14．可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）+gD（g）的v-t圖象如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示．
①a₁=a₂�、赼₁＜a₂�、踒₁=b₂　④b₁＜b₂
⑤t₁=t₂⑥t₁＞t₂�、邇蓤D中陰影部分面積
相等　⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為 （　�。�
A．②④⑥⑦B．②④⑤⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧

A．

②④⑥⑦

B．

②④⑤⑧

C．

②③⑤⑦

D．

②③⑥⑧

13．物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L NaHCO₃溶液，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液顯堿性．
（2）B為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時常加入氯化氫溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，將產生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）C為0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH₄⁺）＞c（SO）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10．現將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L 鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是②＞①＞④＞③（填寫序號）；②中氯離子的濃度為9×10^-10mol/L．

12．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和MgCl₂溶液，則：
①電解池中X極上的電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，在X極附近觀察到的現象是有氣體和沉定生成．電解液中向X極方向移動的離子是Mg²⁺、H⁺．
②檢驗Y電極反應產物的方法是把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，說明生成了Cl₂．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：
①X電極的材料是粗銅，電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu．
②溶液中的c（Cu²⁺）與電解前相比變�。ㄌ睢白兇蟆薄ⅰ白冃　被颉安蛔儭保�．
（3）如利用該裝置實現鐵上鍍銀，電極Y上發(fā)生的反應為Ag-e^-═Ag⁺，電解池盛放的電鍍液可以是AgNO₃溶液．

11．（1）圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol^-1．
（2）我國實施“嫦娥探月”行動的長征火箭中使用偏二甲肼[（CH₃）₂N-NH₂]作為燃料，其與過氧化氫發(fā)生反應放出大量熱量C₂H₈N₂（l）+8H₂O₂（l）═N₂（g）+2CO₂（g）+12H₂O（g）△H=-2 500kJ/mol．如果1mol偏二甲肼與過氧化氫發(fā)生上述反應生成液態(tài)水，則反應中放出的熱量Q＞2 500kJ（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）由甲醇、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應的電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（4）已知2CO（g）?CO₂（g）+C（s），T=980K時，△H-T△S=0．當體系溫度高于980K時，△H-T△S的正負符號為正，所以在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑溫度高于980K時的氧化產物是以CO為主，低于980K時以CO₂為主．

10．常溫下，下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7 mol/L
	B．	Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
	C．	pH相等的①NH4NO3、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）大小順序為：①＞②＞③
	D．	10 mL pH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V（總）=20 mL

9．水的電離過程為H₂O?H⁺+OH^-，不同溫度下其平衡常數為K_W（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入NaHCO3溶液會抑制水的電離
	B．	35℃時純水中c（H+）＞c（OH-）
	C．	向水中加入NaHSO4溶液會抑制水的電離
	D．	c（H+）隨著溫度的升高而降低

8．已知反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g），把NO₂、N₂O₄的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內氣體的顏色進行對比發(fā)現，A燒瓶內氣體顏色變深，B燒瓶內氣體顏色變淺．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	反應2NO2（g）?N2O4（g）的正反應為吸熱反應
	B．	上述過程中，A燒瓶內正、逆反應速率均加快
	C．	上述過程中，B燒瓶內c（NO2）減小，c（N2O4）增大
	D．	上述過程中，A、B燒瓶內氣體密度均保持不變

7．在一定條件下，當64g SO₂氣體被氧化成SO₃氣體時，共放出熱量98.3kJ，已知SO₂在此條件下轉化率為80%，據此，下列熱化學方程式正確的是（　　）

	A．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.3 kJ/mol
	B．	2SO2（g）+O2（g）?SO3（l）△H=-196.6 kJ/mol
	C．	SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-122.9 kJ/mol
	D．	2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=+196.6 kJ/mol

6．下列離子方程式屬于鹽類的水解，且書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
	B．	NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
	C．	Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O?NH3•D2O+H+

5．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
	B．	鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸至混合液pH=7時，溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
	D．	0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（H+）=c（Cl-）