6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
	B．	用pH試紙測溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
	C．	0.2 mol/L的鹽酸與等體積水混合后pH約為1
	D．	25℃時，pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合后pH=7

5．下列事實不能證明HNO₂是弱酸的是（　�。�

	A．	向HNO2溶液中加入NaNO2固體，pH變大
	B．	用HNO2溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗
	C．	0.1mol•L-1的HNO2溶液的pH=2
	D．	pH=3的HNO2溶液稀釋至100倍后，3＜pH＜5

4．除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號中的物質(zhì)）的方法，錯誤的是（　　）

	A．	NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取		B．	NO（NH3）通過水洗滌
	C．	NaCl（NH4Cl）加熱固體混合物		D．	N2（NO2）通過水洗滌

3．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	石灰水
②	Cl2	CO2	CaCl2
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl

（　　）

A．

②③④

B．

②③④⑤

C．

①③④

D．

①③④⑤

2．100mL 6mol•L^-1 H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）

A．

Na2CO3（s）

B．

水

C．

硝酸鉀溶液

D．

鹽酸

1．（1）金屬鈉切開后，光亮的金屬表面變暗，說明常溫下鈉能夠跟氧氣反應(yīng)，生成氧化鈉；鈉投入水中，鈉浮水面上，并四處游動，發(fā)出響聲，這說明有氣體生成，熔成一個閃亮的小球，說明鈉的熔點很低，最后向燒杯中滴加酚酞，溶液變紅色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）將一小塊金屬鈉投入到FeCl₃溶液中，此時觀察到的現(xiàn)象是浮于水面四處游動、熔成小球，有嘶嘶響聲，有氣體產(chǎn)生，有紅褐色沉淀生成，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

20．（1）計算0.5mol CO₂的質(zhì)量是22g，約含有3.01×10²³個CO₂分子； 計算1.204×10²⁴個H₂O分子的物質(zhì)的量是2mol，質(zhì)量是36g．
（2）100mL 5mol/LNa₂CO₃溶液中所含Na₂CO₃的物質(zhì)的量是0.5mol，Na₂CO₃的質(zhì)量53g．
（3）1mol H₂SO₄中含1mol硫原子，1.204×10²⁴個氫原子．

19．水的摩爾質(zhì)量是（　�。�

A．

18

B．

18mol

C．

18 g

D．

18g/mol

18．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在③⑤．（填序號）
①單質(zhì)　②氧化物�、垭娊赓|(zhì)�、茺}　⑤化合物
（2）用單線橋法標(biāo)出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe²⁺，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe²⁺變?yōu)樽攸S色的 Fe³⁺．這個變色的過程中的Fe²⁺被氧化 （填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有：B．
A、氧化性   B、還原性     C、酸性    D、堿性．

17．現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①干冰   ②NaHCO₃晶體  ③氨水  ④純醋酸⑤FeCl₃溶液    ⑥銅        ⑦Fe（OH）₃膠體    ⑧蔗糖，
（1）其中屬于電解質(zhì)的是②④，
（2）寫出NaOH（aq） 與Al反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，
（3）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向Fe（OH）₃膠體中加入Na₂SO₄飽和溶液，由于SO₄^2-離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做膠體的聚沉．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做丁達(dá)爾效應(yīng)．