11．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過(guò)程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　　）

A．

NaOH

B．

漂白粉

C．

氯水

D．

生石灰

10．請(qǐng)根據(jù)以下知識(shí)解答
R₁-C≡C-H+R₂-CHO→R₁-C≡（R代表烴基，下同．）
R₁-C≡C-（CH₂）_n-CH=CH₂+H₂$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH₂）_n-CH=CH
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對(duì)苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過(guò)下圖兩種不同的合成路線制備，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出A和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）寫(xiě)出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br，寫(xiě)出生成F（PBT）的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）關(guān)于對(duì)苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有4個(gè)．
（4）某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請(qǐng)你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：a$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$b$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$c …$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$乙二醇
．

9．碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量．
I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閎-e，f-h，g-c．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是B．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入裝置影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH₄）₂SO₄+6HCHO→（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O，生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量．步驟如下：
（4）用差量法稱取固體（NH₄）₂SO₄樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用酸式滴定管準(zhǔn)確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液從無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30s內(nèi)不褪色，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%．
（5）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

8．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要意義
（1）工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是鐵觸媒，氨分子的電子式是
（2）如圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是C（填序號(hào)）
A．保持容器的體積不變，當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
B．達(dá)到平衡時(shí)若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變大．
C．達(dá)到平衡時(shí)若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率．
D．達(dá)到平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率和H₂的轉(zhuǎn)化率一定相等．
（4）在催化劑存在下，NH₃可用來(lái)消除NO的污染，生成兩種對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)．寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$5N₂+6H₂O；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3
（5）把NH₃通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7，此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

7．高錳酸鉀（KMnO₄）和雙氧水（H₂O₂）都是常見(jiàn)物質(zhì)．
（1）寫(xiě)出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；₂₅Mn屬于ⅦB或副族族元素．
（2）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性．若把H₂O₂看成是二元弱酸，請(qǐng)寫(xiě)出它在水中的電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO^-₂?H⁺+O₂^2-，
（3）2g高錳酸鉀溶于10ml水時(shí)溶液沒(méi)有明顯的溫度變化，請(qǐng)解釋理由高錳酸鉀溶于水時(shí)擴(kuò)散過(guò)程吸收的能量與水合過(guò)程放出的能量相近，氧化劑一般來(lái)說(shuō)，酸性越強(qiáng)其氧化性也越強(qiáng)，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測(cè)定H₂O₂時(shí)，不能用HCl來(lái)酸化原因是因HCl具有還原性；
（4）往H₂O₂水溶液中滴入一滴酸性KMnO₄溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無(wú)色氣泡．寫(xiě)出可能的化學(xué)反應(yīng)方程式．5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；2H₂O₂?2H₂O+O₂↑．
（5）往H₂O₂水溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，下列方程式錯(cuò)誤的是A
A、3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O+4O₂↑
B、5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
C、7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10H₂O+6O₂↑
D、9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+12H₂O+7O₂↑

6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
	B．	硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
	C．	向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

5．事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如：Na₂O₂+SO₂→Na₂SO₄、Na₂O₂+SO₃→Na₂SO₄+O₂，據(jù)此，你認(rèn)為下列方程式中不正確的是（　　）

	A．	2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑		B．	2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
	C．	2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑		D．	2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是
①CSO的電子式：       
②對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
③Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：CH₂O     
⑥原子核內(nèi)有20個(gè)中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺（　�。�

A．

①④⑤

B．

①②③④⑤

C．

③⑤⑥⑦

D．

全部正確

3．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
	B．	放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g
	C．	充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
	D．	充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

2．鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過(guò)程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂（填化學(xué)式），整個(gè)過(guò)程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．