相關(guān)習(xí)題
 0  153635  153643  153649  153653  153659  153661  153665  153671  153673  153679  153685  153689  153691  153695  153701  153703  153709  153713  153715  153719  153721  153725  153727  153729  153730  153731  153733  153734  153735  153737  153739  153743  153745  153749  153751  153755  153761  153763  153769  153773  153775  153779  153785  153791  153793  153799  153803  153805  153811  153815  153821  153829  203614 

科目: 來源: 題型:選擇題

3.下列都是生活中常見的物質(zhì),其中屬于純凈物的是(  )
A.葡萄酒B.冰水C.碘鹽D.食醋

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

2.鹽酸、醋酸和氨水是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì),某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液各100mL并進行相關(guān)實驗,據(jù)此回答下列問題:
(1)配制上述三種溶液的過程中會用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒,以及膠頭滴管、100mL容量瓶.
(2)25℃時,利用pH試紙測得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH約為3,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為
10-5mol•L-1;向10mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“無法確定”).
(3)將濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸和氨水等體積混合,則
①所得混合溶液顯酸性性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示)
②所得混合溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為:[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-];
③25℃時,使用pH計測得此混合溶液的pH為a,則混合溶液中c(NH4+ )=0.05+10a-14+10-amol•L-1(用含a的代數(shù)式表示,混合過程中溶液體積的微小變化忽略不計).

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

1.某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,實驗室有三種不同濃度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三種規(guī)格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老師要求把①②兩種硫酸全部用完,不足的部分由③來補充.
請回答下列問題:
(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L(保留1位小數(shù)).
(2)配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL.
(3)配制時,該同學(xué)的操作順序如下,請將操作步驟B、D補充完整.
A.將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻;
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻;
C.將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;
D.用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶中;
E.振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水,直到液面接近刻度線1~2cm 處;
F.改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;
G.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻.
(4)如果省略操作D,對所配溶液濃度有何影響定容時,俯視刻度線,對所配溶液濃度有何影響偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
(5)進行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

20.有一無色透明溶液,可能含Al3+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、K+、OH-、CO32-、Cl-離子中的若干種.現(xiàn)做如下實驗:
(1)取少量該溶液,滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成.
(2)另取部分溶液,加入氫氧化鈉,有白色沉淀產(chǎn)生,加入氫氧化鈉的量與生成白色沉淀的量可用圖表示.
試推斷:
(1)該溶液中以上離子一定存在的有Al3+、Mg2+、Cl-,一定不存在的有Fe3+、Cu2+、OH-、CO32-
(2)上述溶液中至少有AlCl3、MgCl2(填化學(xué)式)等物質(zhì)混合而成,其物質(zhì)的量的比為1:1.
(3)寫出圖中a→b變化過程的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)為進一步確定溶液中其他的陽離子,應(yīng)該補充的實驗是用潔凈鉑絲蘸取少量溶液,在酒精燈火焰上灼燒,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色,則溶液中含K+,若沒有觀察到火焰呈紫色,則溶液中不含K+

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

19.采用硫酸同槽浸出軟錳礦(主要成分MnO2)和黃銅礦(主要成分CuFeS2)的新工藝方法提取錳、銅、鐵元素獲得成功,生產(chǎn)流程如圖所示:

已知:(1)步驟?5MnO2+2CuFeS2+10H2SO4═5MnSO4+Fe2(SO43+2CuSO4+4S↓+10H2O
?部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2
開始沉淀pH4.21.57.36.4
完全沉淀pH6.73.29.89.0
根據(jù)表中數(shù)據(jù),回答相關(guān)問題:
(1)步驟?①中每生成64g硫,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA;
(2)步驟?②中pH的范圍是3.2≤pH<4.2或3.2<pH<4.2,沉淀E主要成分的化學(xué)式為Fe(OH)3;
(3)MnSO4溶液中c(MnSO4)=3×10-6mol/L,某碳酸鹽溶液中c(CO32-)=3.3×10-5mol/L,若兩溶液按體積比2:1混合,恰好達到溶解平衡,則MnCO3的Ksp=2.2×10-11;
(4)步驟④發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:Mn2++2NH3+CO2+H2O=MnCO3↓+2NH4+
(5)稱取0.58g軟錳礦于燒杯中,再分別向燒杯中加入過量20.00mL0.1000mol/LNa2C2O4溶液和過量的硫酸,充分?jǐn)嚢枞芙猓^濾,將濾液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點,消耗了4.00mLKMnO4溶液.有關(guān)反應(yīng)如下:
MnO2+Na2C2O4+2H2SO4═MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O
①實驗過程中,若在滴定前滴定管尖嘴部分無氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分產(chǎn)生了氣泡,則會使滴定時消耗的KMnO4溶液體積偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
②計算軟錳礦中MnO2 的百分含量:15.0%.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

18.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是( 。
A.兩份均為18g的Al片分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分轉(zhuǎn)移電子總數(shù)均為2NA
B.1 molCu和2 mol熱濃硫酸充分反應(yīng),可生成NA個SO2分子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14g N2和C2H4混合氣體的體積為11.2L
D.3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4,失去8NA個電子

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是(  )
A.氧化還原反應(yīng)中一定有電子得失B.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
C.離子反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

16.某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置進行C12的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗(加熱及夾持裝置已省略).
(1)若A中固體為MnO2,滴入濃鹽酸,加熱時可產(chǎn)生C12,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)取少量裝置B中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,說明氯水具有的性質(zhì)是漂白性.
(3)C12有毒,可用裝置C吸收多余的C12,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
(4)實驗時也可以用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的鹽酸來制取C12.反應(yīng)方程式如下:
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
①若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為12mol/L.
②用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況.
(5)用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史.這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應(yīng),生成有機含氯化合物,對人體有害,且氯氣本身也是一種有毒氣體.世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒,建議推廣采用高效消毒殺菌劑二氧化氯(C1O2).
①C1O2中氯元素的化合價是+4
②消毒水時,C1O2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去,此過程說明C1O2具有氧化(填“氧化”或“還原”)性.
③在一定條件下,將C12通人填充有固體Na C1O2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得C1O2.還原產(chǎn)物為NaCl,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC12時,制得C1O267.5g.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:解答題

15.硫酸銅可以用作媒染劑、殺蟲劑、殺菌劑和防腐劑.
(1)Cu2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d9
(2)與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+(填化學(xué)式).經(jīng)測定,硫酸銅溶液中存在H5O2+離子(結(jié)構(gòu)如圖1),則在該離子中存在的作用力類型有abfh.
a.配位鍵    b.極性鍵    c.非極性鍵    d.離子鍵
e.金屬鍵    f.氫鍵    g.范德華力    h.σ鍵    i.π鍵
(3)1mol水合銅離子([Cu(H2O)4]2+ )中含有σ鍵數(shù)目為12mol.韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中,在20℃時,水分子瞬間凝固形成了“暖冰”.請從結(jié)構(gòu)角度解釋生成暖冰的原因水分子是極性分子,在電場作用下定向有規(guī)則的排列,分子間通過氫鍵結(jié)合而成固體.
(4)圖2是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該氧化物的化學(xué)式為CuO.

查看答案和解析>>

科目: 來源: 題型:多選題

14.咖啡和茶葉中富含漂木酸,它具有抗癌作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.每個分子中含有4個手性碳原子
B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生反應(yīng)
D.1mol該有機物最多與8molNaOH反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案