙氨酸甲酯和α-氨基丁二酸為原料合成：

已知：RCN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$RCOOH；   $→_{一定條件}^{NH_{3}}$ 
（1）A中含氧官能團的名稱為羥基、羧基；
（2）①、⑤的反應類型依次為加成、取代；
（3）B的同分異構體中同時符合下列條件的有2種，寫出其結構簡式、；
①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質
（4）寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式；
（5）寫出以1，3-丙二醇（HOCH₂-CH₂-CH₂OH）為原料制備  的合成路線流程（無機試劑任選）．合成路線流程示例如下 CH₂═CH₃$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$ CH₃CH₂OH：．

12．A、B、C、D、E五種元素中，A原子核外的M層中只有兩對成對電子，B原子核外的L層電子數是K層的兩倍，C是地殼內含量（質量分數）最高的元素，D的核電荷數是A與C的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）A、B的元素符號依次為S、C；
（2）AC₂與BC₂分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂是極性分子，H₂O也是極性分子，相似相溶，而CO₂是非極性分子；
（3）D的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物時它的最高化合價為+6．

11．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱，每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金，請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題．
（1）在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如下：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-═Cu；
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08；
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

10．工業(yè)上設計用CO₂來生產燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到寶貴的能源物質．為了探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，某溫度下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0KJ/mol．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示
（1）該反應該溫度下，化學平衡常數的值為5.33
（2）下列說法中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是ABD（填字母）．
A．容器內壓強不再發(fā)生變化
B．平均相對分子質量不再變化
C．c（CO₂）和c（H₂）之比等于1：3
D．相同時間內每斷裂3molH-H鍵，同時斷裂3molO-H鍵
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$減小的是D
A．再充入1molCO₂和3molH₂          B．將H₂O（g）從體系中分離
C．充入He（g），使體系壓強增大      D．升高溫度．

9．圖中X、Y、Z為單質，其他為化合物，它們之間存在如下轉化關系（部分產物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應，回答下列問題：

（1）M中存在的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；
（2）一定條件下，Z與H₂反應轉化為ZH₄，ZH₄的電子式為；
（3）已知A與1molAl反應轉化為X時（所有物質均為固體）的熱效應為akJ，則該反應的熱化學方程式為8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol；
（4）A與過量D的稀溶液反應生成G的離子方程式為3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O；
（5）向含4molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，請在坐標系圖乙中畫出n（X²⁺）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X²⁺）的最大值．

8．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應可以生成硫化氫（見圖1）．完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號）吸收．
a．濃H₂SO₄       b．濃HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實驗室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應．
①泡銅冶煉粗銅的化學方程式是3Cu₂O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al₂O₃；
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）；
③泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO₃）；
（3）將H₂S和O₂在密閉容器中點燃，充分反應后恢復到原來的溫度和壓強（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分數0.6或0.7．（不考慮H₂S的自身分解）已知：氧氣不足時：2H₂S+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2S+2H₂O    氧氣足量時：2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O；
（4）已知：SiCl₄（s）+H₂（g）═SiHCl₃（s）+HCl（g）△H₁=47kJ/mol
SiHCl₃（s）+H₂（g）═Si（s）+3HCl（g）△H₂=189kJ/mol
則由SiCl₄制備硅的熱化學方程式為SiCl₄（s）+2H₂（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol．

7．下列離子方程式，正確的是（　　）

	A．	硫酸氫銨和氫氧化鈉等物質的量混合   NH4++OH-═NH3↑+H2O
	B．	向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液  2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O
	C．	將Fe2O3溶于氫碘酸中Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	D．	等物質的量的溴化亞鐵跟氯氣反應2Fe2++2Br-+2Cl2═2F3++Br2+4Cl-

6．現在甲基、羥基、羧基、苯基四種原子團，兩兩組合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（　　）

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

5．NaClO和KAl（SO₄）₂都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子反應方程式表示）ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（2）根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學用下圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO₄）₂溶液混合反應的實驗．
①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO₄）₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀．反應的離子方程式是Al³⁺+3ClO^-+3H₂O═3HClO+Al（OH）₃↓．
②將燒瓶中的混合液在陽光照射下，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生．充分反應后集氣瓶中氣體能使帶余燼的木條復燃．寫出在光照下混合液中反應的化學方程式是4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H₂O+2Cl₂↑+O₂↑．
（4）若將V₁ mL 0.1mol/L KAl（SO₄）₂溶液和V₂mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液混合．當產生沉淀物質的量最多時，V₁：V₂=2：3．

4．取一定量飽和FeCl₃溶液，進行如下實驗：
（1）加入少量NaOH（s），FeCl₃的水解程度增強（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（2）將溶液加熱蒸干，并灼燒，最后得到的固體是Fe₂O₃（寫化學式）．
（3）FeCl₃溶液中通入HCl（g），溶液的pH減小（填“增大”“減小”或“不變”），FeCl₃的水解程度減弱（填“增強”“減弱”或“不變”）．
（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊試液，現象是溶液變紅．
（5）向FeCl₃溶液中加入過量的Mg片，現象是有氣泡產生．