3．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鐵溶于鹽酸：H++OH-═H2O
	B．	鈉投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	氯化鋁溶液中加足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
	D．	MnO2與濃鹽酸共熱：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2 H2O

2．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）

	A．	用灼燒聞氣味法鑒別棉布和絲綢
	B．	用焰色反應鑒別NaCl和Na2SO4
	C．	用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
	D．	用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3固體

1．下列各個反應，不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�

	A．	煅燒黃鐵礦（FeS2）制SO2		B．	電解熔融氧化鋁制金屬鋁
	C．	鈉與水反應制燒堿		D．	氯氣與石灰乳反應制漂白粉

20．在高爐中，還原氧化鐵的物質(zhì)是（　�。�

A．

二氧化碳

B．

鐵礦石

C．

石灰石

D．

一氧化碳

19．下列化學用語的表達正確的是（　�。�

	A．	KCl電離方程式：KCl=K++Cl-		B．	光導纖維主要成分的化學式：Si
	C．	中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl		D．	S2-的結構示意圖：

18．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　�。�

	A．	對生活廢棄物進行分類處置		B．	過度開發(fā)資源促進經(jīng)濟發(fā)展
	C．	煤炭燃燒時安裝“固硫”裝置		D．	宣傳“低碳”出行

17．某學校課外活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的探究課題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液．
請根據(jù)實驗回答問題：
（1）首先根據(jù)圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行檢驗裝置氣密性操作．
（2）燒杯中用NaOH溶液吸收的物質(zhì)是SO₂（填化學式），利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接伸入燒杯中的目的是：防倒吸．
（3）加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全．然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO₂氣體全部進入燒杯中．在該實驗裝置中的長導管 （填儀器名稱）起到了確保硫酸溶液體積保持不變的作用．
（4）將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的雙氧水，再加入足量的BaCl₂溶液，再進行過濾、洗滌、干燥后稱量固體的質(zhì)量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的最低濃度是12mol/L．
（5）有同學提出在上面（4）中可以不必加入雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數(shù)據(jù)，請結合你的理解分析需要（填“需要”或“不需要”）加入雙氧水，說明原因：在燒杯中生成的Na₂SO₃可能被部分氧化為Na₂SO₄，如果不加入雙氧水而直接測定沉淀質(zhì)量則無法確定S元素的物質(zhì)的量，從而使實驗結果錯誤．

16．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	煤燃燒是化學能轉(zhuǎn)化為光能的過程
	B．	1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
	C．	HCl 和 NaOH 反應的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則 H2SO4  和 Ca（OH）2  反應中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	反應 H2（g）+F2（g）═2HF（g）；△H=-270 kJ•mol-1說明在相同條件下，1 mol 氫氣與 1 mol 氟氣的能量總和大于2 mol 氟化氫氣體的能量

15．在常溫下，下列四種溶液：
①0.1mol/L NH₄Cl   
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L NH₄HSO₄ 
④0.1mol/L NH₃•H₂O          
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ （用離子方程式表示）
（2）在上述四種溶液中，pH最小的是③；c（NH4+）最小的是④ （填序號）
（3）比較溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）測得等體積的①④混合液pH＞7中，說明NH₄Cl的水解＜（填“＞”、“＜”或“=”） NH₃•H₂O的電離．

14．（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．反應時釋放大量熱并快速產(chǎn)生大量氣體．已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H₂O（g ）=H₂O （l）△H=-44kJ•mol^-1，若1mol液態(tài)N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成N₂和液態(tài)水，則放出熱量為712kJ．
（2）如圖是一款筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結構示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H⁺）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．則a處電極上發(fā)生的電極反應式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，b處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣．