6．A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28．請回答下列問題：
（1）B與D可形成非極性分子X，X的結構式為O=C=O．
（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）鹽Y由B、D、E組成．以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如圖所示．寫出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反應式：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．
（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為0.4mol．
（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為NaNO₂、W為NH₄NO₃．

5．苯環(huán)上原有的取代基對新取代導入苯環(huán)上的取代基的位置有一定的影響，其規(guī)律是：
（1）苯環(huán)上新導入的取代基所占的位置主要決定于原有取代基的性質．
（2）可以把原有取代基分成兩類：第一類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的鄰位和對位，如-OH、-CH₃（或烴基）、-Cl、-Br、-O-COR等，第二類取代基主要使新導入的取代基進入苯環(huán)的間位．例如-NO₂、-SO₃H、-CHO等．
請寫出下圖中②④⑤三步反應的化學方程式：、、或．

4．有機化合物A～H的轉換關系如下所示：

請回答下列問題：
（1）A是芳香烴，1mol A完全燃燒消耗9.5molO₂，則A的結構簡式是，名稱是苯乙炔；
（2）在特定催化劑作用下，A與等物質的量的H₂反應生成E．由E轉化為F的化學方程式是+Br₂→；
（3）G與金屬鈉反應能放出氣體，由G轉化為H的化學方程式是；
（4）①的反應類型是加成反應；③的反應類型是取代反應；
（5）符合下列條件的G同分異構體有2種
①遇氯化鐵溶液顯紫色    ②苯環(huán)上有三個取代基 ③核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子
（6）烴B是E的同分異構體，B分子中的每個碳原子都以單鍵分別跟其它3個碳原子相連，且B分子中只有一種碳-碳-碳鍵角，B的結構簡式為．

3．CoCl₂•6H₂O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃、Co（OH）₃，還含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等）制取CoCl₂•6H₂O的工藝流程如圖：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

③CoCl₂•6H₂O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co₂O₃發(fā)生反應的離子方程式Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）寫出NaClO₃發(fā)生反應的主要離子方程式ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO₃時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O．
（3）“加Na₂CO₃調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學式為Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn²⁺；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O含量，稱取一定質量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO₃溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl₂•6H₂O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水．（答一條即可）

2．化學與環(huán)境保護、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法或做法合理的是（　　）
①將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
②進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量PM2.5值越高大氣污染越嚴重．
④燃煤進行脫硫脫硝處理，減少硫的氧化物和氮的氧化物的排放
⑤洗衣粉中添加三聚磷酸鈉（Na₃P₅O₁₀），增強去污效果
⑥易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用．

A．

①③④⑥

B．

②⑤

C．

①③⑤⑥

D．

①②③④⑤

1．有關反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-
	B．	向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+6I-═3I2+2H2O
	C．	向50mL 1mol•L-1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
	D．	在澄清石灰水中加入少量碳酸氫鎂溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

9．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol•L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數(shù)為2NA
	B．	0.1mol鐵與0.1mol氯氣點燃完全反應，轉移電子數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.4NA
	D．	1L1mol•L-1氨水中，含有的NH3與NH3•H20分子的總數(shù)為NA

8．有10.3克NaBr樣品溶于水后，加入足量AgNO₃溶液，最終得到19克沉淀，則NaBr中可能混有的雜質是（　�。�

A．

KBr

B．

LiBr

C．

NaF

D．

MgBr2

7．已知鈷（Co）的相對原子質量為59，一種鈷的氧化物含+2價鈷24.48%，+3價鈷48.96%，則該鈷的氧化物的化學式為（　�。�

A．

Co2O3

B．

Co3O3

C．

Co3O4

D．

Co5O7

6．氮的氧化物N0_x與NH₃反應生成N₂和H₂O．若在標準狀況下，1.5L N0_x與2L NH₃恰好完全反應，NO_x中x=2．