9．含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺試回答下列問題：
（1）既能被氧化又能被還原的離子是Fe²⁺（填離子符號，下同）
（2）向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色有關(guān)化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4 Fe（OH）₃
（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是Al³⁺
（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是Fe³⁺，溶液質(zhì)量減輕的Ag⁺
（5）遇KSCN溶液呈紅色的是Fe³⁺，反應的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．

8．下列檢驗Fe³⁺的方法錯誤的是（　�。�

	A．	加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
	B．	加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀
	C．	加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色
	D．	加入氨水，生成紅褐色沉淀

7．下列離子方程式中正確的是（　　）

	A．	銅與熱的稀硫酸：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	B．	在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
	C．	AlCl3溶液滴加過量的氨水：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

6．實驗目的：為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應
（1）稱取鐵釘（碳素鋼）12.0g放入30.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺若要確認其中是否含有Fe²⁺，應選擇加入的試劑為d （選填序號）
a．KSCN溶液和氯水  b．鐵粉和KSCN溶液   c．濃氨水   d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取672mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g．據(jù)此推知氣體Y 中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H₂和CO₂氣體．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（2）氣體Y中 還有H₂的原因是濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，鐵與稀硫酸反應生成氫氣．
（3）裝置A中試劑的作用是除去混合氣體中的SO₂，反應的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）簡述確認氣體Y中含有CO₂的實驗現(xiàn)象B中品紅溶液不褪色，C中石灰水變渾濁．
（5）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是E中黑色固體變紅色，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變藍色．

5．已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質(zhì)，常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關(guān)系．
（1）若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為：CB為：H₂SO₄（填化學式）
（2）若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應時生成的C是無色氣體，反應的離子方程式是2NO₃^-+3Cu+8H⁺=2NO↑+4H₂O+3Cu²⁺，B在反應中表現(xiàn)出的性質(zhì)是氧化性、酸性．
（3）若實驗室中利用A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，則C為：NH₃D為：CaCl₂（填化學式），實驗室檢驗C的常用方法是把濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體，若試紙變藍，則證明該氣體為氨氣（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近該氣體，若有白煙生成，則證明該氣體為氨氣）．

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-═CO32-+H2O
	B．	氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體2Fe3++S2-═2Fe2++S↓
	C．	次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳Ca++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	FeCl3溶液中加入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2

3．按混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是（　　）

	A．	漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇		B．	氯水、次氯酸鈉、乙醇
	C．	液氯、膽礬、干冰		D．	重水、燒堿、水

2．短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如圖所示，其中D為地殼中含量最高的元素．請用化學用語回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置：第二周期ⅣA族．
（2）A、E簡單離子的半徑由大到小順序為S^2-＞Na⁺．（用具體的微粒符號表示，下同）
（3）A、F的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式NaOH+HClO₄=NaClO₄+H₂O．
（4）工業(yè)上制F單質(zhì)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中不正確的是（　�。�

X		Y
Z		W	Q

	A．	由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強酸
	B．	Z和Y組成的物質(zhì)是原子晶體
	C．	Z與Q形成的物質(zhì)能與H2在一定條件下反應
	D．	X和Y均存在同素異形體

20．根據(jù)表中八種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�

元素編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/mn	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或最低化合價	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1	+1

	A．	元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
	B．	元素②氣態(tài)氫化物的沸點小于元素⑤氣態(tài)氫化物的沸點
	C．	元素②⑥形成的化合物具有兩性
	D．	元素④的最高價氧化物的水化物比元素⑤的最高價氧化物的水化物酸性強