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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
①Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應屬于酸性氧化物
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物
③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
⑤NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶療胃酸過多．
⑥鹽酸屬于混合物，而液氯、冰醋酸均屬于純凈物．
A．①③⑤B．④⑤⑥C．②③④D．②④⑥

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20．元素及其化合物的性質(zhì)是化學研究的主要內(nèi)容之一．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na與氧氣反應只生成Na2O2
B．將SO2通入過量CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C．向Fe（NO3）2溶液滴加稀鹽酸，溶液變黃色
D．向酚酞試液加足量Na2O2粉末，充分振蕩后溶液呈紅色

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19．將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出Cu片，所得溶液Q中的c（Fe3+）：c（Fe2+）=2：3，下列有關(guān)說法中正確的是（　　）
A．反應中轉(zhuǎn)移電子為0.04 molB．Q中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：2
C．溶液Q比原溶液增重了 1.28 gD．3c（Fe3+）+2c（Fe2+）+2c（Cu2+）=0.1 mol/L

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18．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體穩(wěn)定B．膠體有丁達爾效應
C．膠體能凈水D．膠粒直徑在1-100nm之間

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17．下列化學用語正確的是（　　）
A．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙烯分子比例模型：
C．次氯酸分子的電子式：D．乙酸分子的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

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16．向10mL濃度均為3mol•L-1的稀HNO3與稀H2SO4的混合溶液中加入1.92g銅，充分反應后，設(shè)溶液體積仍為10mL．求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？
（2）反應后溶液中各溶質(zhì)的離子濃度是多少？（反應完溶液中溶質(zhì)的離子有Cu2+、H+、NO3-、SO42-）

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15．斷開1mol AB（g）分子中的化學鍵，使其分解生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子時所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．已在H-H鍵的鍵能為436kJ•mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)熱化學方程式N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，推求N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．946 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．1130 kJ•mol-1

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14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子數(shù)為2 NA
B．含有NA個原子的氫氣在標準狀況下的體積約為22.4 L
C．標準狀況下，2.24 LCl2與足量水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．V L a mol•L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA

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13．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
A．濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C．測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強弱
D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響

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12．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．NaHSO4溶液中滴加入Ba（OH）2溶液至中性H++Ba2++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O
B．酸性KMnO4溶液與雙氧水反應：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
D．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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同步練習冊答案