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20．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．醋酸鈉溶液可使酚酞溶液變紅的原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．加熱蒸發(fā)氯化鋁溶液，最終可得到無水氯化鋁固體
C．加熱蒸發(fā)硫酸銅溶液可得到五水硫酸銅晶體
D．5mL1mol/L醋酸鈉溶液與5mL1mol/L鹽酸混合液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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19．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO2通入含有2g NaOH的水溶液中，完全反應(yīng)并得到2L溶液，則對(duì)于該溶液表述正確的是（　　）
A．CO2和NaOH完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉
B．反應(yīng)所得溶液呈酸性
C．HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的平衡體系只有：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-

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18．對(duì)化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起作用的因素的判斷不正確的是（　�。�
A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起決定性作用
B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向起決定性作用
C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行方向的兩個(gè)主要因素
D．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，都能獨(dú)立地作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

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17．下列敘述正確的是（　�。�
A．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為2.3
B．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小
C．加水稀釋，碳酸鈉溶液的c（H+）減小
D．溫度由25℃升高到50℃，0.1 mol/L硫酸溶液的c（H+）基本不變

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16．下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C．加入催化劑有利于氨的合成
D．工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）

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15．下列列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及其影響因素是化學(xué)反應(yīng)速率理論研究的問題
B．化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)平衡理論研究的問題
C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
D．怎樣使原料盡可能多轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品是化學(xué)平衡理論研究的問題之一

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14．下列說法正確的是（　　）
A．測(cè)定HCl和NaOH反應(yīng)中和熱，應(yīng)測(cè)量鹽酸、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H2的燃燒熱△H=+285.8 kJ/mol
C．1 mol C與O2反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

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13．下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量
B．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
C．書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D．凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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12．下列能源符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。�
①天然氣　 ②煤 　③核能 �、苁汀、萏柲堋� ⑥生物質(zhì)能�、唢L(fēng)能　 ⑧氫能．
A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

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11．室溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1，該溶液中一定能大量共存的離子（　　）
A．Al3+ Na+NO3- Cl-B．K+  Na+Cl-  NO3-
C．K+  Na+  Cl-AlO2-D．K+  HCO3-  SO42-NO3-

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