16．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3俗名純堿，Na2CO3俗名蘇打
	B．	受熱時，NaHCO3比Na2CO3容易分解
	C．	NaHCO3溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性
	D．	NaHCO3和Na2CO3各1mol分別與過量鹽酸充分反應，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量不同

15．無水三氯化鐵易升華，有強烈的吸水性，是一種用途比較廣泛的鹽．
（1）實驗室中可將FeCl₃溶液蒸發(fā)（濃縮）、冷卻（結(jié)晶）、過濾、洗滌干燥得FeCl₃•6H₂O；再將FeCl₃•6H₂O在HCl的氣氛中加熱脫水，得到無水FeCl₃．
（2）利用工業(yè)FeCl₃制取純凈的草酸鐵晶體的實驗流程如圖所示：

①為抑制FeCl₃水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl₃能被異丙醚萃取，其原因是FeCl₃在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe³⁺的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺．
③所得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO₄標準溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄標準溶液應置于如圖所示儀器甲（填“甲”或“乙”） 中；下列情況會造成實驗測得Fe₂（C₂O₄）₃•5H₂O含量偏低的是c．

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

14．I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應①：CO₂（g）+H₂（g）→CO（g）+H₂O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應②：（g）→（g）+H₂（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式CO_2（g）++CO_（g）+H₂O_（g） △H=+158.8 kJ/mol
該反應的化學平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示）
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t₁時刻通入少量CO₂；請在圖中畫出t₁之后的正逆反應曲線，并作出標注．

Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響．

（3）升高溫度，該反應的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（4）由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v（H₂）=0.045mol/（L•min），從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N₂）的變化曲線為d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5）圖3  a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是c點，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

13．向100mL 3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO₂，充分反應，測得最后溶液的PH＞7．
（1）此時溶液的溶質(zhì)若是單一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多種成分，可能是NaOH和Na₂CO₃或Na₂CO₃和NaHCO₃
（2）在上述所得溶液中，逐滴緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮溶解于水）關(guān)系如圖所示．
①B點時，產(chǎn)生的CO₂在標準狀況下的體積為2240mL
②B點時，反應所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol/L（溶液體積的變化忽略不計）

12．非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：
（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體
①A的化學式是S，
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
③請寫出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O，
其中銅元素被氧化（填“氧化”或“還原”），在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成氣體的體積約為11.2L．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①B的化學式是NO，
②寫出C→D反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

11．標準狀況下相同質(zhì)量的CO和CO₂氣體：
（1）物質(zhì)的量之比為11：7，（2）原子總數(shù)之比為22：21，
（3）氧原子數(shù)之比為11：14，（4）密度之比為7：11．

10．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl₂溶液（FeCl₃）Fe，
（2）FeCl₃溶液（FeCl₂）Cl₂，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液，
（4）NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）CO₂．

9．向X中持續(xù)通入氣體Y，不會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	X：氯化鋁溶液          Y：氨氣
	B．	X：氫氧化鐵膠體        Y：氯化氫
	C．	X：澄清石灰水　        Y：二氧化碳
	D．	X：四羥基合鋁酸鈉溶液  Y：氯化氫

8．13.7g的Na₂CO₃與NaHCO₃的固體混合物，在空氣中加熱片刻后固體混合物質(zhì)量變?yōu)?2g，將所得的固體混合物溶于200mL、1mol•L^-1的稀鹽酸恰好完全反應，并完全放出二氧化碳氣體，將所得的溶液蒸干、灼燒稱量，其質(zhì)量為（　�。�

A．

11.7g

B．

23.4 g

C．

26.5g

D．

58.5g

7．下列有關(guān)阿伏加羅常數(shù)的值N_A的說法錯誤的是（　　）

	A．	32g氧氣和臭氧的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
	B．	常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)目為NA
	C．	2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
	D．	0.1mol OH-含有NA個電子