11．人體健康與食品、藥物等關(guān)系密切．
①生活中應(yīng)合理地攝取人體必需的元素，體內(nèi)碘元素含量過高或過低，會引起甲狀腺疾病．
②維生素C是生命活動的重要物質(zhì)．在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強(qiáng)的還原性．

10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

9．已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖2所示．
請回答以下問題：
（1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是Fe，B是Cl₂，C是H₂，F(xiàn)是FeCl₂（填化學(xué)式）
（2）寫出A和B生成D的化學(xué)方程式：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃，向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液變血紅色．
（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺寫出D溶液中加入A的離子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

8．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	D．	氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

7．化學(xué)是以一門實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，許多實驗有豐富的顏色變化，有關(guān)實驗的顏色變化有錯誤的是（　　）

	A．	鈉在氧氣中燃燒，產(chǎn)物為淡黃色
	B．	無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中變藍(lán)
	C．	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不變色
	D．	向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的顏色由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

6．下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
	B．	將100mL5mol/L鹽酸溶液在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)至50mL溶液，物質(zhì)的量濃度變?yōu)?0mol/L
	C．	0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的總物質(zhì)的量為0.9mol
	D．	實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應(yīng)稱量NaCl固體11.1g

5．不用其他任何試劑，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　�。�

A．

Al2（SO4）3與NaOH

B．

NaHSO4與Ba（OH）2

C．

Na2CO3與HCl

D．

NaAlO2與H2SO4

4．有關(guān)合金的敘述正確的是（　�。�

	A．	合金的導(dǎo)電性比成分金屬強(qiáng)
	B．	合金的抗腐蝕性能都很好
	C．	合金的機(jī)械強(qiáng)度比各成分金屬小
	D．	多數(shù)合金比成分金屬熔點(diǎn)低，硬度大

3．（1）常溫時，F(xiàn)eCl₃ 溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子．
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，這四種離子的濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②若溶液中四種離子的大小順序為c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH和CH₃COONa；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），該溶液由體積相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，則混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）對于0.1mol•L^-1的碳酸鈉溶液，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（CO₃²）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；存在的電荷守恒關(guān)系為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

2．（1）常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值為1，水電離出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（2）某溫度時，測得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)為1×10^-13．
在此溫度下，將pH=a的H₂SO₄溶液V_aL與pH=b的NaOH溶液V_bL混合．
①若所得混合液為中性，且a=2，b=12，則V_a：V_b=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，則V_a：V_b=9：1．