相關(guān)習(xí)題
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20．氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙
B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙
C．純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，火焰為藍(lán)色
D．氯氣能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解

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19．要除去氯氣中少量的HCl和H2O，可使氣體依次通過（　�。�
A．飽和食鹽水、濃硫酸B．NaOH溶液、濃硫酸
C．NaHCO3溶液、硅膠D．濃鹽酸、堿石灰

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18．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：[Cl-]＞[NH4+]
B．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH等體積混合，[OH-]=[H+]
C．0.1 mol•L-1的硫酸銨溶液中：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]
D．0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HS-]+[S2-]

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17．下列離子在溶液中能大量共存的是（　　）
A．Al3+、K+、Cl-、AlO2-B．Al3+、Na+、NO3-、HCO3-
C．NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．Ca2+、H+、NO3-、S2O32-

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16．下列各組物質(zhì)，按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液B．BaSO4、SO3、CuSO4晶體、Na2O2
C．NaCl、H2S、CO2、CuD．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag

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15．已知在101kPa時：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-820kJ•mol-1，則下列說法正確的是（　�。�
A．
反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可用如圖表示
B．CH4的燃燒熱是820kJ
C．11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時放出410kJ熱量
D．該反應(yīng)發(fā)生斷裂的化學(xué)鍵只有極性鍵

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14．對熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）═HI（g）△H=-7.5kJ•mol-1的敘述中，正確的是（　�。�
A．1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反應(yīng)需要吸收15kJ的熱量
B．1個氫分子與1個碘分子完全反應(yīng)放出15kJ的熱量
C．1mol H2（g）和1mol I2（g）完全反應(yīng)放出15kJ的熱量
D．0.5mol H2（g）和0.5mol I2（g）完全反應(yīng)吸收7.5kJ 的熱量

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13．下列說法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒放出的熱量是燃燒熱
B．1mol C燃燒生成CO時放出的熱量就是C的燃燒熱
C．1mol H2燃燒生成水放出的熱量是H2的燃燒熱
D．相同條件下，1mol H2O（l）完全分解吸收的熱量與H2、O2化合生成1mol H2O（l）放出的熱量數(shù)值相等

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12．下列熱化學(xué)方程式或說法，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為 890 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）；△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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11．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270　kJ•mol?1，下列說法正確的是（　　）
A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量
B．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量
C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量
D．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

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