14．碳酸鈉俗稱純堿，暴露在空氣中可與空氣中的二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
有一瓶久置的碳酸鈉（其中含有碳酸氫鈉），為了測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案．
[查閱資料]碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步，其中第一步反應(yīng)為：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl
[實驗]取一定質(zhì)量的久置碳酸鈉固體樣品于燒杯中，加水配制成溶液，然后向其中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸，實驗測得的數(shù)據(jù)如圖：
根據(jù)以上信息及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)分析計算：
（1）圖中ob段加入稀鹽酸沒有氣體放出的原因是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉．
（2）計算圖中a點的數(shù)值（寫出計算過程）．
（3）久置的碳酸鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是55.8%（保留到小數(shù)點后一位）．

13．現(xiàn)有NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭�將其轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離，實驗過程如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出實驗過程中所用試劑為：
試劑1BaCl₂或Ba（NO₃）₂    試劑2AgNO₃   試劑3Na₂CO₃
（2）加入試劑3過量的目的是除去溶液中過量的Ag⁺、Ba²⁺．
（3）操作①的名稱是過濾．
（4）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH，
寫出加入試劑4后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HNO₃=CO₂↑+H₂O+2NaNO₃．

12．下列實驗操作或處理方法正確的是（　�。�

	A．	分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
	B．	蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
	C．	稱量NaOH固體時，將NaOH固體放在托盤天平左盤的紙上
	D．	不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

11．有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。�純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實驗：
實驗步驟
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H₂的45倍． 試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為：90．
（2）將此9.0g A在足量純O₂中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g，則A的分子式為：C₃H₆O₃．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO₃粉末反應(yīng)，生成2.24L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 則A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：則A中含有4種氫原子
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．A與濃H₂SO₄混合，在一定條件下反應(yīng)生成六元環(huán)狀物B，B的結(jié)構(gòu)簡式．

10．①堿金屬元素原子最外層電子數(shù)都是1個，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀资��?個電子，堿金屬元素原子半徑最小的元素是Li（填元素符號）．
②鹵素原子最外層的電子數(shù)都是7，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?個電子，在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號）．

9．（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO₂（填化學(xué)式）．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填物質(zhì)名稱），其漂白原理是（用化學(xué)方程式表示）Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClOCa（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO．

8．日常生活中常用的凈水劑明礬，明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]屬于（　�。�

A．

酸

B．

鹽

C．

堿

D．

氧化物

7．鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．

（1）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．
①該電化腐蝕的類型為吸氧腐蝕．
②圖中A、B、C三點附近的區(qū)域內(nèi)，腐蝕最嚴(yán)重的是B（填字母）．
（2）已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺在溶液中沉淀的pH如下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	6.7

印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃，腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol．L^-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實驗步驟：①通入足量氯氣；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾．（提供的藥品：Cl₂、濃H₂S0₄、NaOH溶液、CuO、Cu）
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe₂O₃）的部分流程示意圖如圖2：
①向Fe（NO₃）₂溶液中加入稀鹽酸，溶液顏色由淺綠色變?yōu)樽攸S色，該反應(yīng)的原理為3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe²⁺+NO↑+2H₂O（用離子方程式表示）．
②步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO₃又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe（NO₃）₂，結(jié)合流程寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．
（4）某鐵質(zhì)容器材料為碳素鋼，可盛裝冷濃硫酸．取5.60g該材料放人15.0mL濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲組通過實驗確定了X中含有Fe³⁺，為檢驗X中是否還含有Fe²⁺，可另取X溶液加入BD（填序號）．
A．KSCN溶液和氯水    B．K₃[Fe（CN）₆]溶液
C．NaOH溶液         D．酸性KMnO₄溶液
②為分析氣體Y中的成分，乙組將560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水，然后向該溶液中加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為2.33g．則氣體Y通入足量溴水反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-，參加該反應(yīng)的氣體在Y中的體積分?jǐn)?shù)為40%．

6．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 的HCl氣體質(zhì)量為7.3g．將該氣體溶于水配成100ml溶液所得溶液中Cl^-的物質(zhì)量的濃度為2mol/L．若將配成的100ml溶液稀釋至500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（2）實驗室可用MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O制備氯氣，請回答以下問題：
①該反應(yīng)的氧化劑是MnO₂，氧化產(chǎn)物是Cl₂，反應(yīng)過程中若轉(zhuǎn)移0.2N_A個電子，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
②實驗室中也可以用以下反應(yīng)制備氯氣：
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  對比兩種制備氯氣的方法可知氧化性強(qiáng)弱：KMnO₄＞MnO₂填符號（“＞”“＜”“=”）．
（3）金屬鈣在一定條件下可以與氫氣化合生成CaH₂（白色固體）．將該白色固體加入滴有酚酞的蒸餾水中，可以觀察到有氣泡生成，溶液變紅．請根據(jù)以上事實書寫CaH₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．

5．欲配制1.00mol/L的NaCl溶液1000mL，需要使用的儀器和藥品是（　　）

	A．	500 mL容量瓶，58.5 gNaCl		B．	500 mL容量瓶，117 g NaCl
	C．	1 000 mL容量瓶，58.5 g NaCl		D．	1 000 mL容量瓶，117 g NaC1