11．某酒精檢測儀是以酸性燃料電池原理設計的，負極上的反應為：CH₃CH₂OH-4e^-+H₂O═CH₃COOH+4H⁺．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	檢測時，電解質溶液中的H+向正極移動
	B．	若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24L氧氣
	C．	電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
	D．	正極上發(fā)生的反應為：O2+4e-+2H2O═4OH-

10．對乙酰氨基苯酚M（）是最常見的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥，用于治療感冒發(fā)燒和關節(jié)痛等．M的一種合成路線如下：

已知：①X、Y、T分子的核碰共振氫譜只顯示1組峰，且X能使溴水褪色；
②．
（1）X、Y的結構簡式為CH₂=CH₂、；
（2）Ⅲ的反應類型為取代反應，Ⅵ的反應方程式為；
（3）M與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為；
（4）M有多種同分異構體，其中一類與J互為同系物且氮原子與苯環(huán)直接相連，此類同分異構體共有9種；
另一類同分異構體同時滿足下列條件①屬于對位二取代苯且苯環(huán)上連有-NH₂；②能發(fā)生水解反應；③核碰共振氫譜有4組峰．寫出其中一種同分異構體的結構簡式．

9．下列物質中標“•”號的原子為sp³雜化的是（　�。�

A．

$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$H2O

B．

$\underset{\stackrel{\;}{N}}{•}$2H4

C．

$\underset{\stackrel{\;}{B}}{•}$F3

D．

$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$2H4

8．X、Y、Z三種短周期元素，其中X元素的原子序數大于Y，且X、Y的氧化物都是形成酸雨的主要物質．Z是地殼中含量最高的金屬元素；而地殼中含量最高的非金屬元素與X同主族、與Y同周期．
（1）實驗室用H₂XO₄制取XO₂氣體的化學反應方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O或2H₂SO₄（濃）+Cu $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．（請用具體元素符號表示化學式，下同）
（2）t℃時，0.1mol•L^-1的NaHXO₃溶液pH=6，該溶液中各離子濃度由大到小順序排列為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）請寫出Z的氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）一定條件下，YO與YO₂存在下列反應：YO（g）+YO₂（g）?Y₂O₃（g），其平衡常數表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）}{c（NO）•c（N{O}_{2}）}$．
（5）工業(yè)上用氧化YH₃法制取YO，該反應的熱化學方程式為：
4YH₃（g）+5O₂（g）═4YO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ•mol^-1；
已知Y₂（g）+O₂（g）═2YO（g）△H=+180kJ•mol^-1，則YH₃與氧氣反應產生兩種無污染物質的熱化學式為4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．
（6）一定條件下，如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其他有機物）．

①導線中電子移動方向為A→D．（用A、D表示）
②生成目標產物的電極反應式為C₆H₆+6H⁺+6e^-=C₆H₁₂．
③該儲氫裝置的電流效率η=64.3%．
（η=$\frac{生成目標產物消耗的電子數}{轉移的電子總數}$×100%，計算結果保留小數點后1位）

7．A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短周期主族元素，A的原子核內無中子，B、F在元素周期表中的相對位置如圖，B與氧元素能形成兩種無色氣體，D是地殼中含量最多的元素，E是地殼中含量最多的金屬元素．

B
		F

（1）BF₂的結構式為S=C=S．
（2）D和F的氫化物中沸點較高的是H₂O（填化學式）．
（3）實驗室制取G₂氣體的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）在微電子工業(yè)中，C的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應的產物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O．
（5）FD₂氣體通入BaCl₂和C的最高價氧化物對應的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，有關反應的離子方程式為3SO₂+3Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（6）火箭使用B₂A₈C₂作燃料，N₂O₄為氧化劑，燃燒放出的巨大能量能把火箭送入太空，并且產生三種無污染的氣體，其化學方程式為C₂H₈N₂+2N₂O₄=2CO₂+3N₂+4H₂O．
（7）上述元素可組成鹽Q：CA₄E（FD₄）₂．向盛有20mL0.5mol/LQ溶液的燒杯中加入12mL2.0mol/LBa（OH）₂溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為0.022mol．

6．（1）如圖1是一種新燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．

①寫出A極發(fā)生的電極反應式CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與D極 （填：“C”或“D”）相連；
③當消耗1.12L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量不超過3.2克．
（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K₂FeO₄．
①電解過程中，OH-向陽（填“陰”或“陽”）極移動，陽極的電極反應式為Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
②若陽極有28gFe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為33.6L．

5．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．請回答下列問題：
（1）寫出：B的元素符號Al，D的原子結構示意圖，E的最高價含氧酸的化學式HClO₄．
（2）E元素+1價含氧酸的電子式為：．
（3）寫出A、B兩元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）比較E、D最高價氧化物對應水化物的酸性（用化學式表示）HClO₄＞H₃PO₄．

4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有機玻璃）的單體，也用于制造其他樹脂、塑料、涂料、粘合劑和潤滑劑等．MMA的合成路線如圖所示（反應條件和試劑略）．

請回答：
（1）甲分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（2）MMA的分子式是C₅H₈O₂．
（3）乙的結構簡式是．
（4）MMA在一定條件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化學方程式是n$\stackrel{一定條件}{→}$．

3．氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	正極反應式為：O2+2H2O+4e-═4OH-
	B．	工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變
	C．	該燃料電池的總反應方程式為O2+2H2═2H2O
	D．	用該燃料電池CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標況）時，有0.2mol電子轉移

2．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示，B、D最外層電子數之和為12，二者可形成DB₂、DB₃兩種分子，DB₂具有漂白性．

	A	B
C		D

回答下列問題：
（1）A位于元素周期表二周期，VA族，其氫化物的分子式是NH₃．
（2）下列敘述中，正確的是a（填字母）．
a．穩(wěn)定性：A的氫化物＞C的氫化物       b．還原性：B^2-＞D^2-
c．酸性：H₄CO₄＞H₂DO₄                  d．最高化合價值：D=B＞A＞C
（3）DB₂通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H₂DB₄和清潔能源H₂．

①原電池中DB₂參與反應的電極為負極，寫出電極反應式SO₂+2H₂O-2e-=4H⁺+SO₄^2-；若有5mol DB₂參加反應（假若反應物無損耗），則生成標準狀況下112L H₂．
②為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H₂DB₄溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
③將該工藝流程用總反應的化學方程式表示為：SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂．