4．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	OH-的電子式：
	B．	乙酸的分子式C2H4O2
	C．	硫離子結(jié)構(gòu)示意圖
	D．	氫氧化鋇電離方程式：Ba（OH）2═Ba2++OH2-

3．為測定CO₂的相對分子質(zhì)量，某實(shí)驗(yàn)小組三位同學(xué)選用含NaHCO₃的樣品（質(zhì)量均為m₁g）和其它合理的試劑，進(jìn)行了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)．

完成下列填空：
甲用重量法確定CO₂的質(zhì)量，裝置如圖1：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝�，其作用之一是把生成的CO₂全部排入后續(xù)裝置中，使之完全被吸收；另有作用為攪拌裝置B中的反應(yīng)物，使之充分反應(yīng)．
（3）不能提高測定精確度的措施是c．
a．向B內(nèi)加入酸之前，排盡裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．向B內(nèi)滴加酸時(shí)不宜過快
c．在B、C之間增添盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置
d．在D后增添盛有堿石灰的干燥管
（4）乙用滴定法確定CO₂的物質(zhì)的量將樣品配制成100mL溶液，從中取出20.00mL，用c mol•L^-1的鹽酸滴定（甲基橙作指示劑）．當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且保�?0s不變時(shí)，停止滴定．平行測定三次，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表．m₁ g樣品產(chǎn)生CO₂的物質(zhì)的量為0.125cmol．

實(shí)驗(yàn)編號	待測液體積 （mL）	消耗鹽酸體積（mL）
		初讀數(shù)	末讀數(shù)
1	20.00	0.00	25.02
2	20.00	0.20	28.80
3	20.00	1.30	26.28

（5）丙用氣體體積法確定CO₂的體積，裝置如右上圖所示．
①為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為飽和碳酸氫鈉溶液；
②若該裝置氣密性良好，讀數(shù)平視，但測得的“CO₂體積”數(shù)據(jù)仍然偏小，其原因可能是水準(zhǔn)管的液面高于量氣管中的液面．
（6）確定CO₂的相對分子質(zhì)量，選用甲、乙（限用“甲”、“乙”、“丙”進(jìn)行填寫）的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為最佳．

2．有A、B兩種烴，它們的組成相同，都約含85.7%的碳，烴A對氫氣的相對密度是28；烴B式量比空氣的平均式量稍小，且實(shí)驗(yàn)式與A相同，烴A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)按要求回答問題．
（1）推斷A的化學(xué)式為C₄H₈．
（2）A、B中A（填“A或B”）存在同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體總共有6種（包括順反異構(gòu)）．
（3）寫出B與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

1．海水總量極大．金，鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲取這些微量元素的成本很高．其中成本最高的步驟在于（　　）

	A．	從海水中富集含微量元素的化合物		B．	使含微量元素的離子沉淀
	C．	對含微量元素的混合物進(jìn)行提純		D．	從化合物中冶煉這些單質(zhì)

20．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
	C．	鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O
	D．	碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

19．用一種試劑除去下列各組物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中除雜方法正確的是（　　）

	A．	CO2（SO2）：通過飽和Na2CO3溶液，洗氣
	B．	Cl2（HCl）：通過NaOH固體，吸收
	C．	BaCl2溶液（HCl）：加入足量BaCO3，過濾
	D．	FeCl3溶液（CuCl2）：通入足量Fe，過濾

18．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度
	B．	8min時(shí)反應(yīng)平衡
	C．	反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)20～30min的平衡常數(shù)比30～40min的平衡常數(shù)大

17．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù) （25°C））	Ki=1.77×10-4	Ki=4.9×10-18	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
	B．	2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
	C．	中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
	D．	等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

16．CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問題．鎳與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應(yīng)會(huì)造成鎳催化劑中毒，、為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和 CO₂．已知相關(guān)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，則用SO₂除去CO的熱化學(xué)方程式為（　�。�

	A．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b-a）kJ•mol-1
	B．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（b-a）kJ•mol-1
	C．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2b-a）kJ•mol-1
	D．	SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-（2b+a）kJ•mol-1

15．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L -1 NaHC2O4溶液與0.1 mol•L -1KOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）
	B．	20mL 0.1 mol•L -1NH4Cl溶液與10mL 0.1 mol•L -1NaOH溶液混合后溶液呈堿性，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	常溫下，pH=2的HF溶液與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）+c（OH-）＞c（H+）+c（F-）
	D．	0.1 mol•L -1NH3•H2O溶液與0.1 mol•L -1HNO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）+c（NH3•H2O）