20．KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通過下列方法制備①軟錳礦與過量KOH、KClO₃固體熔融生成K₂MnO₄：②溶解、過濾后將過濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄：②濾去MnO₂，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO₄產(chǎn)品．
（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相識的是BD（填序號）
A.75%酒精  B．雙氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）濾液酸化時，K₂MnO₄轉(zhuǎn)化為MnO₂和KMnO₄的離子方程式是3MnO₄^2-+4H⁺═MnO₂↓+2MnO₄^-+2H₂O．
（3）測定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂SO₃溶液進行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，需準(zhǔn)確秤取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量3.950g．
②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進行滴定，滴定至終點消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．計算該KMnO₄產(chǎn)品的純度（請算出計算過程）
（有關(guān)離子方程式為：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺-SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O未配平）．

19．實驗中需要1mol/L的CuSO₄溶液480mL，配制溶液時需要稱取（　�。�

	A．	125.0克CuSO4•5H2O 晶體		B．	76.8克無水CuSO4 固體
	C．	120.0克CuSO4•5H2O 晶體		D．	40.0克無水CuSO4固體

18．摩爾熵是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)在一定條件下所具有的熵．試比較下列兩組物質(zhì)摩爾熵的大小順序．
（1）相同條件下的氣態(tài)甲醇、乙醇、丙醇S（氣態(tài)甲醇）＜S（氣態(tài)乙醇）＜S（氣態(tài)丙醇）．
（2）氣態(tài)苯、液態(tài)苯、固態(tài)苯S（固態(tài)苯）＜S（液態(tài)苯）＜S（氣態(tài)苯）．

17．草酸二甲酯的水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元弱酸．已知：

難溶物	CaF2	CaC2O4
Ksp	3.5×10-11	2.3×10-9
酸	HF	H2C2O4
電離常數(shù)	Ka=7.2×10-4	Ka1=5.4×10-2 Ka2=5.4×10-5

（1）草酸氫鉀溶液中c（H⁺）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（OH^-）．
（2）向0.1mol•L^-1的草酸氫鉀溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中各粒子的濃度關(guān)系正確的是ad（填字母）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．cNa⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）
d．c（K⁺）＞cNa⁺）
（3）在濃度為1mol•L^-1的HF與0.01mol•L^-1的KHC₂O₄^-混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的CaCl₂溶液，最初得到的沉淀為CaF₂（填化學(xué)式）．

16．下列物質(zhì)的水溶液中除水分子外還存在其他分子的是（　　）

A．

新制氯水

B．

久置氯水

C．

氯化鈉

D．

氯化氫

15．（1）碳原子最外電子層含有4個電子，一個碳原子可以跟其他非金屬原子形成4對共價鍵．
（2）在有機合成過程中，引入碳碳雙鍵的三種方法是醇的消去、鹵代烴的消去、炔烴的加成．
（3）根據(jù)官能團不同，單糖可分為醛糖和酮糖．

14．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．

Na+、OH-、HCO3-

B．

Ag+、Fe3+、Cl-

C．

NH4+、K+、OH-

D．

Ba2+、OH-、Cl-

13．實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進行如下設(shè)計：第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol•L^-1，就認為沉淀完全．已知：K_sp[Fe（（OH）₃]≈10^-38），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
請回答下列問題：
①方案1中的儀器X名稱是坩堝．
②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃　　D．Cu₂（OH）₂CO₃　E．Fe₂（SO₄）₃
④方案2中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L^-1的稀硫酸中，控溫在50℃加入18mL 10%的H₂O₂反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄•5H₂O 10.5g．
請回答下列問題：
⑤反應(yīng)時溫度控制在50～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑥本實驗CuSO₄•5H₂O的產(chǎn)率為84.8%．

12．A、B、C、D為可溶于水的四種固體，B的水溶液呈淺綠色，D為含氧酸鹽，組成它們的離子有：

陽離子	Fe2+、Na+、Ba2+、Al3+
陰離子	Cl-、SO42-、NO3-、OH-

Ⅰ．將四種固體溶于水，分別取它們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下：
（1）A溶液的顏色反應(yīng)為黃色，則A溶液中含有的金屬離子是Na⁺（填離子序號）．
（2）將A的水溶液逐滴加入C中，先生成白色沉淀，后白色沉淀逐漸溶解，請寫出白色沉淀逐漸溶解的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）B溶液與D溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，請寫出該反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
Ⅱ．（4）據(jù)此推斷它們是（寫化學(xué)式）ANaOH；DBa（NO₃
）₂．
（5）A溶液與B溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成白色絮狀沉淀，然后變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

11．CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N₂）=b mol，且N₂占平衡混合氣體總價體積的$\frac{1}{4}$．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{27V}{a}$（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是BD（填序號）
A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N₂、CO₂的物質(zhì)的量濃度均不再變化
在一定溫度下，將2.0molNO、2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則
①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是40%，0～15min CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=0.027mol/（L•min）（保留小數(shù)點后三位）．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是CD（填序號）
A．增加CO₂的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．?dāng)U大容積體積．