14．電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示．已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	A膜是陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）
	B．	通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)
	C．	通電后，a電極的電極反應(yīng)為4OH-4e-═O2↑+2H2O
	D．	通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

13．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1和-726.5kJ•mol^-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2 H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）．

判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④（填字母）．
①．v生成（CH₃OH）=v消耗（CO₂）      ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO₂、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化    ④．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺、正極的反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.64%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

12．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu （s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電極X的材料是Fe；電解質(zhì)溶液Y是CuSO₄溶液；
（2）Cu電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═CuX電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極．

11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu²⁺（aq）+Fe（s）═Fe²⁺（aq）+Cu （s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解質(zhì)溶液Y是CuSO₄溶液；
（2）Cu電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-═CuX電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e^-═Fe²⁺；
（3）外電路中的電流是從Cu電極流向Fe電極．

10．如圖是某太陽(yáng)光伏電池示意圖．則有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	光伏電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
	B．	光伏電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
	C．	電流從b流向a
	D．	圖中P型半導(dǎo)體為負(fù)極，N型半導(dǎo)體為正極

9．關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（　　）

	A．	裝置是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2
	B．	裝置研究的是金屬的析氫腐蝕，F(xiàn)e上的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
	C．	若用裝置精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
	D．	裝置通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

8．鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)左側(cè)的電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大
	B．	放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為  Zn-2e-═Zn2+
	C．	充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極
	D．	陽(yáng)離子交換膜可阻止 Br2和Zn 直接發(fā)生反應(yīng)

7．某烷烴的結(jié)構(gòu)為其一氯取代物有幾種（　　）

A．

4

B．

5

C．

3

D．

6

6．工業(yè)上制備氯化銅時(shí)，是將濃鹽酸用蒸汽加熱至80℃左右，慢慢加入粗制氧化銅粉（含雜質(zhì)氧化亞鐵 ），充分?jǐn)嚢�，使之溶解，反�?yīng)如下：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O   FeO+2HCl=FeCl₂+H₂O
已知：pH值≥9.6時(shí)，F(xiàn)e²⁺ 以Fe（OH）₂的形式完全沉淀； pH值≥6.4時(shí)，Cu²⁺ 以Cu（OH）₂的形式完全沉淀； pH值在3～4時(shí)，F(xiàn)e³⁺ 以Fe（OH）₃ 的形式完全沉淀．
（1）為除去溶液中鐵元素可先將Fe²⁺加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┭趸�，使之生成Fe³⁺；
（2）再調(diào)整溶液pH值在3～4之間，此時(shí)最好向溶液中加入CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃等．
（3）為配制三氯化銻溶液（SbCl₃），取三氯化銻固體少許加2～3mL 水溶解，此時(shí)卻會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，此時(shí)溶液的pH 是小于（填小于、大于還是等于7）；
請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：SbCl₃+3H₂O=Sb（OH）₃↓+3HCl；
應(yīng)該如何配制三氯化銻溶液：將SbCl₃溶解在濃HCl中，再加水稀釋至所需濃度．

5．相同質(zhì)量的銅片分別投入到足量的下列四種酸中（必要時(shí)可加熱），充分反應(yīng)后在相同條件下得到的氣體體積由大到小的順序是（　　）
①濃硫酸       ②濃硝酸       ③稀硫酸       ④稀硝酸．

A．

②④①③

B．

③④①②

C．

①②④③

D．

②①④③