11．如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標(biāo)簽的部分內(nèi)容，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你來(lái)配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問(wèn)題：
（1）容量瓶應(yīng)如何檢漏將瓶塞打開(kāi)，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，再倒轉(zhuǎn)不漏水，則說(shuō)明該容量瓶不漏水；
（2）實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；
（3）計(jì)算所需濃硫酸的體積約為13.6mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是AB（填字母）．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液未冷卻
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（5）溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(shù)（虛線所指刻度）及說(shuō)法正確的是BD （填字母）．A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB．②是量筒，讀數(shù)為2.5mLC．③是滴定管，讀數(shù)為2.5mLD．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5℃

10．實(shí)驗(yàn)室配制0.6mol/L的HCl溶液250mL
（1）根據(jù)配制過(guò)程填寫(xiě)下列空白：
①用量筒量取物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸12.5mL
②將量取的鹽酸在燒杯中用適量的蒸餾水溶解
③在溶液冷卻后，沿玻璃棒注入250（填容積）的容量瓶中
④用適量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，將洗液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
⑤輕輕搖動(dòng)容量瓶，使液體混合均勻
⑥將蒸餾水注入到容量瓶中，液面離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水使凹液面的最低處與刻度線相切
⑦將容量瓶反復(fù)顛倒搖勻，將鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中貼簽保存．
（2）誤差分析：下列操作會(huì)使所配制溶液的濃度產(chǎn)生怎樣的誤差？（用偏高、偏低或無(wú)影響來(lái)描述）
①未洗滌燒杯和玻璃棒：偏低
②定容時(shí)俯視視刻度線讀數(shù)：偏高
③配溶液時(shí)所用容量瓶用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)蒸干便用來(lái)配溶液無(wú)影響．

9．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體物質(zhì)：
Ⅰ．欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：

請(qǐng)回答：
①如甲圖所示，分別用Na₂CO₃和NaHCO₃做實(shí)驗(yàn)，試管②中的試劑是c（填字母序號(hào)）．
a．稀H₂SO₄           b．NaOH溶液          c．Ca（OH）₂溶液
②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應(yīng)該是NaHCO₃（填化學(xué)式）．
③通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na₂CO₃比NaHCO₃的穩(wěn)定性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
Ⅱ．欲鑒別兩種固體物質(zhì)可選用的試劑是CaCl₂（或BaCl₂）溶液．
Ⅲ．等物質(zhì)的量濃度的兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是NaHCO₃（填化學(xué)式）．

8．（1）為比較Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na₂CO₃粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO₃粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．
回答下列問(wèn)題：
①開(kāi)始加熱一段時(shí)間后，試管B（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na₂CO₃比NaHCO₃更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe₂O₃組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
①溶液A中一定存在的金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
②關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe₂O₃ D．Cu和Fe₂O₃   E．炭粉、Cu和Fe₂O₃
③用硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）可以檢驗(yàn)Fe³⁺的存在．若溶液中沒(méi)有Fe³⁺，則一定與銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
完成下列計(jì)算：
 ①當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時(shí)，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H₂2.24L．
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．

7．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
（1）下列措施中既有利于增大反應(yīng)速率又有利于提高CO轉(zhuǎn)化率的是D．
A．隨時(shí)將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．右圖是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃
②利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù) K=4L²•mol^-2．
（3）在某溫度下，將一定量的CO和H₂投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度（mol•L^-1）變化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是增大H₂的濃度；且該條件所改變的量是增大了0.1mol•L^-1．

6．乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄）俗稱草酸，在100℃開(kāi)始升華，157℃時(shí)開(kāi)始分解．
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃H₂C₂O₄ K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃  K₁=4.5×10^-7  K₂=4.7×10-¹¹
下列化學(xué)方程式正確的是BC
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^?     B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-?
C．H₂C₂O₄+CO₃^2-=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑  D．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O═2HC₂O₄^-+CO₃^2-?
②向1L 0.02mol/L H₂C₂O₄溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液．混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），下列說(shuō)法中正確的是B．
A．c（H₂C₂O₄）＞c（HC₂O₄^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）
C．c（OH^-）═c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）
D．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄求算Na₂C₂O₄的純度．
實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取1gNa₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.016mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：無(wú)色變?yōu)樽仙�（紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
③下列操作可能使測(cè)量結(jié)果偏高的是B
A．盛裝的Na₂C₂O₄的滴定管沒(méi)潤(rùn)洗
B．盛裝高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
C．讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視
D．錐形瓶中殘留少量水
④計(jì)算Na₂C₂O₄的純度67%．

5．某學(xué)生在一次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需用約 0.10  mol•L^-1 的氯化鈉溶液400mL．
（1）應(yīng)選用500mL的容量瓶配制溶液；
（2）配制 0.10mol•L^-1的氯化鈉溶液時(shí)，正確的操作順序是①⑥②⑤④③⑦（填序號(hào)）；
①用天平稱量純凈的化鈉固體2.9g
②將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
④向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度1cm～2cm處
⑤用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑥將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦反復(fù)上下顛倒搖勻
（3）判斷下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的物質(zhì)的量濃度的誤差：
①如果用比較多的蒸餾水洗滌燒杯一次偏��；②定容時(shí)仰視刻度線偏�。ㄌ钇�大、偏小、不變）．

4．常溫常壓下向一2L的恒溫密閉容器中投入2mol A和1mol B，發(fā)生可逆反應(yīng) 3A（g）+2B（s）═2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后達(dá)平衡，測(cè)得容器中n（C）=0.8mol．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑或縮小容器體積，該平衡均不會(huì)移動(dòng)
	B．	3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
	C．	升高溫度，該平衡正向速率減小，故平衡逆向移動(dòng)
	D．	該可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，放出a kJ的熱能（假設(shè)化學(xué)能全轉(zhuǎn)化為熱能）

3．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，為了使平衡向生成C的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　�。�

A．

高溫低壓

B．

低溫低壓

C．

低溫高壓

D．

高溫高壓

2．隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十三五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染的方法有多種．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?（g）+CO₂（g），某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol•L-1 時(shí)間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
l0	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.017	0.034
50	0.032	0.017	0.034

①30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是降低N₂的濃度．
②若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（I）△H=-44.0kJ•mol^-1
寫(xiě)出CH₄ （g）與NO₂（g）反應(yīng)生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ•mol^-1．
（3）①取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量（NO₂%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中如圖1，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BD．

②保持溫度、體積不變，向上述平衡體系中再通入一定量的NO₂，則達(dá)平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
③由NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過(guò)程中石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)生成一種氧化物Y，其電極反應(yīng)式NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．