3．關(guān)于有機(jī)物的下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	它的系統(tǒng)名稱是2，4-二甲基-4-戊烯
	B．	它的分子中最多有5個碳原子在同一平面上
	C．	它與甲基環(huán)己烷互為同分異構(gòu)體
	D．	有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有4種

2．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說法不正確的是（　　）

	A．	18gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為9NA
	B．	60g HCHO和CH3COOH的混合物中存在的共用電子對總數(shù)為8NA
	C．	反應(yīng)N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3中，當(dāng)凈生成0.2mol NH3生產(chǎn)時，在正反應(yīng)中N2得到0.6NA電子
	D．	電解精煉銅中，當(dāng)陰極增重3.2g時，陽極失去電子0.1NA

1．下列幾種結(jié)構(gòu)簡式代表了3種不同的烴．

20．下列有關(guān)硫酸四氨合銅溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中H+、NH4+、NO3-、Cl-可以大量共存
	B．	Cu（NH3）4SO4中呈正四面體的原子團(tuán)只有SO42-
	C．	滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生CuCO3藍(lán)色沉淀
	D．	硫酸銅溶液與氨水作用后可緩緩加入乙醇可產(chǎn)生晶體，其產(chǎn)生晶體的主要原理是CuSO4+4NH3═[Cu（NH3）4]SO4

19．按要求完成表格：

實(shí)驗(yàn)要求	所加試劑	主要操作
除去NaCl溶液中混有的I2	苯或四氯化碳	萃取、分液
除去NO氣體中混有的NO2	水	洗氣
除去SiO2固體中混有的Al2O3	鹽酸	過濾
除去Fe2（SO4）3溶液混有的FeSO4溶液	過氧化氫	------

18．將19.2gCu和一定量濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為1.1mol若將生成的氣體與一定量O₂混合后通入水中被完全吸收，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂3.36L．

17．如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請回答下列問題：

（1）寫①的化學(xué)方程式SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（2）寫反應(yīng)②的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（3）寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（4）在①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：①②⑥（填編號）
（5）F很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化為H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃ 保存 E溶液時應(yīng)加入少量的鐵粉
（6）檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法：KSCN溶液，變紅（寫出加入試劑的化學(xué)式和現(xiàn)象）

16．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
①X為強(qiáng)堿溶液，W是形成酸雨的主要?dú)怏w，則Y到Z的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②X是一種鹽，焰色反應(yīng)為黃色，逐滴加入W，溶液中開始無氣泡，后產(chǎn)生無色無味氣體Z，Y的化學(xué)式為NaHCO₃．
③若W為一種強(qiáng)堿，Y具有兩性，則向Z溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃+CO₃^2-．
（2）若該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
①X常溫下為黃綠色氣體，W是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，則Y的水溶液中加入W生成Z溶液的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
②X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法濕潤的紅色石蕊試紙若變藍(lán)或遇蘸有濃鹽酸的玻璃棒產(chǎn)生白煙，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

15．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
	B．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
	C．	加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
	D．	某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有Cl-

14．SO₂通入足量Fe（NO₃）₃稀溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl₂溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，針對上述一系列變化過程中，下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	上述過程中，最終被還原的是NO3-
	B．	從上述過程中可以得出結(jié)論，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+
	C．	上述過程中，會產(chǎn)生一種無色無味的難溶于水的氣體
	D．	若通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積為3：2