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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

17.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原.現(xiàn)用25.00mL 0.04mol/L的羥胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用.已知MnO4-→Mn2+則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是(  )
A.NOB.N2OC.N2D.NO2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

16.向含F(xiàn)eCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O2固體后,再加入過(guò)量的稀鹽酸,溶液中離子數(shù)目不發(fā)生變化的是( 。
A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

15.硫及其化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中均有很廣泛的用途.
(1)S的基態(tài)原子核外電子排布式為1S22S22P63S23P4
(2)模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,利用如圖1裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉.①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑.
②制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)D導(dǎo)出.
(3)25℃,在0.10mol/LH2S溶液中,通入HCl或加入NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH,溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖2所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)).
①pH=13時(shí),溶液中的c(H2S)+c(HS-)=0.043mol/L.
②某溶液含0.020mol/L Mn2+、0.10mol/L H2S,當(dāng)溶液pH=5時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀.
[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-13]
(4)已知:H2SO3 Ki1=1.54×10-2  Ki2=1.02×10-7;HClO  Ki1=2.95×10-8
 H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
室溫下,0.1mol/L Na2SO3溶液的pH<0.1mol/LNaClO溶液的pH(填“>”、“<”
或“=”).濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)閏(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-).

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14.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.稀硝酸和氫氧化亞鐵反應(yīng)的離子方程式:Fe(OH)2+2H+═Fe2++2H2O
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.在酸性溶液中,Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
D.除去Mg2+溶液中的少量Al3+,可以采用加入足量的氫氧化鈉后過(guò)濾、再加酸的方法

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13.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))選用試劑正確的是(  )
A.Fe2O3(Al2O3)用鹽酸B.Fe2O3(Al2O3)用氨水
C.Mg(Al)用純堿溶液D.MgCl2(AlCl3)用氫氧化鈉溶液和鹽酸

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12.取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為( 。
A.1:1B.2:3C.3:2D.1:6

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11.下列有關(guān)電解的說(shuō)法正確的有( 。
A.在鐵件上鍍銀時(shí),金屬銀作電解槽的陰極
B.用石墨電極電解硫酸溶液,其實(shí)質(zhì)是電解水,故溶液PH值不變
C.電解法精煉銅時(shí),電解一段時(shí)間后,電解液中C(Cu2+)將略有下降
D.為防止深埋地下的鋼鐵管道腐蝕,可將其與直流電源的正極相連

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.一定條件下,密閉容器中可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s):△H>0 已達(dá)平衡下列敘述正確的是( 。
A.保持其它條件不變,加入少量W,平衡將逆向移動(dòng)
B.保持溫度和體積不變,加入少量X,正、逆反應(yīng)速率均增大
C.保持體積不變,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率降低
D.保持溫度不變,將體積壓縮一半,新平衡時(shí)體系壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的兩倍

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9.25℃時(shí),在pH=1的溶液中可以大量共存的離子組是(  )
A.K+、Na+、HCO3-、NO3-B.Na+、K+、SO42-、Cl-
C.Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-D.Fe2+、K+、NO3-、Na+

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8.“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問(wèn)題之一.CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體.因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑.
(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有abc (填字母).
A.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量
B.鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行,倡導(dǎo)低碳生活
C.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
(2)一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán).如:
2CO2(g)+2H2O(l)═C2H4(g)+3O2(g)△Hl=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l)═C2H5OH(l)+3O2(g)△H2=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ/mol.
(3)在一定條件下,6H2(g)+2CO2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g).
溫度(K)
CO2轉(zhuǎn)化率(%)
n(H2)/n(CO2
500600700800
1.545332012
260432815
383623722
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
①溫度一定時(shí),提高氫碳比[$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$],CO2的轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”“減小”或“不變”).
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng).
(4)如圖是乙醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖,則b處通入的是氧氣(填“乙醇”或“氧氣”),a處發(fā)生的電極反應(yīng)是CH3CH2OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O.

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