4．（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（填越大、越�。�，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值可能增大也可能減�。�（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減�。�；
（2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂ （g）△H＜0．CO和H₂O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L^-1•min^-1．

3．下列說法不正確的是（　　）

	A．	恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
	B．	平衡向右移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，平衡常數(shù)不一定增大
	C．	恒溫時(shí)向BaSO4懸濁液中加入Na2SO4固體，Ba2+濃度減小，溶度積KsP （BaSO4）不變
	D．	向氨水中逐滴加入鹽酸，溶液呈中性時(shí)離子濃度為：c（Cl-）═c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）

2．CO₂作為未來碳源，既可彌補(bǔ)因石油、天然氣等大量消耗引起的“碳源危機(jī)”，又可有效地解決溫室效應(yīng)．目前，人們利用光能和催化劑，可將CO₂和H₂O（g）轉(zhuǎn)化為CH₄和O₂．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將所得CH₄與H₂O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ•mol^-1．將等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g）充入l L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，則5min內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為0.02mol/（L•min）．
 平衡后采取下列措施中的ac能使n（CO）：n（CH₄）增大．
a．加熱升高溫度                  b．恒溫恒容下充入氦氣
c．恒溫下增大容器體積             d．恒溫恒容下再充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O
（2）工業(yè)上可以利用CO為原料制取CH₃OH．
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=+41.3kJ•mol^-1
寫出由CO和H₂制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-90.8kJ•mol^-1．
（3）某科研人員為研究H₂和CO合成CH₃OH的最佳起始組成比n（H₂）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H₂與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得結(jié)果如圖1，則270℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$=$\frac{0.5}{0.5×{1}^{2}}$=1．（列式計(jì)算）

（4）以燃料電池為工作原理測(cè)定CO的濃度，其裝置如圖2所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為CO-2e^-+O^2-═CO₂．
關(guān)于該電池的下列說法，正確的是ac
a．工作時(shí)電極b作正極，O^2-通過固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a
b．工作時(shí)電流由電極a通過傳感器流向電極b
c．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

1．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5（可入肺顆粒物）污染也跟冬季燃煤密切相關(guān)．SO₂、CO、CO₂也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）光氣 （COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl₂的轉(zhuǎn)化率不變
B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1mol CO的同時(shí)生成1mol COCl₂
D．混合氣體密度不變
③隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是減��；（填“增大”、“減小”或“不變”）
④比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜ T（15）
（填“＜”、“＞”或“=”）．
⑤若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡
向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
（2）有一種用CO₂生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O
已知：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-b kJ•mol^-1；
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1；
CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H=-d kJ•mol^-1，
則表示CH₃OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol^-1；
（3）如圖所示，利用電化學(xué)原理將SO₂ 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C若A為SO₂，B為O₂，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺．

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	4.4gCO2、N2O成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為2.2NA
	B．	7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.2NA
	C．	2L0.5mol•L-1（NH4）2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)為2NA
	D．	化學(xué)反應(yīng)中每消耗1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是4NA

9．KClO₃在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細(xì)CaCO₃廣泛用于消光紙、無炭復(fù)寫紙等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)過程，利用制乙炔產(chǎn)生的殘?jiān)�制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：
（1）寫出電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
Ⅱ．將Ⅰ中的部分灰漿配成濁液，通入Cl₂得到Ca（ClO₃）₂與CaCl₂的混合溶液，向所得溶液中加入KCl，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得KClO₃晶體．
（2）你認(rèn)為能得到KClO₃晶體的原因是KClO₃的溶解度�。�
Ⅲ將Ⅰ中的殘?jiān)�溶于NH₄Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用．向所得CaCl₂溶液中依次通入NH₃、CO₂，便可獲得超細(xì)CaCO₃，過程如下．

（3）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘?jiān)�中難溶鹽的溶解原因CaCO₃（s）═Ca²⁺+CO₃^2-，NH₄Cl溶液顯酸性，使CO₃^2-濃度減小，平衡向右移動(dòng)，CaCO₃溶解，此過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₄Cl．

8．M（C₃H₆O₂）、N（C₄H₁₀O）與W（C₇H₁₄O₂）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為M+N$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$W+H₂0（已配平），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	W有4種不同結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）
	B．	M分子中的3個(gè)C原子一定在同一平面上
	C．	M、N、W均可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和取代反應(yīng)
	D．	若N中的O原子為18O，則上述反應(yīng)充分進(jìn)行后，所得混合物中N和W均含有18O

7．6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體nL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這些氣體與一定體積O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則消耗O₂的體積為多少？

6．足量銅與200mL濃硝酸完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是60mL，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

5．（1）6.4g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO₂、NO的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求NO₂、NO的體積比．
（2）若上述硝酸恰好完全反應(yīng)，則被還原和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為多少？