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科目： 來源： 題型：選擇題

13．強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種，某同學(xué)為了確認其成分，取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如下：

下列結(jié)論正確的是（　　）
A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B．氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
D．X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-

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12．檢驗溶液中的離子或物質(zhì)，所用方法正確的是（　　）
A．加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，證明一定有Cl-存在
B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，證明一定有SO42-
C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+

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11．（1）按如圖電解氯化鈉的稀溶液可制得漂白液，寫出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
（2）將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅后褪色．

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10．在體積不變的密閉容器中按一定比例通入氮氣和氫氣，反應(yīng)合成氨氣，該反應(yīng)放熱．欲加快反應(yīng)的速率同時提高合成氨中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是（　　）
A．升高溫度B．適當(dāng)增大壓強
C．加入催化劑D．從容器中分離出氨

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9．下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
A．由甲可知：使用催化劑不影響反應(yīng)熱
B．由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），A點為平衡狀態(tài)
C．由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D．由丁可知：將T1℃的A、B飽和溶液升溫至T2℃時，A與B溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

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8．已知反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快
B．增大壓強，化學(xué)平衡正向移動
C．充入O2，可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D．當(dāng)氣體總質(zhì)量不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)

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7．某小組用如圖裝置進行實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的電解質(zhì)不可以用KCl
B．導(dǎo)線中通過0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，該溶液可恢復(fù)原組成
C．閉合K，Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=O2↑+2H2O
D．閉合K，整個電路中電流的流向為：Ag電極→Pt電極→石墨電極→Fe電極→Ag電極

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6．某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是（　�。�
A．電池反應(yīng)為：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．鎂棒發(fā)生還原反應(yīng)
C．電子從銅棒經(jīng)外電路流向鎂棒D．銅棒為負極

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5．對于某些離子的檢驗及結(jié)論正確的是（　�。�
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙于試管口以檢驗NH4+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待測液焰色反應(yīng)呈黃色，則待測液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液無變化，再加入H2O2后，溶液變成血紅色，說明原溶液中一定含有Fe2+

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4．下列四個裝置圖均與電化學(xué)有關(guān)，請根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應(yīng)方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
（4）裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連（填“正”或“負”）
（5）裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕，其原因是由于濃硫酸的吸水作用，使U型管中的空氣很干燥，故鐵釘幾乎沒被腐蝕．

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