19．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各 種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）在如圖裝置中，觀察到圖 1 裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖 2 裝置中銅電 極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．
圖 2 裝置中鉻電極的電極反應式NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O．
（2）最近贛州酒駕檢查特別嚴，利用 CrO₃ 具有強氧化性，有機物（如酒精）遇到 CrO₃ 時，猛烈反應，CrO₃ 被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]，另該過程中乙醇被氧化成乙酸，從而增強導電性，根據(jù)電流大小可自動換算出酒精含量．寫出該反應的化學方程式為4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．

（3）雖然鉻加到鐵中可將鐵做成不銹鋼可減少金屬腐蝕，但 生產(chǎn)成本高，生活中很多情況下還是直接使用鋼鐵，但易腐蝕，利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若 X 為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關 K 應置于N處．若 X 為鋅，開關K 置于N或M處．
（4）CrO₃ 和 K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6 價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的 NaCl 進行電解：陽極區(qū)生成的 Fe²⁺和 Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的 Fe³⁺和 Cr³⁺在陰極 區(qū)與OH^-結合生成 Fe（OH）₃和 Cr（OH）₃ 沉淀除去，已知某條件下的K_spFe（OH）₃=3.0×10^-31，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-38．已知電解后的溶液中 c（Fe³⁺）為 2.0×10^-6 mol•L¹，則溶液中 c（Cr³⁺）=4.0×10^-13•mol•L^-1．

18．將 0.1L 含有 0.02mol CuSO₄ 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性電極電解．電解一段時間后，一個電極上得到 0.01mol Cu，另一電極析出的氣體（　�。�

	A．	只有 Cl2		B．	既有 Cl2 又有 O2
	C．	只有 O2		D．	只有 H2

17．已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）； H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列說法 正確的是（　�。�

	A．	相同條件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
	B．	將 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為 Q kJ
	C．	增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
	D．	如將一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密閉容器中充分反應放熱 Q kJ，則此過程中有 2 mol SO2（g）被氧化

16．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂由此可知，該電池放電時的負極是（　�。�

A．

Cd（OH）2

B．

Cd（OH）2

C．

Cd

D．

NiO（OH）

15．用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH₂SeO₃溶液，在下圖曲線標注位置，下面什么物質含硒量最少占溶液中硒總量的10%．（　　）

A．

H2SeO3

B．

H2SeO3和HSeO3-

C．

HSeO3-

D．

HSeO3-和SeO32-

14．H₂S利用是回收能最并得到單質硫．反應原理為：2H₂S（g）+0₂（g）═S₂（s）+2H₂0（1）△H=-632kJ•mol^-1．下圖為質子膜H₂S燃料電池示意圖．下列說法正確的是（　　）

	A．	該電池可實現(xiàn)把化學能全部轉化為電能
	B．	電極b上發(fā)生的電極反應為：02+2H2O+4e-═40H-
	C．	電極a上發(fā)生的電極反應為：2H2S-4e-═S2+4H+
	D．	當有34gH2S參與反應時，有2mo1H+經(jīng)質子膜進人負極區(qū)

13．實驗室欲用Na₂CO₃•10H₂0晶體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列說法正確的是（　　）

	A．	要完成實驗需稱取10.6gNa2CO3•10H20晶體
	B．	本實驗需用到的儀器只有藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100 mL容量瓶
	C．	配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水會導致濃度偏低
	D．	定容時用膠頭滴管滴人的蒸餾水滴在容量瓶內(nèi)部刻度線上方會導致濃度偏低

12．下列物質互為同分異構體的是（　　）

A．

12C與13C

B．

O2與O3

C．

苯與甲苯

D．

1-丙醇與2-丙醇

11．鐵是用途最廣泛的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請討論電化學實驗中有關鐵的性質．

（1）某原電池裝置如圖1所示，右側燒杯中的電極反應為2H⁺+2e^-=H₂↑，左側燒杯中的c（Cl^-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知圖甲、乙兩池的總反應式均為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同側電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H₂．請在兩池上標出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高鐵酸鹽設計的高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質溶液為KOH溶液，放電時的總反應式為
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①寫出正極電極反應式FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②用高鐵電池做電源，以鐵為陽極，以銅作陰極，對足量KOH溶液進行電解，當電池中有0.2molK₂FeO₄反應時，則在電解池中生成H₂6.72L．（標準狀況）

10．有關下列裝置的敘述不正確的是（　　）

	A．	圖鋁片發(fā)生的電極反應式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O
	B．	圖發(fā)生析氫腐蝕，離子反應方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	圖溶液中發(fā)生了變化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	D．	圖充電時，陽極反應是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+