2．溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2molPCl5，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），經(jīng)一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

	A．	反應(yīng)在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
	B．	保持其它條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol/L，則反應(yīng)的△H＜0
	C．	相同溫度下，起始時向容器中充入4molPCl3、4molCl2，達(dá)到平衡時，則此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.025mol/L
	D．	相同溫度下，起始時間向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，達(dá)到平衡前v（正）＜v（逆）

1．能夠使反應(yīng)Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑發(fā)生的是（　　）

	A．	用Cu作陰、陽電極，電解CuCl2溶液
	B．	用Cu作陰、陽電極，電解K2SO4溶液
	C．	銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕
	D．	Cu作原電池的負(fù)極，碳棒作正極，NaCl溶液作電解質(zhì)溶液

20．工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取500ml含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進(jìn)行電解，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得Cl₂多少升？所得NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．圖1表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，
通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有氣泡，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)，說明Y極產(chǎn)物為Cl₂．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e^-═Cu²⁺．（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
（3）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖2所示．
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是4 OH^--4 e^-=2 H₂O+O₂↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．

18．用石墨電極電解1mol•L^-1的下列溶液，溶液的pH不變的是（　�。�

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

NaCl

17．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，關(guān)于該電池的敘述不正確的是（　�。�

	A．	微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
	B．	連接a的電極為負(fù)極
	C．	放電過程中，質(zhì)子（H+）從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移
	D．	電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

16．某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互關(guān)系．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	e點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
	B．	A線是AgCl的溶解平衡曲線，C線是AgI的溶解平衡曲線
	C．	d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
	D．	坐標(biāo)點(diǎn)（8，4）形成的溶液是AgCl的不飽和溶液

15．一定溫度下，反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在密閉容器中進(jìn)行，一段時間后達(dá)到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
①增加C的物質(zhì)的量�、诒３秩萜魅莘e不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大�、蹖⑷萜鞯娜莘e縮小一半　④保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器容積變大．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

14．關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛其化學(xué)機(jī)理為：
①②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）

下列對反應(yīng)②敘述中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)的△H＞0		B．	反應(yīng)的△H=0
	C．	升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動		D．	降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取該溶液進(jìn)行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄呈紫紅色，
（3）另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，
（4）取出部分上述（3）中堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗事實可以確定，該溶液中：
肯定存在的離子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的離子是CO₃^2-、Mg²⁺、SO₄^2-，還不能確定是否存在的離子是NH₄⁺．