3．某同學(xué)欲探究Na₂O₂與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：Na₂O₂、蒸餾水、KMnO₄酸性溶液、MnO₂．
該同學(xué)取一定量Na₂O₂樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量O₂，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了H₂O₂，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫出Na₂O₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）通過實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H₂O₂．取少量X于試管中，滴加FeCl₂溶液，立即生成紅褐色沉淀，配平下列反應(yīng)的離子方程式：1H₂O₂+2Fe²⁺+4OH--2Fe（OH）₃↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO₄溶液褪色，已知高錳酸鉀產(chǎn)物為Mn²⁺，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄ˉ+5H₂O₂+6H⁺═5O₂↑+2Mn²⁺+H₂O．

2．向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂一定條件下使反應(yīng)SO₂（g）+NO₂（g）
?SO₃（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，
由圖可得出的不正確結(jié)論是（　�。�

	A．	反應(yīng)在C點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
	B．	反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
	C．	反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)
	D．	△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

1．分析鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物，肯定不存在的物質(zhì)是（　�。�

A．

C

B．

MgO

C．

MgCO3

D．

Mg3N2

20．無色溶液中可以大量共存的是（　�。�

	A．	Fe3+ Cl  -Na+SO42-		B．	MnO4-K+Cl-Na+
	C．	NH4+SO42-OH-Na+		D．	CO32-   HCO3-   K+  Na+

19．下列粒子能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動(dòng)的是（　�。�

A．

CH3COOH

B．

OH-

C．

Fe3+

D．

18．某溶液中僅含Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	B．	若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+），則該溶液一定呈中性
	C．	若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間可能滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

17．下列各種溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-
	B．	由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、S2-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、K+、NO${\;}_{3}^{-}$
	D．	c（H+）=10-14 mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe2+、ClO-

16．下列溶液一定顯堿性的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液
	B．	常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合
	C．	含OH-的溶液
	D．	滴加甲基橙后溶液顯紅色

15．將1.46g NaOH和Na₂CO₃混合物配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L^-1稀鹽酸．加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則混合物中NaOH和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

1：2

D．

2：3

14．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H +═Ca2++CO2↑+H2O
	B．	澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
	C．	用Na2O2溶于水：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	偏鋁酸鈉溶液通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2 H2O═Al3++4 HCO3-