1．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了一系列Fe²⁺與Fe³⁺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟和操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)一	（Ⅰ）取氯化亞鐵固體[已部分變質(zhì)，含有少量難溶于水的雜質(zhì)Fe（OH）2Cl]，向其中加入過(guò)量稀鹽酸． （Ⅱ）再加入稍過(guò)量的鐵粉，振蕩．	固體完全溶解，溶液呈黃綠色 Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
實(shí)驗(yàn)二	（Ⅰ）取實(shí)驗(yàn)一得到的溶液，加入KSCN溶液． （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．	顏色無(wú)明顯變化 溶液變紅，有少量氣泡
實(shí)驗(yàn)三	（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液． （Ⅱ）取少量上述黃色溶液，滴加KSCN溶液． （Ⅲ）另取上述的黃色溶液，加入淀粉溶液．	溶液呈黃色 溶液變紅 溶液變藍(lán)
實(shí)驗(yàn)四	（Ⅰ）向?qū)嶒?yàn)三步驟I中所得的黃色溶液中加入2mL CCl4，充分振蕩后，分離得到水層；重復(fù)操作三次． （Ⅱ）向步驟I中所得水層中加入KSCN溶液．	顏色無(wú)明顯變化

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅰ中Fe（OH）₂Cl與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)一步驟Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)闇\綠色，且有無(wú)色氣體生成；加入稍過(guò)量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子．
（3）實(shí)驗(yàn)二步驟Ⅱ中溶液變紅的原因是2H⁺+2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃（用離子方程式表示）．
（4）實(shí)驗(yàn)三步驟Ⅰ中的黃色溶液中含有的溶質(zhì)微粒除了K⁺、Cl^-，還有Fe³⁺、I^-、Fe²⁺、I₂．
（5）已知用KSCN檢驗(yàn)Fe³⁺時(shí)，F(xiàn)e³⁺的最低顯色濃度為1×10^-5mol/L．實(shí)驗(yàn)四中最終溶液不變紅的原因是碘被萃取至CCl₄中，水層中的c（I₂）下降，平衡2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂正向移動(dòng)，多次萃取后，F(xiàn)e³⁺的濃度下降至1×10^-3mol/L以下，無(wú)法顯色．

20．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�

	A．	v（A）=0.5 mol•L-1•s-1		B．	v（B）=0.3 mol•L-1•s-1
	C．	v（C）=0.6 mol•L-1•s-1		D．	v（D）=1.6 mol•L-1•s-1

19．危化倉(cāng)庫(kù)中往往存有鈉、鉀、硫、白磷（P₄）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）等危險(xiǎn)品．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）NH₄NO₃為爆炸物，在某溫度下按下式進(jìn)行分解：5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，則被氧化和被還原的氮元素質(zhì)量之比為5：3；
（2）硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑：1lP₄+60CuSO₄+96H₂O═20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，若6molH₃PO₄生成，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為0.75mol；
（3）NaCN屬于劇毒物質(zhì)，有一種處理方法其原理為：CN^-與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe³⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H⁺作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．

18．據(jù)《自然》雜志報(bào)道，在300一400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，能生成-種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C₃₆H₅₀O₂₅．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	焦糖烯能使溴水褪色
	B．	“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)
	C．	蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成
	D．	焦糖烯是一種新型的烯經(jīng)

16．某氮肥硫酸銨中混有硫酸氫銨．為測(cè)定該氮肥的含氮量，一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組取一定量氮肥樣品，研磨使其混合均勻，備用．已知：
氫氧化鈉少量時(shí)2NH₄HSO₄+2NaOH═（NH₄）₂SO₄+Na₂SO₄+2H₂O
氫氧化鈉過(guò)量時(shí)NH₄HSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+NH₃↑+2H₂O
（1）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題．
①裝置中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣．
②廣口瓶?jī)?nèi)四氯化碳的作用是防止倒吸．
③指導(dǎo)老師指出，用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，即使氫氧化鈉足量且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氨氣外逸，測(cè)得的樣品含氮量仍將偏低，其原因可能是殘留在反應(yīng)裝置中的氨氣未被稀硫酸吸收．
（2）同學(xué)們改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后（改進(jìn)裝置圖略），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
稱(chēng)取不同質(zhì)量的上述樣品分別與40.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液混合，完全溶解后，加熱充分反應(yīng)（此溫度下銨鹽不分解），并使生成的氨氣全部被稀硫酸吸收，測(cè)得氨氣的質(zhì)量．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

氫氧化鈉溶液體積/mL	40.00mL
樣品質(zhì)量/g	7.750	15.50	23.25
氨氣質(zhì)量/g	1.870	1.870	1.700

請(qǐng)計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）：
①樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.87%．
②所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為3.25 mol/L．

15．某研究性學(xué)習(xí)小組為探究 Fe³⁺與 Ag 反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
將適量的0.1mol/L  Fe（NO₃）₃溶液加入到新制備的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，同時(shí)無(wú)其它固體物質(zhì)析出．
甲同學(xué)認(rèn)為：Fe³⁺具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag．
乙同學(xué)認(rèn)為：Fe（NO₃）₃溶液顯酸性，該條件下NO₃^-也能氧化單質(zhì)Ag．
（1）Fe（NO₃）₃溶液顯酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．（請(qǐng)用離子方程式表述）
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)以支持其觀點(diǎn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)如表內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟I：       ①       ． 步驟II：配制與0.1 mol/L  Fe（NO3）3 溶液所含c （H+）、 c （NO3-） 相同的溶液，取適量此溶液放入到新制備的銀鏡中．	②       ，乙同學(xué)的推測(cè) 成立；反之，則不成立．

（3）甲同學(xué)通過(guò)驗(yàn)證產(chǎn)物，證實(shí)了Fe³⁺能夠氧化單質(zhì) Ag，請(qǐng)幫助甲同學(xué)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案取反應(yīng)后溶液少量于試管中，滴加幾滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則證明有Fe²⁺產(chǎn)生，證實(shí)了Fe³⁺能氧化單質(zhì)銀（要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論）．
（4）丙同學(xué)進(jìn)一步研究 Fe³⁺與Ag反應(yīng)的程度．按如圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）．

①K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
②當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl₂濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫(xiě)出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式Ag⁺+eˉ=Ag．
③結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫(xiě)出Fe³⁺和Ag反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+Ag?Ag⁺+Fe²⁺．
④丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是指針向左偏轉(zhuǎn)．

14．用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)銅離子濃度降至一半時(shí)，停止通電，若使CuSO₄溶液恢復(fù)到原濃度，應(yīng)加入的物質(zhì)是（　�。�

A．

CuSO4

B．

CuO

C．

CuSO4•5H2O

D．

Cu（OH）2

13．A、B、W、D、E為短周期元素，且子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族．寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2 AlO₂^-+H₂O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（3）經(jīng)測(cè)定A₂W₂為二元弱酸，常用硫酸處理BaO₂來(lái)制備A₂W₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂，觀察到溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

12．A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物．根據(jù)以下框圖，回答問(wèn)題：

（ l ） B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₂CHCOOH；C在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH₃）₂C═CH₂；
（2）G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₂=C（CH₃）-CHO；
（3）⑤的化學(xué)方程式是；⑨的化學(xué)方程式是；
（4）①的反應(yīng)類(lèi)型是水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，④的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，⑦的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．