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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.圖中為直流電,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍池.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是( 。
A.b為直流電的正極B.e電極為鐵
C.f極發(fā)生還原反應(yīng)D.d極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在pH=x某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>x,則該電解質(zhì)可能是( 。
A.K2SO4B.H2SO4C.Ba(OH)2D.AgNO3

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.取m g AgNO3固體粉末充分加熱,得到b g Ag和a L NO2與O2的混合氣體,將氣體用足量水吸收,剩余氣體的體積為c L,下列結(jié)論一定正確的是( 。
A.混合氣體中NO與O2的體積之比為4:1
B.水吸收后的剩余氣體是O2,且c=$\frac{a}{6}$
C.取m g AgNO3溶于水再加足量鹽酸可生成沉淀$\frac{2a}{3×22.4}$×143.5g
D.水吸收后所得溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為$\frac{108}$mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

3.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如圖所示變化規(guī)律(p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是(  )
A.反應(yīng)Ⅰ:△H>0,p2>p1B.反應(yīng)Ⅲ:△H>0,T2>T1或△H<0,T2<T1
C.反應(yīng)Ⅱ:△H>0,T1>T2D.反應(yīng)Ⅳ:△H<0,T2>T1

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

2.在密閉容器中,一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng):aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g),達(dá)到平衡后,測(cè)得C氣體的濃度為0.5mol/L.當(dāng)在恒溫下,將密閉容器的體積縮小為$\frac{1}{2}$,再達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C氣體的濃度為0.9mol/L.則下列敘述正確的是( 。
A.反應(yīng)速率降低B.平衡向右移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率提高D.a+b<c+d

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

1.某溫度下,C和H2O(g)在密閉容器里發(fā)生下列反應(yīng):
①C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=1.9mol•L-1,c(CO)=0.1mol•L-1.則下列敘述正確的有( 。
A.CO在平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為10%
B.平衡濃度c(CO2)=c(H2
C.平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量約為23.3
D.其他條件不變時(shí),縮小體積,H2O(g)的轉(zhuǎn)化率隨之降低

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

20.工業(yè)上利用N2和H2合成氨,其化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
(1)將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng).
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有CD(填字母).
A.升高溫度   B.使用催化劑     C.增大壓強(qiáng)     D.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />②在一定溫度和壓強(qiáng)下,將H2和N2按體積比3:1在密閉容器中混合,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{7}$,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為25%.
(2)某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水(NH3 的濃度為153mg/L,廢氨水密度為1g/cm-3).該廠處理廢水的方法:將廢水加熱得到NH3,使廢水中NH3的濃度降為17mg/L.再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化.發(fā)生的主要反應(yīng)如下:
4NH3+5O2═4NO+6H2O  4NO+3O2+2H2O═4HNO3
副反應(yīng)為:4NH3+3O2═2N2+6H2O
①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是4800mol.
②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸,10% NH3發(fā)生了副反應(yīng),則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣1008立方米(假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

19.磷酸鐵鋰動(dòng)力電池(LiFePO4電池)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示.中間是聚合物的隔膜,它把正極與負(fù)極隔開,鋰離子可以通過(guò)而電子不能通過(guò).該電池的總反應(yīng)式為:Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4
(1)磷酸鐵鋰電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC-xe-═xLi++C.
(2)若用該電池電解精煉銅,陰極質(zhì)量增重19.2g時(shí),則電池中通過(guò)聚合物隔膜的Li+數(shù)目為0.6NA
(3)以該電池為電源,用Fe2O3為陽(yáng)極,石墨為陰極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O.
(4)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)時(shí)若被白磷(以P表示)灼傷,可用硫酸銅溶液涂抹傷處,有銅和H3PO4生成,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
(5)一般來(lái)說(shuō),如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105,通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全;相反,如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10-5,則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行.已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù):CuS:Ksp=8.4×10-36mol2•L-2;H2S:Ka1=1.2×10-7mol•L-1,Ka2=7×10-15mol•L-1
①通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS(s)+2H+?Cu2++H2S進(jìn)行的程度此反應(yīng)K﹦1×10-14<10-5,所以反應(yīng)難以進(jìn)行.
②常溫下,NaHS溶液呈堿性,此溶液中離子濃度由小到大的順序是c(S2-)<c(H+)<c(OH-)<c(HS-)<c(Na+).若向此溶液中加入硫酸銅溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液pH<7(填“>”“<”或“﹦”).

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

18.某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀.
(1)X極與電源的正極(填“正”或“負(fù)”)極相連,氫氣從C(填“A”、“B”、“C”或“D”)口導(dǎo)出.
(2)離子交換膜只允許一類離子通過(guò),則M為陰離子(填“陰離子”或“陽(yáng)離子”)
(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極),則電池負(fù)極的反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-═2H2O.
(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氫氣,則生成硫酸的質(zhì)量是49g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.用鉑作電極電解1 000mL 0.1mol/L AgNO3溶液,通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源,測(cè)得溶液的質(zhì)量減少了13.4g.請(qǐng)回答:
(1)寫現(xiàn)電解過(guò)程中陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Ag++e-=Ag、2H++2e-=H2
(2)電解過(guò)程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.3NA
(3)若電解前后溶液體積不變,則電解后溶液的pH為1
(4)加入0.05molAg2O、0.1molH2O使電解液徹底復(fù)原(填具體物質(zhì)及其物質(zhì)的量).

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